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Haryana State Board HBSE 9th Class Maths Notes Chapter 4 Linear Equations in Two Variables Notes.

Haryana Board 9th Class Maths Notes Chapter 4 Linear Equations in Two Variables

Introduction
In previous classes, we have learnt about the linear equation in one variable. We recall that an equation is a statement of equality which involves one or more unknown quantities known as variables. An equation is called linear equation in one variable or an equation of degree one in one variable, if only a single variable with degree one occurs in the equation. For example x + 5 = 0, 5y + 3 = 13, 3(x + 2) = x + 4, etc. The value of a variable which satisfied a linear equation is known as its solution. If ax + b = 0 is linear equation in one variable, where a, b are real numbers and a ≠ 0, then x = \(\frac{-b}{a}\) is its solution.

In this chapter, we shall use this knowledge in solving linear equations in two variables x and y of the form ax + by + c = 0, where a, b, c are real numbers and a ≠ 0, b ≠ 0.
Rene Descartes (1596 – 1650), a French philosopher and mathematician introduced that a point P in the plane can be specified with two real numbers, also called coordinates of the point P. This concept of coordinates will help us to represent linear equations graphically.

Key Words
→ Perpendicular: A right angle to a line or surface, whereas vertical means at right angles to the earth’s surface. Symbol used for this perpendicular is ⊥.

→ Parallel: Extending in the same direction and always remaining equidistant.

→ Real Number: A number which is a rational number or the limit of a sequence of rational numbers. It includes the irrational number such as \(\sqrt{2}\), \(\sqrt{3}\), \(\sqrt[3]{2}\) and π. A concrete representation of real numbers is provided by the decimal number system; other number systems are possible, such as the binary number system. The real number is what is often understood by “Number” in ordinary mathematics.

→ Variable: A quantity which, throughout a mathematical calculation or investigation, is capable of varying or does not vary in value. A quantity which may assume a succession of values.

→ Graph: A geometric representation of a relationship between two variables, usually in rectangular coordinate system.

→ Statement: A sentence which can be judged to be true or false is known as a statement.

Basic Concepts
1. Linear Equations: An equation of the form ax + by + c = 0, where a, b, c are real numbers and a ≠ 0, b ≠ 0 is called a linear equation in two variables, x and y are known as variables. For example:
(i) 2x + 3y = 5
(ii) – 5x + 2y = -9
(iii) \(\frac{2 x}{3}+\frac{3 y}{2}-5=0\)
(iv) \(\sqrt{3}\)x + \(\sqrt{2}\)y – \(\sqrt{5}\) = 0.

The following equations are not linear equations in two variables:
(i) \(\frac{1}{x}\) + y = 5
(ii) \(\sqrt{x}\) + \(\sqrt{y}\) – 6 = 0
(iii) x² + y – 7 = 0
(iv) x^-1 + y^-1 – 4 = 0.

Notes:
1. In the linear equation ax + by + c = 0, a is the coefficient of x, b is the coefficient of y and c is the constant term.
2. In the linear equation ax + by + c = 0, if we have a = 0, b ≠ 0 then equation will be 0 × x + by + c = 0 i.e., by + c = 0 and if we have b = 0, a ≠ 0, then equation will be ax + 0 × y + c = 0 i.e., ax + c = 0.
In both cases, we get a linear equation in one variable. This is why put the condition that both a and b are non-zero. However, in Cartesian situations we shall allow one of the two coefficients to be zero.
3. The standard form of the linear equation is ax + by + c = 0.

Solution of a linear equation:
We know that every linear equation in one variable has unique solution Now, we will examine the solutions of a linear equation in two variables x and y is of the form ax + by + c = 0, where a, b, c are real numbers and a ≠ 0, b ≠ 0. Any pair of values of x and y which satisfies the given linear equation is called a solution of the linear equation.
Let us consider the equation 2x + 3y = 12.
Substitute x = 3 and y = 2 in the above equation, we get
L.H.S. = 2 × 3 + 3 × 2 = 6 + 6 = 12
R.H.S. = 12
Therefore, (3, 2) is a solution of the linear equation, with the value of x first and value of y second.
But, (2, 3) is not a solution of the above linear equation because on putting x = 2, y = 3, we get
L.H.S. = 2 × 2 + 3 × 3 = 4 + 9 = 13
R.H.S. = 12
L.H.S. ≠ R.H.S.

Graph of a Linear Equation in Two Variables:
We have obtained the solutions of a linear equation in two variables algebraically. In this section, we will learn the method of a sketching the graph of a linear equation in two variables x and y i.e., the graph of the equation of the form ax + by + c = 0, where a ≠ 0, b ≠ 0.

We have learnt in previous section that any pair of values of x and y, which satisfies the given equation is called a solution of the equation.
Now consider a linear equation 3x + 2y = 8. First of all we find different solutions of this equation, x = 0, y = 4; x = 2, y = 1; x = 4, y = -2 and x = 6, y = -5 are all solutions of this equation.

We will prepare a table of values of (x, y) as follows:

x	0	2	4	6
y	4	1	-2	-5

Now we plot these points on a graph paper and then join these points to form the line l.

This line is called the graph of the linear equation 3x + 2y = 8.

Remarks:
1. Every point whose co-ordinates satisfy the equation lie on the straight line ‘l'(graph).
2. Every point (α, β) on the line ‘l’ gives a solution x = α, y = β of linear equation.
3. Any point which does not lie on the line ‘l’ is not a solution of the equation.
4. The reason that a, degree one, equation ax + by + c = 0 is called a linear equation is that its geometrical representation is a straight line.

Working method for sketching the graph of a linear equation in two variables x and y.
Step I. Express y in term of x i.e., y = \(-\left(\frac{a x+c}{b}\right)\).
Step II. Choose at least three convenient values of x and find the corresponding values of y, satisfying the given equation.
Step III. Prepare the table of values of x and y.
Step IV. Plot the ordered pair (x, y) from the table on a graph paper.
Step V. Join these three points by a straight line.
The line obtained is the graph of the equation ax + by + c = 0.

Equations of Lines Parallel to the x-axis and y-Axis:
In figure 4.20 we have a straight line m parallel to x-axis. The line, meeting the y-axis at a distance of 3 units from the origin. We observe that y co-ordinate of each point on line m is 3. Line m can be express in one variable as y = 3 and express in two variables as 0.x + 1, y = 3. So, we conclude that y = a, (where a is a real number) represents a straight line parallel to x-axis at a distance a from it.

Similarly in figure 4.21 line n parallel to y-axis. It can be express in one variable as x = 2 and express in two variables as 1.x + 0.y = 2. So, we conclude that x = a (where a is a real number) represents a straight line parallel to the y-axis at a distance a from it.

Some special Types of Linear Equations:
(a) Equation of the x-axis is y = 0, (b) Equation of the y-axis is x = 0, which are shown in the figure 4.22.

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Haryana State Board HBSE 12th Class Physics Important Questions Chapter 13 नाभिक Important Questions and Answers.

Haryana Board 12th Class Physics Important Questions Chapter 13 नाभिक

वस्तुनिष्ठ प्रश्न:

प्रश्न 1.
रदरफोर्ड ने स्वर्ण-पत्र से α-कणों के प्रकीर्णन के द्वारा परमाणु में नाभिक के अस्तित्व को सिद्ध किया। नाभिक पर था:
(अ) धनात्मक आवेश
(ब) ऋणात्मक आवेश
(स) कोई आवेश नहीं
(द) धन व ऋण दोनों प्रकार के आवेश
उत्तर:
(अ) धनात्मक आवेश

प्रश्न 2.
नाभिक की त्रिज्या, परमाणु की त्रिज्या की तुलना में छोटी होती है, लगभग:
(अ) 10⁶ भाग
(ब) 10⁴ भाग
(स) 10⁸ भाग
(द) 10¹⁰ भाग
उत्तर:
(ब) 10⁴ भाग

प्रश्न 3.
किसी परमाणु के नाभिक के मूल कण होते हैं:
(अ) न्यूट्रॉन व प्रोटॉन
(ब) प्रोटॉन य इलेक्ट्रॉन
(स) न्यूट्रॉन व इलेक्ट्रॉन
(द) न्यूट्रॉन, प्रोटॉन व इलेक्ट्रॉन
उत्तर:
(अ) न्यूट्रॉन व प्रोटॉन

प्रश्न 4.
न्यूट्रॉन की माध्य आयु होती है:
(अ) लगभग 100 सेकण्ड
(ब) लगभग 1000 सेकण्ड
(स) लगभग 10 सेकण्ड
(द) लगभग 1 सेकण्ड
उत्तर:
(ब) लगभग 1000 सेकण्ड

प्रश्न 5.
प्रभावी नाभिकीय बलों की प्रकृति होती है:
(अ) प्रबल वैद्युत प्रतिकर्षण
(ब) प्रबल वैद्युत आकर्षण
(स) प्रबल आकर्षण बल
(द) वाण्डर वाल बलों जैसी
उत्तर:
(स) प्रबल आकर्षण बल

प्रश्न 6.
किसी परमाणु के नाभिक की त्रिज्या (R) व परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) में सम्बन्ध होता है:
(अ) R = Ro A^2/3
(ब) R = R0 A^1/3
(स) R = R0 A^1/2
(द) R = R0 A
उत्तर:
(ब) R = R0 A^1/3

प्रश्न 7.
एक रेडियोधर्मी सैम्पल का क्षय नियतांक λ है। इस सैम्पल की अर्द्ध आयु है:
(अ) \(\frac{1}{\lambda}\) loge²
(ब) \(\frac{1}{\lambda}\)
(स) λloge2
(द) \(\frac{\lambda}{\log _{\mathrm{e}} 2}\)
उत्तर:
(अ) \(\frac{1}{\lambda}\) loge²

प्रश्न 8.
निम्न रेडियोएक्टिव क्षय ₈₂X²³⁴ → ₈₇Y²²² में उत्सर्जित α तथा β कणों की संख्या होगी:
(अ) 3, 3
(ब) 3, 1
(स) 5,3
(द) 3,5
उत्तर:
(ब) 3, 1

प्रश्न 9.
निम्न अभिक्रिया पूरी करो:
₉₂U²³⁵ + ₀n¹ → ₃₈Sr⁹⁰
(अ) ₅₇Xe¹⁴²
(ब) ₅₄Xe¹⁴⁵
(स) ₅₄Xe¹⁴³ + ₃n¹
(द) ₅₄Xe¹⁴² + ₀n¹
उत्तर:
(स) ₅₄Xe¹⁴³ + ₃n¹

प्रश्न 10.
एक परमाणु द्रव्यमान मात्रक (amu) बराबर होगा:
(अ) कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 12 वां भाग
(ब) ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान का 12 वां भाग
(स) हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान का 16 वां भाग
(द) हीलियम परमाणु के द्रव्यमान का 16 वां भाग
उत्तर:
(अ) कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 12 वां भाग

प्रश्न 11.
किसी नाभिक की बन्धन ऊर्जा तुल्य होती है:
(अ) नाभिक के द्रव्यमान के
(ब) प्रोटॉन के द्रव्यमान के
(स) नाभिक की द्रव्यमान क्षति के
(द) न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के
उत्तर:
(स) नाभिक की द्रव्यमान क्षति के

प्रश्न 12.
किसी नाभिक में प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा दर्शाती है:
(अ) उसके स्थायित्व को
(ब) उसके आकार को
(स) उसके द्रव्यमान को
(द) उपर्युक्त में कोई नहीं
उत्तर:
(अ) उसके स्थायित्व को

प्रश्न 13.
हीलियम की प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा होती है:
(अ) 8 Mev
(ब) 7.0 Mev
(स) 11 Mev
(द) 4.0 Mev
उत्तर:
(ब) 7.0 Mev

प्रश्न 14.
द्रव्यमान संख्या 40 से 120 तक नाभिक की प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा होती है:
(अ) 1.2 Mev
(ब) 2.4 Mev
(स) 6.8 Mev
(द) 8.5 MeV
उत्तर:
(द) 8.5 MeV

प्रश्न 15.
किस नाभिक के लिये प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा का मान सर्वाधिक होगा:
(अ) ₂₆Fe⁵⁶
(ब) ₈O¹⁶
(स) ₂He⁴
(द) ₉₂U²³⁸
उत्तर:
(अ) ₂₆Fe⁵⁶

प्रश्न 16.
नाभिकीय विखण्डन में न्यूट्रॉनों को काम में लाया जाता है, क्योंकि:
(अ) नाभिक के द्वारा न्यूट्रॉन आकर्षित होते हैं
(ब) न्यूट्रॉनों का द्रव्यमान प्रोटॉनों से अधिक होता है
(स) न्यूट्रॉन अनावेशित होते हैं जिससे नाभिकों से उनका प्रतिकर्षण नहीं होता है
(द) न्यूट्रॉनों को त्वरित कर अधिक ऊर्जा दी जा सकती है।
उत्तर:
(स) न्यूट्रॉन अनावेशित होते हैं जिससे नाभिकों से उनका प्रतिकर्षण नहीं होता है

प्रश्न 17.
रेडियोएक्टिव तत्व की माध्य आयु 2309 वर्ष है, उसकी अर्द्ध आयु होगी:
(अ) 1600 वर्ष
(ब) 1800 वर्ष
(स) 900 वर्ष
(द) 400 वर्ष
उत्तर:
(अ) 1600 वर्ष

प्रश्न 18.
किसी रेडियोएक्टिव तत्व से उत्सर्जित β-कण होते हैं:
(अ) विद्युत चुम्बकीय विकिरण
(ब) नाभिक के प्रति परिक्रमा करते हुये इलेक्ट्रॉन
(स) नाभिक से उत्सर्जित आवेशित कण
(द) अनावेशित कण
उत्तर:
(स) नाभिक से उत्सर्जित आवेशित कण

प्रश्न 19.
रेडियोएक्टिव क्षय में cx कणों का ऊर्जा स्पेक्ट्रम होता है:
(अ) अनिश्चित
(ब) संतत
(स) संतत एवं रेखिल
(द) विविक्त एवं रेखिल
उत्तर:
(द) विविक्त एवं रेखिल

प्रश्न 20.
β- विघटन में कोणीय संवेग व ऊर्जा संरक्षण की व्याख्या के लिये β-कणों के साथ उत्सर्जित होने वाला अन्य कण होगा:
(अ) न्यूट्रॉन
(ब) न्यूट्रिनो
(स) प्रोटॉन
(द) a-कण
उत्तर:
(ब) न्यूट्रिनो

प्रश्न 21.
नाभिक का आकार लगभग होता है:
(अ) 10^-10 मीटर
(ब) 10^-15 मीटर
(स) 10^-15 मीटर
(द) 10^-18 मीटर
उत्तर:
(ब) 10^-15 मीटर

प्रश्न 22.
न्यूट्रॉन की खोज किस वैज्ञानिक ने की:
(अ) रदरफोर्ड
(ब) फर्मी
(स) चैडविक
(द) पॉली
उत्तर:
(स) चैडविक

प्रश्न 23.
नाभिक का आकार:
(अ) परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) के समानुपाती होता है।
(ब) परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) के वर्गमूल के समानुपाती होता है।
(स) परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) के घनमूल के समानुपाती होता है।
(द) परमाणु के परमाणु क्रमांक (Z) के समानुपाती होता है।
उत्तर:
(स) परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) के घनमूल के समानुपाती होता है।

प्रश्न 24.
संलयन प्रक्रिया उच्च ताप पर होती है क्योंकि उच्च ताप पर:
(अ) परमाणु आयनीकृत हो जाते हैं।
(ब) अणु विघटित हो जाते हैं।
(स) नाभिक विघटित हो जाते हैं।
(द) नामिकों को इतनी अधिक ऊर्जा मिल जाती है, जो नाभिकों के बीच प्रतिकर्षण बल को अतिक्रमित कर सके।
उत्तर:
(द) नामिकों को इतनी अधिक ऊर्जा मिल जाती है, जो नाभिकों के बीच प्रतिकर्षण बल को अतिक्रमित कर सके।

प्रश्न 25.
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्ध आयु 20 मिनट है। समय t2 जब वह अपनी मात्रा का \(\frac{2}{3}\) क्षय हो गया हो तथा समय t1 जब वह अपनी मात्रा का \(\frac{1}{3}\)क्षय हो गया हो, तो उनके बीच का लगभग समय अन्तराल (t2 – t1) होगा:
(अ) 20 मिनट
(ब) 28 मिनट
(स) 7 मिनट
(द) 14 मिनट
उत्तर:
(अ) 20 मिनट

प्रश्न 26.
जनक नाभिक के लिए प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा E1 है और क्षयजात नामिकों के लिए E2 है तब:
(अ) E1 = 2E2
(ब) E1 > E2
(स) E2 > E1
(द) E2 = 2E1
उत्तर:
(स) E2 > E1

प्रश्न 27.
यदि t_1/2 पदार्थ की अर्द्ध-आयु है तब t_3/4 वह समय है जिसमें पदार्थ का
(अ) \(\frac{3}{4}\) भाग विघटित होता है।
(ब) \(\frac{3}{4}\) भाग अविघटित होता है।
(स) \(\frac{1}{2}\) भाग विघटित होता है।
(द) \(\frac{1}{2}\) भाग अविघटित होता है।
उत्तर:
(अ) \(\frac{3}{4}\) भाग विघटित होता है।

प्रश्न 28.
नाभिकीय अभिक्रिया
_ZX^A → _Z+1 X^A → _Z-1 R^A-4 → _Z-1 R^A-4
में उत्सर्जित कण (या विकिरण) होंगे:
(अ) α, β, γ
(स) γ, α, β
(ब) β, γ α
(द) β, α, γ
उत्तर:
(द) β, α, γ

प्रश्न 29.
एक रेडियोएक्टिव नाभिक एक α-कण व एक गामा किरण उत्सर्जित करता है तो उसकी
(अ) द्रव्यमान संख्या 4 कम हो जायेगी।
(ब) द्रव्यमान संख्या 1 कम हो जायेगी।
(स) परमाणु संख्या 2 बढ़ जायेगी।
(द) ऊर्जा कम हो जाती है।
उत्तर:
(अ) द्रव्यमान संख्या 4 कम हो जायेगी।

प्रश्न 30.
रेडियोएक्टिव विघटन में-
(अ) α, β व γ-कण एक साथ उत्सर्जित होते हैं।
(ब) α व β कण साथ उत्सर्जित होते हैं।
(स) पहले α, फिर β व अन्त में γ-कण उत्सर्जित होते हैं।
(द) पहले α, तत्पश्चात् γ या पहले β तत्पश्चात् γ उत्सर्जित होते हैं।
उत्तर:
(द) पहले α, तत्पश्चात् γ या पहले β तत्पश्चात् γ उत्सर्जित होते हैं।

प्रश्न 31.
न्यूट्रिनो की परिकल्पना से बीटा विघटन के लिये निम्न संरक्षण का नियम समझाया जा सकता है:
(अ) ऊर्जा संरक्षण
(स) ऊर्जा व संवेग
(ब) कोणीय संवेग
(द) ऊर्जा व कोणीय संवेग
उत्तर:
(द) ऊर्जा व कोणीय संवेग

प्रश्न 32.
यदि ²⁷Al की नाभिकीय त्रिज्या 3.6 फर्मी है तो ⁶⁴Cu की नाभिकीय त्रिज्या फर्मी में लगभग होगी-
(अ) 2.4
(ब) 1.2
(स) 4.8
(द) 3.6
उत्तर:
(स) 4.8

प्रश्न 33.
किसी रेडियोसक्रिय पदार्थ की प्रारम्भिक सान्द्रता No है। इसका अर्द्ध- आयुकाल t1/2 = 5 वर्ष है तो 15 वर्षों बाद शेष पदार्थ होगा:
(अ) \(\frac{\text { No }}{8}\)
(ब) \(\frac{\text { No }}{16}\)
(स) \(\frac{\text { No }}{2}\)
(द) \(\frac{\text { No }}{4}\)
उत्तर:
(अ) \(\frac{\text { No }}{8}\)

प्रश्न 34.
यदि किसी रेडियोएक्टिव प्रतिदर्श की अर्द्धआयु 4 दिन है तो 2 दिन के पश्चात् इसका कितना भाग अविघटित रहेगा?
(अ) √2
(ब) \(\frac{1}{\sqrt{2}}\)
(स) \(\frac{\sqrt{2}-1}{\sqrt{2}}\)
(द) \(\frac{1}{2}\)
उत्तर:
(ब) \(\frac{1}{\sqrt{2}}\)

प्रश्न 35.
नाभिकीय रिएक्टर में मंदक का कार्य है:
(अ) न्यूट्रॉनों की गति मन्द करना
(ब) न्यूट्रॉनों की गति तीव्र करना
(स) इलेक्ट्रॉनों की गति कम करना
(द) इलेक्ट्रॉनों की गति तीव्र करना
उत्तर:
(अ) न्यूट्रॉनों की गति मन्द करना

प्रश्न 36.
द्रव्यमान संख्या A व परमाणु क्रमांक Z वाला एक नाभिक X, एक कण व एक B-कण का उत्सर्जन करता है। परिणामी नाभिक R की द्रव्यमान संख्या व परमाणु क्रमांक होंगे:
(अ) (A – Z) व (Z – 1)
(ब) (A – Z) व (Z – 2)
(स) (A – 4) व (A – Z)
(द) (A – 4) व (Z – 1)
उत्तर:
(द) (A – 4) व (Z – 1)

प्रश्न 37.
नाभिकीय अभिक्रियाओं की विशिष्टताओं में से एक यह है कि उनके विघटित या संलयित भाग में:
(अ) कुल आवेश संख्या स्थिर रहती है।
(ब) कुल आवेश संख्या बदलती है।
(स) कुल द्रव्यमान संख्या बदलती है।
(द) उपर्युक्त में से कोई नहीं।
उत्तर:
(ब) कुल आवेश संख्या बदलती है।

प्रश्न 38.
आयनीकरण का गुण होता है:
(अ) α-कणों में सर्वाधिक
(स) β-किरणों में सर्वाधिक
(ब) γ- कणों में सर्वाधिक
(द) तीनों में बराबर।
उत्तर:
(अ) α-कणों में सर्वाधिक

प्रश्न 39
संलयन प्रक्रिया उच्च ताप पर होती है, क्योंकि उच्च ताप पर
(अ) परमाणु आयनीकृत हो जाते हैं।
(ब) अणु विघटित हो जाते हैं।
(स) नाभिक विघटित हो जाते हैं।
(द) नाभिकों को इतनी ऊर्जा मिल जाती है जो नाभिकों के बीच प्रतिकर्षण बल को अतिक्रमित कर सकें।
उत्तर:
(द) नाभिकों को इतनी ऊर्जा मिल जाती है जो नाभिकों के बीच प्रतिकर्षण बल को अतिक्रमित कर सकें।

प्रश्न 40.
सूर्य अपनी विकिरण ऊर्जा प्राप्त करता है:
(अ) विखण्डन प्रक्रम से
(ब) विघटन प्रक्रम से
(स) प्रकाश-विद्युत् प्रभाव से
(द) संलयन प्रक्रम से।
उत्तर:
(द) संलयन प्रक्रम से।

प्रश्न 41.
नाभिकीय रियेक्टर में या भारी पानी का उपयोग करते ग्रेफाइट हैं:
(अ) अनावश्यक न्यूट्रॉनों के अवशोषण के लिये
(ब) न्यूट्रॉन के त्वरण के लिये
(स) तीव्रगामी न्यूट्रॉनों का वेग कम करने के लिये.
(द) ऊर्जा विनिमय के लिये।
उत्तर:
(अ) अनावश्यक न्यूट्रॉनों के अवशोषण के लिये

प्रश्न 42.
नाभिकीय संलयन में उत्पन्न ऊर्जा कहलाती है:
(अ) यांत्रिकी ऊर्जा
(ब) परमाणु ऊर्जा
(स) ताप नाभिकीय ऊर्जा
(द) विद्युत चुम्बकीय ऊर्जा।
उत्तर:
(स) ताप नाभिकीय ऊर्जा

प्रश्न 43.
ऋणात्मक B क्षय में:
(अ) परमाणु से इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित होता है।
(ब) नाभिक में पूर्व से ही उपस्थित इलेक्ट्रॉन नाभिक से उत्सर्जित होता है।
(स) नाभिक में स्थित न्यूट्रॉन के क्षय से प्राप्त इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित होता है।
(द) नाभिक की बन्धन ऊर्जा का कुछ भाग इलेक्ट्रॉन में परिवर्तित हो जाता है।
उत्तर:
(स) नाभिक में स्थित न्यूट्रॉन के क्षय से प्राप्त इलेक्ट्रॉन उत्सर्जित होता है।

प्रश्न 44.
एक रेडियोएक्टिव तत्व की अर्ध आयु 1600 वर्ष है। इसकी माध्य आयु होगी:
(अ) 2309 वर्ष
(ब) 1109 वर्ष
(स) 2400 वर्ष
(द) 3200 वर्ष
उत्तर:
(अ) 2309 वर्ष

प्रश्न 45.
1. a. mu. के तुल्य ऊर्जा है:
(अ) 1 eV
(ब) 14.2 MeV
(स) 931 Mev
(द) 0.693 Mev
उत्तर:
(स) 931 Mev

प्रश्न 46.
किरणें नाभिक के स्थायित्व के लिए-
(अ) प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा अधिक होनी चाहिए।
(ब) प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा कम होनी चाहिए।
(स) इलेक्ट्रॉनों की संख्या अधिक होनी चाहिए।
(द) उपर्युक्त में से कोई नहीं।
उत्तर:
(अ) प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा अधिक होनी चाहिए।

प्रश्न 47.
निम्न पदार्थ विखण्डन को नियंत्रित करता है:
(अ) भारी पानी
(ब) ग्रेफाइट
(स) केडमियम
(द) बेरलियम ऑक्साइड
उत्तर:
(स) केडमियम

प्रश्न 48.
नाभिकीय रिएक्टर क्रान्तिक होता है, यदि गुणात्मक कारण K का मान है:
(अ) 1
(ब) 1.5
(स) 2.1
(द) 2.5
उत्तर:
(अ) 1

प्रश्न 49.
एक नाभिक से गामा किरण उत्सर्जन में-
(अ) केवल न्यूट्रॉन संख्या परिवर्तित होती है।
(ब) केवल प्रोटॉन संख्या परिवर्तित होती है।
(स) दोनों न्यूट्रॉन संख्या और प्रोटॉन संख्या परिवर्तित होती हैं।
(द) प्रोटॉन संख्या और न्यूट्रॉन संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
उत्तर:
(द) प्रोटॉन संख्या और न्यूट्रॉन संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

प्रश्न 50.
बन्धन ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन सम्बन्ध, द्रव्यमान संख्या के सापेक्ष-
(अ) पहले घटता है, फिर बढ़ता है।
(ब) पहले बढ़ता है, फिर घटता है।
(स) बढ़ता है।
(द) घटता है।
उत्तर:
(ब) पहले बढ़ता है, फिर घटता है।

अतिलघूत्तरात्मक प्रश्न:

प्रश्न 1.
कोई तत्व A निम्न दो चरण प्रक्रियाओं द्वारा तत्व C में विघटित होता है-
A → ₂He + B
B → ₂(₁e⁰) + C
तत्वों A, B व C में से समस्थानिक युग्म छाँटिए।
उत्तर:
A व C।

प्रश्न 2.
किसी दिये गये रेडियोएक्टिव पदार्थ की सक्रियता (एक्टिवता) को परिभाषित कीजिए। इसका SI मात्रक लिखिए।’
उत्तर:
रेडियोएक्टिव पदार्थ के विघटन की दर अर्थात् प्रति सेकण्ड विघटित परमाणुओं की संख्या उसकी सक्रियता कहलाती है।
सक्रियता A = -dN/dt इसका SI मात्रक बैकरेल (Bq) है।
1 Bq = 1 विघटन प्रति सेकण्ड

प्रश्न 3.
न्यूक्लियर रिएक्टर में प्रयुक्त दो मंदकों के नाम दीजिए।
उत्तर:
प्रायः प्रयुक्त होने वाले अवमंदक जल, भारी जल (D₂O) तथा ग्रेफाइट है।

प्रश्न 4.
नाभिकीय बल के दो विशिष्ट अभिलक्षण बताइए।
उत्तर:
विशिष्ट अभिलक्षण:
(i) नाभिकीय बल हमेशा अनाश्रित होते हैं।
(ii) नाभिकीय बल प्रकृति का सबसे प्रबल बल होता है।

प्रश्न 5.
दो नाभिकों के द्रव्यमान संख्याओं का अनुपात 1 : 3 है उनकी नाभिकीय घनत्व का अनुपात क्या है?
उत्तर:
चूँकि नाभिकीय घनत्व सभी नाभिकों के लिए समान होता है, अतः P1 : P2 : : 1 : 1 होगा।

प्रश्न 6.
किसी नाभिक की त्रिज्या उसके द्रव्यमान संख्या से कैसे सम्बन्धित होती है?
अथवा
किसी नाभिक की त्रिज्या R एवं द्रव्यमान संख्या A में सम्बन्ध लिखिए।
उत्तर:
नाभिक को सन्निकटतः
गोलाकार मानने पर उसकी
त्रिज्या R तथा द्रव्यमान संख्या A में निम्न सम्बन्ध होता है-
R = R2 A^1/3
जहाँ Ro एक नियतांक है।

प्रश्न 7.
दो नाभिकों के द्रव्यमान संख्याओं का अनुपात 1 : 8 है उनके नाभिकीय त्रिज्यायों का अनुपात क्या है?
उत्तर:
प्रश्नानुसार
या
A1 : A2 = 1 : 8
∵R = R0A1/3
∴ \(\frac{\mathrm{R}_1}{\mathrm{R}_2}\) = \(\frac{A_1^{1 / 3}}{A_2^{1 / 3}}\) = \(\left(\frac{A_1}{A_2}\right)^{1 / 3}\)
\(\frac{\mathrm{R}_1}{\mathrm{R}_2}\) = \(\left(\frac{1}{8}\right)^{1 / 3}\) = \(\frac{1}{2}\)

प्रश्न 8.
किसी परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या क्या होगी, यदि परमाणु की द्रव्यमान संख्या A व परमाणु क्रमांक Z हो ?
उत्तर:
(A – Z)

प्रश्न 9.
किसी नाभिक की द्रव्यमान क्षति ∆M व उसकी बन्धन ऊर्जा (E) में क्या सम्बन्ध होगा?
उत्तर:
E = ∆M C²

प्रश्न 10.
नाभिक का स्थायित्व कौनसी भौतिक राशि पर निर्भर करता है?
उत्तर:
प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा।

प्रश्न 11.
प्रति न्यूक्लिऑन औसत बन्धन ऊर्जा का मान क्या होता है?
उत्तर:
8.5 Mev

प्रश्न 12.
नाभिक में प्रभावी बलों की क्या प्रकृति होती है?
उत्तर:
प्रबल आकर्षण बल।

प्रश्न 13.
किसी नाभिक की त्रिज्या R व परमाणु की द्रव्यमान संख्या (A) में क्या सम्बन्ध होता है?
उत्तर:
R = RoA^1/3

प्रश्न 14.
एक द्रव्यमान मात्रक क्या होता है?
उत्तर:
कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 12 वां भाग।

प्रश्न 15.
यूरेनियम नाभिक के विखण्डन से औसतन प्रति नाभिक प्राप्त होने वाले न्यूट्रॉनों की संख्या कितनी होती है?
उत्तर:
लगभग 2.5

प्रश्न 16.
नाभिकीय श्रृंखला अभिक्रियाओं के नाम लिखिये।
उत्तर:
नियंत्रित व अनियंत्रित।

प्रश्न 17.
विखण्डन की कौनसी श्रृंखला अभिक्रिया पर परमाणु भट्टी आधारित है?
उत्तर:
नियंत्रित।

प्रश्न 18.
परमाणु भट्टी में मंदक के रूप में काम आने वाले किसी एक पदार्थ का नाम लिखिये।
उत्तर:
ग्रेफाइट।

प्रश्न 19.
परमाणु भट्टी में नियंत्रक छड़ें किस पदार्थ की बनी होती हैं तथा ये कौनसे कणों का अवशोषण करने में उपयोग होती हैं?
उत्तर:
केंडमियम, न्यूट्रॉन का।

प्रश्न 20.
अनियंत्रित श्रृंखला अभिक्रिया पर आधारित कौनसी युक्ति होती है?
उत्तर:
परमाणु बम।

प्रश्न 21.
सूर्य से ऊर्जा उत्पादन के लिये कौनसी नाभिकीय अभिक्रिया उत्तरदायी होती है?
उत्तर:
संलयन अभिक्रिया।

प्रश्न 22.
किसी तत्व के स्वतः विघटन की प्रक्रिया को क्या कहते हैं?
उत्तर:
रेडियोएक्टिवता।

प्रश्न 23.
एक रेडियोएक्टिव तत्व जिसकी द्रव्यमान संख्या 226 है व परमाणु क्रमांक 88 है α कण उत्सर्जित करता है। नये तत्व की द्रव्यमान संख्या व परमाणु क्रमांक क्या होंगे?
उत्तर:
222, 86 चूँकि α कण उत्सर्जित होने पर परमाणु क्रमांक में 2 की कमी तथा परमाणु भार द्रव्यमान संख्या में 4 की कमी हो जाती है।
अतः नये तत्व की द्रव्यमान संख्या = 226 – 4 = 222 तथा परमाणु क्रमांक = 88 – 2 = 86

प्रश्न 24.
एक रेडियोएक्टिव तत्व जिसकी द्रव्यमान संख्या 218 व परमाणु क्रमांक 84 है, β-कण उत्सर्जित करता है विघटन के पश्चात् तत्व की द्रव्यमान संख्या व परमाणु क्रमांक क्या होंगे?
उत्तर:
218, 85 चूंकि β-कण के उत्सर्जन के बाद तत्व की द्रव्यमान संख्या में किसी भी प्रकार का परिवर्तन नहीं होता है। लेकिन उसके परमाणु क्रमांक में 1 की वृद्धि हो जाती है।

प्रश्न 25.
किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ की दो अर्द्ध-आयुओं के बराबर समय में उसमें उपस्थित परमाणुओं की संख्या कितनी रह जावेगी?
उत्तर:
प्रारम्भिक संख्या की एक-चौथाई।

प्रश्न 26.
किसी रेडियो न्यूक्लिाइड की सक्रियता को परिभाषित कीजिए। इसकी S. I इकाई लिखिए।
उत्तर:
किसी रेडियोएक्टिव प्रतिदर्श में इकाई समय में क्षयित होने वाले नाभिकों की संख्या को उसकी सक्रियता कहते हैं। इसकी SI इकाई बैकरेल होती है।

प्रश्न 27.
किसी नाभिक के दो अभिलक्षणों द्रव्यमान संख्या (A) तथा परमाणु संख्या Z में से किसका B-क्षय में परिवर्तन नहीं होता है?
उत्तर:
β = -1ve, अतः β-क्षय में द्रव्यमान A का परिवर्तन नहीं होता है।

प्रश्न 28.
किसी रेडियोएक्टिव तत्व की अर्द्ध-आयु व उसके क्षयांक में क्या सम्बन्ध होता है?
उत्तर:
अर्द्ध आयु क्षयांक के व्युत्क्रमानुपाती होती है। T = 0.693/λ

प्रश्न 29.
किसी रेडियोएक्टिव तत्व की माध्य-आयु के समान समय में परमाणुओं की कितने प्रतिशत संख्या अविघटित रह जाती है?
उत्तर:
लगभग 37 प्रतिशत।

प्रश्न 30.
β-क्षय में उत्सर्जित न्यूट्रिन का द्रव्यमान व आवेश क्या होंगे?
उत्तर:
शून्य शून्य।

प्रश्न 31.
परमाणु के नाभिक में कौन-कौनसे कण होते हैं?
उत्तर:
प्रोटॉन व न्यूट्रॉन।

प्रश्न 32.
नाभिकीय बल विद्युत चुम्बकीय बलों से कितना गुना अधिक होता है?
उत्तर:
100 गुना।

प्रश्न 33.
परमाणु भट्टी में भारी पानी, ग्रेफाइट इत्यादि पदार्थ किस काम में आते हैं?
उत्तर:
मंदक के रूप में।

प्रश्न 34.
किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्ध- आयु में उसमें उपस्थित परमाणुओं की संख्या कितनी रह जावेगी?
उत्तर:
आधी।

प्रश्न 35.
रेडियोएक्टिव तत्त्व की अर्द्ध आयु उसके क्षयांक पर किस प्रकार निर्भर करती है?
उत्तर:
क्षयांक के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
यदि माध्य आयु Ta हो तो Ta = 1/λ, जहाँ λ क्षयांक है।

प्रश्न 36.
रेडियोएक्टिव विघटन में Q कणों का ऊर्जा स्पेक्ट्रम किस प्रकार का होता है?
उत्तर:
विविक्त एवं रेखिल।

प्रश्न 37.
परमाणु क्रमांक Z = 11 तथा द्रव्यमान क्रमांक A = 24 के नाभिक में कितने इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन होंगे?
उत्तर:
इलेक्ट्रॉन-प्रोटॉन = 11, न्यूट्रॉन = 13

प्रश्न 38.
किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ की आयु किस पर निर्भर करती है?
उत्तर:
निश्चित रहती है।

प्रश्न 39.
उस अभिक्रिया का नाम बताइए जो कम ऊर्जा के न्यूट्रॉन किरण के नाभिक ₉₂U²³⁵ से टकराने पर होती है उत्पन्न नाभिकीय अभिक्रिया को लिखिए।
उत्तर:
नाभिकीय विखण्डन है।
नाभिकीय अभिक्रिया होती है-
₉₂U²³⁵ → ₀n¹ → ₅₆Ba¹⁴¹ + ₃₆Kr⁹² + ₀n¹  + ऊर्जा

प्रश्न 40.
नाभिकीय श्रृंखला अभिक्रिया कितने प्रकार की होती है? प्रत्येक का नाम लिखिये।
उत्तर:
दो प्रकार की होती है- (1) नियंत्रित (2) अनियंत्रित

प्रश्न 41.
नाभिकीय बन्धन ऊर्जा का क्या महत्त्व होता है?
उत्तर:
नाभिक के न्यूक्लिऑनों को एक-दूसरे से अलग करने के लिये नाभिकीय बन्धन ऊर्जा के बराबर ऊर्जा बाह्य रूप से देनी पड़ती है।

प्रश्न 42.
सूर्य से ऊर्जा हमें कैसे प्राप्त होती है?
उत्तर:
सूर्य से ऊर्जा हमें नाभिकीय संलयन अभिक्रिया के द्वारा प्राप्त होती है।

प्रश्न 43.
कौनसा पदार्थ न्यूट्रॉन का सबसे अच्छा मंदक होता है?
उत्तर:
भारी जल D₂O

प्रश्न 44.
नाभिकीय संलयन अभिक्रिया, नाभिकीय विखण्डन के सापेक्ष अधिक कठिन होती है क्यों?
उत्तर:
नाभिकीय संलयन के लिये 10⁷ K की कोटि का उच्च ताप होना आवश्यक होता है जिसको प्राप्त करना कठिन होता है।

प्रश्न 45.
नाभिकीय ऊर्जा का शान्तिपूर्ण उपयोग कहाँ किया जाता है?
उत्तर:
परमाणु भट्टी में।

प्रश्न 46.
द्रव्यमान संख्या A वाले नाभिक के लिए द्रव्यमान क्षति Am है। इसकी बन्धन ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन कितनी होगी?
उत्तर:
नाभिक की बन्धन ऊर्जा
ΔΕ = Δmc²
इसलिए बन्धन ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन
Eb = \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\)
या
Ep = \(\frac{\Delta \mathrm{m} \cdot \mathrm{c}^2}{\mathrm{~A}}\)

प्रश्न 47.
परमाणु द्रव्यमान मात्रक (amu) की परिभाषा कीजिए और इसके तुल्य ऊर्जा लिखिए।
उत्तर:
₆C¹² के एक परमाणु के द्रव्यमान के बारहवें भाग को
परमाणु द्रव्यमान मात्रक कहते हैं
अर्थात्
1 amu = \(\frac{1}{12}\) x (₆C¹² के एक परमाणु का द्रव्यमान )
1 amu = 1.66 × 10^-27 Kg
1 amu के तुल्य ऊर्जा = 931 Mev

प्रश्न 48.
यदि A¹²⁷ के नाभिक की त्रिज्या 3.6 फर्मी है तो Fe¹²⁵ नाभिक की त्रिज्या क्या होगी?
उत्तर:
A α (A) 1/3
∴ \(\frac{\mathrm{R}_{\mathrm{Fe}}}{\mathrm{R}_{\mathrm{Al}}}\) = \(\left(\frac{\mathrm{A}_{\mathrm{Fe}}}{\mathrm{A}_{\mathrm{Al}}}\right)^{1 / 3}\) = \(\left(\frac{125}{27}\right)^{1 / 3}\) = \(\frac{5}{3}\)
R_Fe = \(\frac{5}{3}\) × RAl = \(\frac{5}{3}\) × 3.6 फर्मी
R_Fe = 6.0 फर्मी

प्रश्न 49.
एक तत्त्व के रेडियोधर्मी समस्थानिक और स्थायी समस्थानिक के रासायनिक गुणों में क्या अन्तर होगा?
उत्तर:
कोई अन्तर नहीं, क्योंकि रासायनिक गुण परमाणु के इलेक्ट्रॉनों पर निर्भर है, जबकि समस्थानिकों में नाभिक के न्यूट्रॉनों की संख्या भिन्न होती है।

प्रश्न 50
(i) अर्द्धआयु T (ii) माध्य आयु Ta को क्षयांक A के पदों में व्यक्त कीजिये।
उत्तर:
(i) T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)
(ii) To = \(\frac{1}{\lambda}\)

प्रश्न 51.
नाभिकीय अभिक्रिया किसे कहते हैं?
उत्तर:
नाभिकीय अभिक्रिया वह प्रक्रिया है जिसमें नाभिकीय कणों की टक्कर से किसी बड़े नाभिक की संरचनाओं में अन्तर लाया जाता है।

प्रश्न 52.
नाभिकीय संलयन किसे कहते हैं?
उत्तर:
उच्च ताप व दाब पर हल्के नाभिक संयोजित होकर एक भारी नाभिक का निर्माण करते हुये ऊर्जा मुक्त करते हैं, उसे नाभिकीय संलयन कहते हैं।

प्रश्न 53.
प्रतिन्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा कितनी होती है?
उत्तर:
यदि किसी A द्रव्यमान संख्या वाले नाभिक की बन्धन ऊर्जा Eb हो तो प्रतिन्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा
\(\frac{E_b}{F}\) = \(\frac{\Delta \mathrm{m} \times \mathrm{c}^2}{\mathrm{~A}}\)

प्रश्न 54.
नाभिकीय रिएक्टर के कौन-कौनसे भाग हैं?
उत्तर:
(i) ईंधन
(ii) मंदक
(iii) नियन्त्रण छड़ें
(iv) शीतलक
(v) परिरक्षक।

प्रश्न 55.
प्राकृतिक एवं कृत्रिम रेडियोएक्टिवता में किन-किन भौतिक राशियों का संरक्षण होता है ?
उत्तर:
(1) इनका आवेश संरक्षित रहता है।
(2) द्रव्यमान, ऊर्जा का योग संरक्षित रहता है।
(3) कोणीय संवेग एवं रेखीय संवेग संरक्षित रहता है।

प्रश्न 56.
दो नाभिकों की त्रिज्याओं का अनुपात 1 : 2 है। इनकी द्रव्यमान संख्याओं का अनुपात लिखिए।
उत्तर:
नामिक की त्रिज्या
R = R0A^1/3
या
A = \(\left(\frac{\mathrm{R}}{\mathrm{R}_0}\right)^3\)
यहाँ पर A = द्रव्यमान संख्या,
R0 = नियतांक
∴ \(\frac{\mathrm{A}_1}{\mathrm{~A}_2}\) = \(\frac{\mathrm{R}_1^3}{\mathrm{R}_2^3}\) = \(\frac{1^3}{2^3}\) =\(\frac{1}{8}\)
A1 : A2 = 1 : 8

प्रश्न 57.
एक रेडियोएक्टिव तत्व का क्षय स्थिरांक 0.693 प्रति मिनट है इसकी अर्द्ध-आयु तथा औसत आयु क्या होगी?
उत्तर:
दिया है क्षय स्थिरांक A = 0.693 प्रति मिनट
= 0.693 (मिनट)¹
इसलिये अर्द्ध-आयु T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)

T = 1 मिनट = 60 सेकण्ड
औसत आयु = \(\frac{1}{\lambda}\) = \(\frac{1}{0.693}\)
= \(\frac{1000}{693}\) मिनट
= 1.443 मिनट
= 1.443 × 60
= 8.658 सेकण्ड

लघूत्तरात्मक प्रश्न:

प्रश्न 1.
समीकरण R = R0A^1/3 के आधार पर दर्शाइये कि नाभिकीय द्रव्य का घनत्व लगभग अचर रहता है (यहाँ R एक नियतांक तथा A द्रव्यमान संख्या है।)
उत्तर:
नाभिकीय घनत्व – यदि एक न्यूक्लिऑन का औसत द्रव्यमान m तथा नाभिक की द्रव्यमान संख्या A हो तो इसमें न्यूक्लिऑनों की संख्या = A, अतः नाभिक का द्रव्यमान M = mA
नाभिक का आयतन V = 4/3πR³
= \(\frac{4}{3}\) π\(\left(R_o A^{\frac{1}{3}}\right)^3\)
R = R0A^1/3
इसलिये नाभिक का आयतन V = \(\frac{4}{3}\) πR³A
इसलिये नाभिक का घनत्व p = IMM = \(\frac{M}{V}\)
= \(\frac{\mathrm{mA}}{\frac{4}{3} \pi \mathrm{R}_{\mathrm{o}}^3 \mathrm{~A}}\) = \(\frac{3 \mathrm{~m}}{4 \pi \mathrm{R}_{\mathrm{o}}^3}\)
अतः यहाँ यह स्पष्ट होता है कि घनत्व, A पर निर्भर नहीं करता है। इसका तात्पर्य यह है कि सभी परमाणुओं के नाभिकों के घनत्व लगभग समान होते हैं।

प्रश्न 2.
रेडियोएक्टिव क्षमता का नियम लिखिए। किसी रेडियोएक्टिव तत्व का क्षयांक 10³ प्रतिवर्ष है। इसकी अर्ध- आयु का मान वर्ष में ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
रेडियोएक्टिव क्षमता नियम (Law of Radioactive Decay ) – “किसी क्षण रेडियोएक्टिव पदार्थ के परमाणुओं के क्षय होने की दर उस क्षण पदार्थ में विद्यमान परमाणुओं की संख्या के अनुक्रमानुपाती होती है। यदि किसी क्षण पर उपस्थित परमाणुओं की संख्या N है तथा (t + dt) पर यह संख्या घटकर (N – dN) रह जाती है तो परमाणुओं के क्षय होने की दर -dN/dt होगी।
रदरफोर्ड व सोडी के नियम के अनुसार
\(\frac{-\mathrm{dN}}{\mathrm{dt}}\) α N अथवा \(\frac{4}{3}\) = -λN
यहाँ λ एक नियतांक है जिसे क्षय नियतांक (decay constant) कहते हैं किसी एक तत्व के लिए क्षय नियतांक λ का मान नियत होता है, परन्तु भिन्न-भिन्न तत्वों के लिए इसका मान भिन्न-भिन्न होता
है।
अर्द्ध-आयु तथा क्षय नियतांक में सम्बन्ध
T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)
लेकिन
λ = 10^-3प्रतिवर्ष ( दिया है)
T = \(\frac{0.693}{10^{-3}}\)
= 0.693 × 10³
= 693 वर्ष

प्रश्न 3.
किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्धआयु से आप क्या समझते हैं? रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्धआयु एवं क्षय नियतांक में सम्बन्ध लिखिए।
उत्तर:
वह समय जिसमें किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ के अवघटित नाभिकों की संख्या घटकर आधी रह जाती है, उस तत्व की अर्द्ध आयु कहलाती है। इसे हम T से व्यक्त करते हैं। रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्ध आयु T और क्षय नियतांक A में निम्न सम्बन्ध होता है
T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)

प्रश्न 4.
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ ‘A’ का क्षय निम्नानुसार होता है:

As के द्रव्यमान संख्या एवं परमाणु संख्या के मान क्या होंगे ?
उत्तर:

A₄ की द्रव्यमान संख्या → 172
A₄ की द्रव्यमान संख्या → 69

प्रश्न 5.
रदरफोर्ड सॉडी का रेडियोएक्टिव विघटन नियम लिखिए तथा क्षय समीकरण प्राप्त कीजिए । अर्ध आयु एवं माध्य आयु में सम्बन्ध लिखिए।
उत्तर:
रदरफोर्ड और सॉडी ने निम्नलिखित नियम प्रतिपादित किया। इस नियम के अनुसार:
(i) रेडियो एक्टिव परमाणुओं का स्वतः विघटन अनियमित (Random ) होता है अर्थात् यह निश्चित नहीं होता है कि कौनसा परमाणु कब विघटित होगा। परन्तु एक निश्चित अवधि (time) में विघटित होने वाले परमाणुओं की संख्या निश्चित होती है।
(ii) किसी समय परमाणुओं के विघटन की दर अर्थात् प्रति सेकण्ड विघटित होने वाले परमाणुओं की संख्या उस समय पर उपस्थित कुल सक्रिय परमाणुओं की संख्या के अनुक्रमानुपाती होती है।
अर्थात्
\(\frac{\mathrm{dN}}{\mathrm{dt}}}\) α dt
इसे चर घातांकी क्षय नियम भी कहते हैं।
अथवा
\( = λN
जहाँ λ रेडियोएक्टिव क्षय स्थिरांक अथवा विघटन- स्थिरांक है।
∆t समय में दिए गए नमूने में नाभिकों की संख्या में हुआ परिवर्तन है। dN = -∆N अतः [जब ∆t → 10] तो N में परिवर्तन की दर है
[latex]\frac{\mathrm{dN}}{\mathrm{dt}}}\) = -λN
अथवा
\(\frac{\mathrm{dN}}{\mathrm{N}}}\)= – λ dt
दोनों तरफ का समाकलन करने पर
\(\int_{N_0}^N \frac{d N}{N}\) = \(-\lambda \int_{t_0}^t d t\)
या
\(\{\log N\}_{N_0}^N\) = \(-\lambda(\mathrm{t})_{t_0}^t\)
अथवा
log N – log No = – λ(t – to)
to = शून्य रखने पर
log N – log No = – λt
loge \(\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{N}_0}\) = – λt
∴\(\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{N}_0}\) = e^-λt
या
N (t) = No e^-λt
उपर्युक्त समीकरण क्षय समीकरण है।
अर्द्ध आयु एवं माध्य आयु में सम्बन्ध:
अर्द्ध आयु T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)
माध्य आयु T = \(\frac{1}{\lambda}\)
अतः अर्द्ध आयु = 0.693 × माध्य आयु
या T = 0.693 To

प्रश्न 6.
परमाणु द्रव्यमान मात्रक को परिभाषित कीजिये।
उत्तर:
परमाणु द्रव्यमान मात्रक नाभिकीय कण प्रोटॉन, न्यूट्रॉन का द्रव्यमान इतना कम होता है कि किलोग्राम मात्रक में व्यक्त करने पर वे 10^-27 किग्रा की कोटि के होते हैं इतनी छोटी राशियों को उपयोग में लाना बहुत सुविधाजनक नहीं होता है। अतएव नाभिक के द्रव्यमानों को एक छोटे मात्रक में व्यक्त किया जाता है। इसे परमाणु द्रव्यमान मात्रक (a.m.u.) कहते हैं। ₆C¹² के द्रव्यमान को मानक मानकर इसके 12वें भाग को 1 amu. मानते हैं।
अर्थात् 1 amu =
= 1.660565 × 10^-27 किलोग्राम

प्रश्न 7.
नाभिकीय द्रव्यमान क्षति से क्या तात्पर्य है?
उत्तर:
नाभिकीय द्रव्यमान क्षति नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों व न्यूट्रॉनों के कुल द्रव्यमान व नाभिक के वास्तविक द्रव्यमान के अन्तर को द्रव्यमान क्षति कहते हैं।
द्रव्यमान क्षति = गणना द्वारा प्राप्त नाभिक का द्रव्यमान
नाभिक का वास्तविक द्रव्यमान
∆m = M_c – m_a
यहाँ पर calculated mass को संक्षेप में m से और actual mass को m_a से दिखाया गया है।
∆m = [ प्रोटॉनों का द्रव्यमान + न्यूट्रॉनों का द्रव्यमान] नाभिक का वास्तविक द्रव्यमान
या
∆m = [Z.my + (A – Z) m_a] – m
जहाँ Z परमाणु का परमाणु क्रमांक, A द्रव्यमान संख्या, m_p प्रोटॉन का द्रव्यमान m_n न्यूट्रॉन का द्रव्यमान तथा m नाभिक का वास्तविक द्रव्यमान है।

प्रश्न 8.
नाभिकीय बन्धन ऊर्जा किसे कहते हैं?
उत्तर:
नाभिकीय बन्धन ऊर्जा- जब नाभिकीय कण, नाभिकीय बलों के अन्तर्गत अन्योन्य क्रिया करते हैं तो प्रबल नाभिकीय अन्योन्य क्रिया के माध्यम से निकाय द्वारा कार्य किया जाता है तथा निकाय एक बद्ध अवस्था प्राप्त कर लेता है। इस बद्ध अवस्था को प्राप्त करने के लिये जो ऊर्जा इस प्रक्रम में मुक्त होती है वह द्रव्यमान क्षति के द्वारा प्राप्त होती है यही नाभिकीय बन्धन ऊर्जा है। किसी भी नाभिक की कुल बंधन ऊर्जा उपस्थित न्यूक्लिऑनों की संख्या पर निर्भर करती है तथा प्रतिन्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा का मान \(\left(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\right)\) नाभिक के स्थायित्व ( stability) को प्रदर्शित करता है।
∴ प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा

यदि द्रव्यमान को am. u. में लें तब बन्धन ऊर्जा
= (∆m) × 931 Mev
प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा
= \(\frac{(\Delta \mathrm{m}) \times 931}{\mathrm{~A}}\) MeV / न्यूक्लिऑन

प्रश्न 9.
उस नाभिक का नाम बताइये जिसके लिये प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा सर्वाधिक होती है।
उत्तर:
किसी भी नाभिक की कुल बंधन ऊर्जा उपस्थित न्यूक्लिऑनों की संख्या पर निर्भर करती है तथा प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा का मान \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) नाभिक के स्थायित्व (stability) को प्रदर्शित करता आयरन (Fe) के लिये प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा
\(\overline{\mathrm{B}}\) = \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) = \(\frac{492.8}{56}\) = 8.8MeV
जो कि सबसे अधिक है। अतः यह नाभिक सबसे अधिक स्थायी है।

प्रश्न 10.
नाभिकीय विखण्डन अभिक्रिया को परिभाषित कीजिये।
उत्तर:
किसी भारी नाभिक का हल्के-हल्के नाभिक में टूटने की प्रक्रिया को नाभिकीय विखण्डन कहते हैं। यह क्रिया स्वतः चालित होती है। इसमें विशाल मात्रा में ऊर्जा उत्पन्न होती है।

परमाणु बम एवं नाभिकीय रियेक्टर का आधार नाभिकीय विखण्डन ही है।

प्रश्न 11.
यदि रेडियोएक्टिवता नाभिकीय प्रक्रिया है तो β-कण (इलेक्ट्रॉन) कहाँ से निकलते हैं, क्योंकि नाभिक में तो इलेक्ट्रॉन होते ही नहीं?
उत्तर:
रेडियोएक्टिव नाभिक में उपस्थित न्यूट्रॉन अस्थायी होता है। इलेक्ट्रॉन के उत्सर्जन में यह न्यूट्रॉन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार विघटित होकर प्रोटॉन में बदल जाता है और साथ ही एक- एक इलेक्ट्रॉन व ऐण्टी- न्यूट्रिनो को उत्पन्न करता है। ये इलेक्ट्रॉन नाभिक से β-कण के रूप में निकलते हैं।

इस प्रकार β-कण नाभिक के अन्दर से निकलते हैं, नाभिक के बाहर की इलेक्ट्रॉन कक्षाओं से नहीं।

प्रश्न 12.
यदि एक नाभिक X एक कण तथा एक α-कण उत्सर्जित करता है तो उत्पाद नाभिक की द्रव्यमान संख्या तथा परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।
उत्तर:

इसलिए उत्पाद की द्रव्यमान संख्या = m – 4 तथा परमाणु क्रमांक = n – 1

प्रश्न 13.
प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा का क्या अर्थ है? न्यूट्रॉन (₁H² ) तथा α-कण ( ₂He⁴ ) की प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा क्रमशः 1.25 तथा 7.2 Mev प्रतिन्यूक्लिऑन है। कौनसा नाभिक अधिक स्थायी है?
उत्तर:
किसी नाभिक से एक न्यूक्लिऑन को अलग करने के लिए आवश्यक औसत ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा कहलाती है। α-कण की प्रति न्यूक्लिऑन बन्धन ऊर्जा ड्यूट्रॉन की तुलना में अधिक है। अतः α-कण अधिक स्थायी है।

प्रश्न 14.
नाभिकीय अभिक्रियाओं में किन-किन नियमों की पालना होती है?
उत्तर:
नाभिकीय अभिक्रियाओं में निम्नलिखित नियमों का पालन होता है:
(i) आवेश संरक्षित रहता है।
(ii) रेखीय एवं कोणीय संवेग संरक्षित रहते हैं।
(iii) द्रव्यमान एवं ऊर्जा का योग संरक्षित रहता है।
(iv) न्यूक्लिऑन का संरक्षण होता है।

प्रश्न 15.
नियंत्रित व अनियंत्रित श्रृंखला अभिक्रियाओं से आप क्या समझते हैं?
उत्तर:
नियंत्रित श्रृंखला अभिक्रिया – यदि विखण्डन की श्रृंखला अभिक्रिया इस प्रकार नियंत्रित की जा सके कि उसमें न तो वृद्धि हो और न ही कमी अर्थात् अभिक्रिया का एक ऐसा स्तर बना रहे जिससे प्रति सेकण्ड – मुक्त होने वाली ऊर्जा सदैव विस्फोट की सीमा से कम रहे तो इसे नियंत्रित श्रृंखला अभिक्रिया कहते हैं। इस प्रकार की अभिक्रिया का विद्युत ऊर्जा उत्पादन में प्रयोग किया जाता है नियंत्रित श्रृंखला अभिक्रिया ही ‘परमाणु भट्टी’ का मूल आधार है। अनियंत्रित श्रृंखला अभिक्रिया – इस अभिक्रिया में प्रत्येक विखण्डन औसत एक से अधिक न्यूट्रॉन विखण्डन की क्रिया में भाग लेते हैं यहाँ K 1 होता है। इससे नाभिकों के विखण्डन की दर तेजी से बढ़ती है तथा कुछ ही क्षणों में अत्यधिक अपार ऊर्जा मिलती है तथा प्रचण्ड विस्फोट का कार्य करती है। परमाणु बम में यही अभिक्रिया होती है।

प्रश्न 16.
नाभिकीय संलयन से क्या तात्पर्य है? इस अभिक्रिया में क्या होता है?
उत्तर:
नाभिकीय संलयन- जब दो हल्के नाभिक परस्पर मिलकर एक भारी नाभिक का निर्माण करते हैं तो इस प्रक्रिया को नाभिकीय संलयन कहते हैं संलयन क्रिया से प्राप्त नाभिक का द्रव्यमान संलयन करने वाले मूल नाभिकों के द्रव्यमानों के योग से कम होता है। यह द्रव्यमान में क्षति आइन्सटाइन के द्रव्यमान ऊर्जा समीकरण के अनुसार अत्यधिक ऊष्मा के रूप में प्राप्त होती है। नाभिकीय संलयन होने के लिए निम्न क्रिया होना आवश्यक होता है:
(i) अति उच्च ताप (10⁷ – 10⁸ K) होना चाहिये।
(ii) जहाँ नाभिकीय संलयन प्रक्रिया हो, वहाँ क्रिया करने वाले नाभिकों की बाहुल्यता होनी चाहिये।
नाभिकीय संलयन की क्रिया सूर्य एवं सूर्य की तरह अन्य तारों में ऊर्जा का स्रोत होती है। वैज्ञानिक ब्रीथे ने यह प्रस्तावित किया कि सौर ऊर्जा नाभिकीय संलयन के द्वारा उत्पन्न होती है जिसमें प्रोटॉन निरंतर संलयन से He नाभिकों में रूपान्तरित होते रहते हैं।

प्रश्न 17.
रेडियोएक्टिवता को परिभाषित कीजिये।
उत्तर:
रेडियोएक्टिवता – परमाणुओं के स्वतः विघटन की परिघटना को रेडियोएक्टिवता कहते हैं। सन् 1896 ई. में फ्रांसीसी वैज्ञानिक बेकुरल ने पाया कि यूरेनियम तथा इसके लवणों से कुछ अदृश्य किरणें स्वतः ही निकलती रहती हैं जो अपारदर्शी पदार्थों में प्रवेश करने की क्षमता रखती हैं तथा फोटोग्राफिक प्लेट पर प्रभाव डालती हैं। इन किरणों को रेडियोएक्टिव किरणें कहते हैं किसी पदार्थ से स्वतः ही किरणें उत्सर्जित होते रहने की घटना को ‘रेडियोएक्टिवता’ कहते हैं तथा ऐसे पदार्थ को ‘रेडियोएक्टिव पदार्थ’ कहते हैं यूरेनियम में रेडियोएक्टिवता के गुण की खोज के पश्चात् यह ज्ञात हुआ कि यूरेनियम ही नहीं वरन् थोरियम, पोलोडियम, ऐक्टिनियम आदि अन्य तत्व भी रेडियोएक्टिव हैं।

प्रश्न 18.
निम्नलिखित में
(i) समन्यूट्रॉनिक
(ii) समस्थानिक
(iii) समभारिक छाँटिए
₆C², ₂He³, ₈₀Hg¹⁹⁸, ₁H³, ₇₉Au¹⁹⁷, ₆C¹⁴
उत्तर:
(i) समन्यूटॉनिक ( A-Z) समान : ₈₀Hg¹⁹⁸, ₇₉Au¹⁹⁷
(ii) समस्थानिक [Z समान तथा A भिन्न] : ₆C², ₆C¹⁴
(iii) समभारिक [A समान तथा Z भिन्न] : ₂He³ ₁H³

प्रश्न 19
α कणों की अपेक्षा β कणों की आयनीकरण क्षमता कम किन्तु भेदन क्षमता अधिक क्यों होती है?
उत्तर:
β- कणों की गतिज ऊर्जा α-कणों की अपेक्षा काफी अधिक होती है अतः वे किसी परमाणु के पास बहुत कम समय तक रुक पाते हैं और इसी कारण इनकी आयनीकरण क्षमता अपेक्षाकृत कम होती है। दूसरे, इससे इनकी ऊर्जा का हास बहुत धीरे-धीरे होता है। इसलिए वे माध्यम को पर्याप्त दूरी तक भेद सकते हैं। अर्थात् उनकी भेदन क्षमता अधिक होती है।

प्रश्न 20.
₄Be⁹ नाभिक की बन्धन ऊर्जा 58.0 Mev तथा ₂He⁴ की 28.3 Mev होती है। इनमें कौन अधिक स्थायी होता है और क्यों?
उत्तर:
₄Be⁹ की कुल बन्धन ऊर्जा = E^b = 58.0 Mev
तथा इसके लिए A = 9
∴ इसकी प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा E^b = E^b/9
= \(\frac{58.0 \mathrm{MeV}}{9}\)
= 6.44MeV
₂He⁴ की कुल बंधन ऊर्जा E^b/4 = 28.3 Mev तथा
इसके लिए A = 4
∴ इसकी प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा E^b = E^b/4
= \(\frac{28.3 \mathrm{MeV}}{4}\)
= 7.07Mev
₁₂He⁴ के लिए E^b‘ का मान ₄Be⁹ के लिए E^b के मान से अधिक है।
अतः ₂He⁴ अधिक स्थायी है।

प्रश्न 21.
रदरफोर्ड व सॉडी नियम का उल्लेख कीजिये।
उत्तर:
रदरफोर्ड और सॉडी ने निम्नलिखित नियम प्रतिपादित किया। इस नियम के अनुसार
(i) रेडियो एक्टिव परमाणुओं का स्वतः विघटन अनियमित (Random ) होता है अर्थात् यह निश्चित नहीं होता है कि कौनसा परमाणु कब विघटित होगा। परन्तु एक निश्चित अवधि (time) में विघटित होने वाले परमाणुओं की संख्या निश्चित होती है।
(ii) किसी समय परमाणुओं के विघटन की दर अर्थात् प्रति सेकण्ड विघटित होने वाले परमाणुओं की संख्या उस समय पर उपस्थित कुल सक्रिय परमाणुओं की संख्या के अनुक्रमानुपाती होती है।
अर्थात्
\(\frac{-\mathrm{dN}}{\mathrm{dt}}\) α N
इसे चर घातांकी क्षय नियम भी कहते हैं।

प्रश्न 22.
रेडियोएक्टिव तत्व की अर्द्ध आयु व माध्य आयु की परिभाषा दीजिये व उनमें सम्बन्ध लिखिये।
उत्तर:
अर्द्ध आयु (T) – जितने समय में किसी रेडियोएक्टिव तत्व के परमाणुओं की संख्या अपनी प्रारंभिक संख्या से आधी रह जाती है, उस समय को उस तत्व की अर्द्ध आयु T कहते हैं।
यदि प्रारम्भ में रेडियोएक्टिव तत्व के No परमाणु हों तो अर्द्ध आयु T सेकण्ड बाद उस तत्व के बचे हुये परमाणुओं की संख्या
N= No/2 होगी।
माध्य आयु (औसत आयु ) किसी रेडियोएक्टिव तत्व की माध्य आयु उसके सभी परमाणुओं की आयु का योग और परमाणुओं की कुल संख्या का अनुपात होती है।

अर्द्ध आयु व माध्य आयु में सम्बन्ध:
अर्द्ध आयु T = \(\frac{0.693}{\lambda}\) …………(1)
माध्य आयु T = \(\frac{1}{\lambda}\) ………..(2)
अतः
अर्द्ध आयु = 0.693 x माध्य आयु
या T = 0.693T,

प्रश्न 23.
α-क्षय किसे कहते हैं? α-कणों की ऊर्जा का स्पेक्ट्रम किस प्रकार का होता है?
अथवा
α-विघटन किसे कहते हैं? α-कणों की ऊर्जा का स्पेक्ट्रम किस प्रकार का होता है?
उत्तर:
α-क्षय- जब भी किसी तत्व का α कणों के उत्सर्जन विघटन होता है तो इसे क्षय कहते हैं। α- विघटन से तत्व का परमाणु क्रमांक मूल तत्व के परमाणु क्रमांक के सापेक्ष दो कम हो जाता है तथा परमाणु भार मूल तत्व के परमाणु भार से चार परमाणु- द्रव्यमान मात्रक (amu) कम हो जाता है।
उदाहरण के लिये:
(i) जब ₂₀U²³⁸ के नामिक से एक α-कण निकलता हो तो ₉₀₀Th²³⁴ का नाभिक बनता है।

α-कणों के ऊर्जा स्पेक्ट्रम में सूक्ष्म संरचना (Fine structure) होती है। अर्थात् कण अनेक विविक्त परन्तु समीपवर्ती ऊर्जाओं से उत्सर्जित होते हैं।

प्रश्न 24.
β- किरण स्पेक्ट्रम एक संतत ऊर्जा स्पेक्ट्रम होता है, से क्या तात्पर्य है?
उत्तर:
p-विघटन प्रक्रिया जब भी किसी तत्व का β-कणों के उत्सर्जन से विघटन होता है तो एक नवीन रासायनिक तत्व की उत्पत्ति होती है। β विघटन से तत्व के परमाणु भार में अन्तर नहीं होता परन्तु परमाणु क्रमांक एक से बढ़ या घट जाता है। चूँकि β-कण का आवेश, धनात्मक या ऋणात्मक हो सकता है इसलिये धनात्मक आवेश के β- कण β+ के उत्सर्जन से नये तत्व के परमाणु क्रमांक का मान एक से कम तथा ऋणात्मक आवेश के कण (β) के उत्सर्जन से नये तत्व के परमाणु क्रमांक का मान एक से बढ़ जाता है। उदाहरणार्थ-

अतः β-क्षय प्रक्रिया में समभारिक नाभिकों (परमाणुओं) की उत्पत्ति होती है।
β- स्पेक्ट्रम संतत (continuous) होता है, अर्थात् एक अधिकतम मान तक सभी ऊर्जाओं के β-कण प्राप्त होते हैं।
एक विशिष्ट नाभिक के एक विशिष्ट ऊर्जा के मान के लिये उत्सर्जित β- कणों की संख्या अधिकतम होती है। इस प्रकार β स्पेक्ट्रम, विविक्त α स्पेक्ट्रम से पूर्णतः भिन्न होता है।

प्रश्न 25.
न्यूट्रिनो परिकल्पना, β-क्षय की प्रक्रिया में किन नियमों की व्याख्या के लिये सहायक होती है?
उत्तर:
न्यूट्रिनो परिकल्पना-न्यूट्रिनो परिकल्पना के अनुसार नाभिक से β-कण के उत्सर्जन के साथ-साथ एक अन्य कण भी उत्सर्जित होता है, जिसे न्यूट्रिनो कहते हैं। न्यूट्रिनो का आवेश व द्रव्यमान शून्य होता है तथा चक्रणी कोणीय संवेग का मान (+1/2) होता है। यह प्रकाश के वेग से गतिमान होता है तथा β कणों के उत्सर्जन की प्रक्रिया में ऊर्जा संरक्षण तथा संवेग संरक्षण की व्याख्या करने के लिये उत्तरदायी है।

प्रश्न 26.
गामा किरणों का उत्सर्जन किस प्रकार होता है तथा ये किरणें द्रव्य से अन्योन्य क्रिया करके कौन-कौनसे प्रभाव उत्पन्न करती हैं?
उत्तर:
γ किरणों की उत्पत्ति के लिये यह कल्पना की जाती है कि ये नाभिक के एक ऊर्जा अवस्था से दूसरी ऊर्जा अवस्था में संक्रमण से उत्पन्न होती हैं। जब भी कोई नाभिक α तथा β- कणों के उत्सर्जन के द्वारा विघटित होता है तो विघटित नाभिक उत्तेजित अवस्था में आ जाता है तथा यहाँ से मूल अवस्था में आने के लिये γ-कणों या γ- किरणों का उत्सर्जन करता है। क्रिस्टलों से विवर्तन के द्वारा ज्ञात होता है कि ये किरणें विद्युत चुम्बकीय तरंगें हैं तथा इनका स्पेक्ट्रम विविक्त रेखिल स्पेक्ट्रम होता है।
γ-किरणें जब द्रव्य
अन्योन्य क्रिया करती हैं तो भिन्न-भिन्न अवस्थाओं में निम्न तीन मुख्य प्रभाव उत्पन्न होते हैं-
(i) प्रकाश विद्युत प्रभाव
(ii) क्रॉम्पटन प्रभाव
(iii) युग्म उत्पादन।

प्रश्न 27.
रेडियोएक्टिव संतुलन से क्या तात्पर्य है?
उत्तर:
रेडियोएक्टिव संतुलन किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ की सक्रियता यदि विघटन प्रक्रिया में समय के साथ परिवर्तित नहीं होती है तो यह अवस्था रेडियोएक्टिव संतुलन कहलाती है। इस अवस्था में रेडियोएक्टिव प्रक्रिया के प्रथम व अंत्य तत्व के अतिरिक्त शेष सभी तत्वों के विघटन की नेट दर किसी समय शून्य हो जाती है अर्थात् λ_AN_A = λ_BN_B = λ_cN_cनियतांक इस नियतांक को रेडियोएक्टिव प्रतिदर्श की सक्रियता भी कहते है।

प्रश्न 28.
सिद्ध कीजिये कि ड्यूटेरियम नाभिक की तुलना में हीलियम व ऑक्सीजन नाभिकों की संरचना अधिक स्थायी है।
उत्तर:
किसी भी नाभिक की कुल बंधन ऊर्जा उपस्थित न्यूक्लिऑनों की संख्या पर निर्भर करती है तथा प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा का मान \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) नाभिक के स्थायित्व (Stability) को प्रदर्शित करता है। ऑक्सीजन के लिये प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा
\(\overline{\mathrm{B}}\) = \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) = \(\frac{127}{16}\) = 7.93 = 8 MeV
हीलियम की प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा
\(\overline{\mathrm{B}}\) = \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) = \(\frac{27.9}{4}\) = 7.0 Mev
ड्यूटेरियम के लिये प्रतिन्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा
\(\overline{\mathrm{B}}\) = \(\frac{\Delta \mathrm{E}}{\mathrm{A}}\) = \(\frac{2.23}{2}\) = 11Mev
इससे सिद्ध होता है कि ड्यूटेरियम नाभिक की तुलना में हीलियम व ऑक्सीजन नाभिकों की संरचना अधिक स्थायी है।

प्रश्न 29.
नाभिक की त्रिज्या (R) परमाणु द्रव्यमान संख्या (A) पर किस प्रकार निर्भर करती है?
उत्तर:
अधिकांश नाभिकों के लिये नाभिक की त्रिज्या R द्रव्यमान संख्या A के (1/3) घात के समानुपाती होती है, अर्थात्
या
R α A\(\frac{1}{3}\)
R = Ro A\(\frac{1}{3}\)
जहाँ A परमाणु की द्रव्यमान संख्या है तथा Ro नियतांक है। परमाणु त्रिज्या की कोटि 10^-10 मीटर की होती है। अतः परमाणु की त्रिज्या नामिक की त्रिज्या से 10^-5 गुना अधिक होती है।

प्रश्न 30.
रेडियोएक्टिव सक्रियता क्या होती है?
उत्तर:
रेडियोएक्टिव पदार्थ की सक्रियता- किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ के क्षय होने की दर उस पदार्थ की सक्रियता (R) कहलाती है रदरफोर्ड तथा सोडी के अनुसार किसी क्षण पदार्थ के क्षय होने की दर उस क्षण पदार्थ में बचे परमाणुओं की संख्या के अनुक्रमानुपाती होती है। अतः पदार्थ की सक्रियता भी पदार्थ में बचे परमाणुओं की संख्या के अनुक्रमानुपाती होती है। इस प्रकार यदि किसी क्षण रेडियोएक्टिव पदार्थ में बचे परमाणुओं की संख्या N हो तो उस क्षण पदार्थ की सक्रियता होती है।
R α N
रेडियोएक्टिव पदार्थ में बचे परमाणुओं की संख्या अर्थात् पदार्थ की रेडियोएक्टिव सक्रियता समय के साथ-साथ लगातार घटती जाती है। पदार्थ में बचे परमाणुओं की संख्या (अथवा सक्रियता ) तथा समय के बीच ग्राफ को दिखाया गया है, इस ग्राफ से पदार्थ की अर्द्ध-आयु T का मान पढ़ा जा सकता है।

सक्रियता का मात्रक क्यूरी (curie) है। यदि किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ में 3.7 x 10¹⁰ विघटन प्रति सेकण्ड होते हैं तो उस पदार्थ की सक्रियता 1 क्यूरी कहलाती है। सक्रियता का एक अन्य मात्रक रदरफोर्ड भी है।

प्रश्न 31.
भारी नाभिकों में विखण्डन की प्रवृत्ति होगी जबकि हल्के नाभिकों में संलयन की इस कथन की कारण सहित व उदाहरण देकर पुष्टि कीजिये।
उत्तर:
भारी नाभिकों की बन्धन ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन हल्के नाभिकों से कम होती है और नाभिकीय बल व विद्युत चुम्बकीय प्रतिकर्षण बल नाजुक स्तम्भ अवस्था में होते हैं। जब न्यूट्रॉन इनकी नाभि में प्रवेश कर उनमें ठहर जाता है तब विद्युत चुम्बकीय प्रतिकर्षण बल नाभिकीय बल से अधिक हो जाता है। जिसके कारण भारी नामिक विभक्त होकर कई स्थायी नाभिकों में टूट जाता है जिनका कुल द्रव्यमान विभक्त होने वाले नाभि के द्रव्यमान से कम होता है और भारी नाभिक के विखण्डन पर जो द्रव्यमान में कमी हो जाती है वह ऊर्जा में परिवर्तित हो जाती है। इसी कारण से भारी नाभिक में विखण्डन होता है।

भारी नाभिकों में नाभिकीय बल और विद्युत चुम्बकीय प्रतिकर्षण बल नाजुक साम्य अवस्था में होते हैं भारी नाभिकों का यदि संलयन हो, तब जो नाभिक बनेगा उसका नाभिकीय बल विद्युत चुम्बकीय बल से कम होगा जिसके कारण भारी नाभिकों में संलयन की क्रिया सम्भव नहीं होती है।
हल्के नाभिकों में नाभिकीय बल/न्यूक्लिऑन कम होता है जिसके कारण उनमें स्थायित्व कम होता है। इसलिये उनमें संलयन कर ज्यादा स्थाई नाभि में परिवर्तन होने की प्रवृत्ति पायी जाती है। हाइड्रोजन बम तथा सूर्य की ऊर्जा इसी नाभिकीय संलयन सिद्धान्त पर आधारित है।

प्रश्न 32.
रियेक्टर का उपयोग किन कार्यों में किया जाता है? परमाणु भट्टी से विद्युत उत्पादन का एक सरल चित्र बनाइये।
उत्तर:
रियेक्टर का उपयोग शोध कार्य के लिये, न्यूट्रॉन पुंज प्राप्त करने तथा अनेक रेडियो समस्थानिकों को उत्पन्न करने के लिये भी किया जाता है।
भारत में मुम्बई के पास चार शोध रियेक्टर कार्यरत हैं। महाराष्ट्र के तारापुर में, राजस्थान के रावतभाटा में और चेन्नई में कल्पाक्कम में शक्ति रियेक्टर कार्यरत हैं।

प्रश्न 33.
प्राकृतिक एवं प्रेरित रेडियोएक्टिवता को उदाहरण देकर समझाइये।
उत्तर:
प्राकृतिक रेडियोएक्टिवता प्रकृति में कुछ पदार्थ ऐसे भी पाये जाते हैं जिनके नाभिक धीरे-धीरे विघटित होते रहते हैं। Z = 82 से अधिक परमाणु संख्या वाले नामिकों में रेडियोएक्टिवता का गुण पाया जाता है। रेडियोएक्टिव पदार्थ के नाभिकों में सभी नाभिक सक्रिय होते हैं, लेकिन विघटन एक साथ नहीं होता है।
उदाहरणार्थ: यूरेनियम विघटित होकर थोरियम बनता है तथा α कण उत्सर्जित होते हैं।
₉₂U²³⁵ → ₉₀Th²³⁴ + ₂He⁴
₉₀Th²³⁴ → ₉₁Pa²³² + _-1e⁰
प्रेरित रेडियोएक्टिवता कृत्रिम रेडियोएक्टिवता नाभिकीय अभिक्रिया के बाद उत्पाद नाभिक में पायी जाती है।
AI पर जब α कणों की बौछार की जाती है तो न्यूट्रॉन कणों के साथ-साथ पॉजिट्रॉन कण भी निकलते हुये पाये जाते हैं। पॉजिट्रॉन कण इलेक्ट्रॉन जैसे हैं, किन्तु ये धन आवेश वाले कण होते हैं, परन्तु α स्रोत हटा लेने के बाद न्यूट्रॉन कणों का निकलना तो बन्द हो जाता है, लेकिन पॉजिट्रॉन का उत्सर्जन होता रहता है। यह उत्सर्जन, समय बीतने के साथ घटता जाता है अर्थात् कणों के संघात के α कारण कोई ऐसा नाभिक बनता है जो रेडियोएक्टिव होता है एवं जिससे पॉजिट्रॉन का उत्सर्जन होता है। इस प्रकार से स्थायी नाभिक के अन्दर रेडियोएक्टिवता प्रेरित की जा सकती है। उपर्युक्त नाभिकीय प्रक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा दर्शाया गया है
₁₃Al²⁷ + ₂He⁴ → ₁₅P³⁰ + ₀n¹
प्रेरित रेडियोएक्टिवता की अभिक्रिया में भी आवेश रेखीय संवेग, कोणीय संवेग एवं द्रव्यमान ऊर्जा के योग का संरक्षण होता है।

प्रश्न 34.
प्रोटॉन-प्रोटॉन चक्र से आप क्या समझते हैं? कार्बन- नाइट्रोजन चक्र से यह किस प्रकार भिन्न है?
उत्तर:
प्रोटॉन-प्रोटॉन चक्र इस चक्र में कई अभिक्रियाओं के द्वारा हाइड्रोजन के नाभिक संलयित होकर हीलियम नाभिक का निर्माण करते हैं।
₁H¹ + ₁H¹ → ₁H² + ₁e⁰ (B⁺) + v + ऊर्ज …..(1)
₁H² + ₁H¹ → ₂He³ + ऊर्जा …..(2)
₂He³ + ₁H¹ → ₂He⁴ + ₊₁e⁰⁺ + ऊर्जा …..(3)
तीनों समीकरणों का योग करने पर
₄H¹ → ₂He⁴ + 2 ₊₁e⁰ + 2v + ऊर्जा
इस चक्र में लगभग 26 Mev ऊर्जा प्राप्त होती है प्रोटॉन- प्रोटॉन चक्र कम ताप पर सम्पन्न होता है जबकि अधिक उच्च तापों पर कार्बन – नाइट्रोजन चक्र सम्पन्न होता है।

प्रश्न 35.
नाभिकीय बल की कोई दो विशेषताएँ लिखिए।
उत्तर:
(1) ये प्रकृति में पाये जाने वाले बलों में सबसे अधिक प्रबल होते हैं।
(2) नाभिकीय बलों की परास अति लघु होती है। इनकी परास नाभिक की त्रिज्या (10^-15 मीटर) की कोटि की होती है। अर्थात् यह बल 10^-15 मीटर की दूरी तक ही प्रभावी होते हैं। यदि ऐसा नहीं होता तो यह बल परमाणुओं से अणुओं की रचना में विद्युत चुम्बकीय अन्योन्य क्रिया के सापेक्ष अधिक प्रभावी होते हैं।

प्रश्न 36.
किसी रेडियोऐक्टिव तत्व की अर्द्ध-आयु को परिभाषित कीजिए तथा अर्द्ध-आयु का निम्न के साथ संबंध लिखिए: (a) रेडियोऐक्टिव क्षय स्थिरांक (विघटन स्थिरांक) (b) रेडियोऐक्टिव तत्व की औसत आयु।
अथवा
किसी नाभिक की द्रव्यमान क्षति को समझाइए 8016 की बंधन ऊर्जा 127.5 Mev है तो इसकी ‘बंधन ऊर्जा प्रति न्यूक्लिऑन’ का मान लिखिए। 1eV का मान जूल में लिखिए।
उत्तर:
वह समय जिसमें किसी रेडियोऐक्टिव पदार्थ के अवघटित नाभिकों की संख्या घटकर आधी रह जाती है, उस तत्व की अर्द्ध-आयु कहलाती है।” हम इसे T व्यक्त करते हैं।
(a) अर्द्ध आयु (T) का रेडियोऐक्टिव क्षय स्थिरांक (विघटन स्थिरांक) में सम्बन्ध
T = \(\frac{0.693}{\lambda}\)
जहाँ λ रेडियोऐक्टिव क्षय स्थिरांक अथवा विघटन स्थिरांक है।
(b) रेडियोऐक्टिव तत्व की अर्द्ध-आयु T व औसत आयु T में सम्बन्ध
T = 0.693T,
जहाँ पर औसत आयु Ta = \(\frac{1}{\lambda}\)
अथवा
द्रव्यमान क्षति (Mass Defect )
परमाणु की नाभिक का द्रव्यमान उसमें उपस्थित न्यूक्लिआनों (प्रोटॉन तथा न्यूट्रॉन) के द्रव्यमान के योग से कुछ कम होता है। यदि किसी नाभिक में Z प्रोटॉन व N न्यूट्रॉन है तथा प्रोटॉन, न्यूट्रॉन व से प्रदर्शित करें तो
नाभिक के द्रव्यमान क्रमश: mp mn mmc
Zmp + Nmn > muc
इस प्रकार से प्रत्येक नाभिक का द्रव्यमान उसमें उपस्थित न्यूक्लिआनों के द्रव्यमान के योग से कुछ कम होता है। द्रव्यमान के इस अन्तर को द्रव्यमान क्षति (Mass Defect ) कहते हैं।
किसी भी नाभिक की कुल बंधन ऊर्जा उपस्थित न्यूक्लिऑनों की संख्या पर निर्भर करती है तथा प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा का मान
नाभिक के स्थायित्व (Stability) को प्रदर्शित करता है।
ऑक्सीजन के लिये प्रति न्यूक्लिऑन बंधन ऊर्जा
\(\bar{B}\) = \(\frac{E_{\mathrm{b}}}{\mathrm{A}}\) = \(\frac{127.5}{16}\) = 7.97 mEV
अर्थात
\(\bar{B}\) = 8 Mev
1 eV का मान 1.6 x 10^-19 जूल के बराबर होता है।

प्रश्न 37.
(a) चित्र में द्रव्यमान संख्या A के फलन के रूप में बन्धन ऊर्जा (BE) प्रति न्यूक्लिऑन का वक्र दर्शाया गया है। इस वक्र पर अक्षर A, B, C, D और E प्ररूपी नाभिकों की स्थितियों को निरूपित करते हैं। कारण सहित दो प्रक्रियाओं को (A, B, C, D और E के पदों में) निर्दिष्ट कीजिए, एक तो वह जो नाभिकीय विखण्डन के कारण होती है और दूसरी जो नाभिकीय संलयन के द्वारा होती है।

(b) नीचे दिए गए क्षय प्रक्रम में प्रत्येक चरण में उत्सर्जित रेडियोएक्टिव विकिरणों की प्रकृति पहचानिए ।

उत्तर:
(a) न्यूट्रॉनों की बमबारी से यूरेनियम का नाभिक दो लगभग बराबर खण्डों में टूट जाता है।
E → C + D
A + B → C

आंकिक प्रश्न:

प्रश्न 1.
यूरेनियम की विखण्डन अभिक्रिया में प्रति विखण्डन लगभग 200 x 10⁶ इलेक्ट्रॉन वोल्ट ऊर्जा मुक्त होती है। यदि कोई रियेक्टर 6 मेगावाट शक्ति प्रदान करता है तो शक्ति के इस स्तर के लिए कितने विघटन प्रति सेकण्ड आवश्यक होंगे?
उत्तर:
यदि प्रति सेकण्ड N विखण्डन सम्पन्न होते हैं तो उत्पादित शक्ति
P = N × 200 × 10⁶ इलेक्ट्रॉन वोल्ट / सेकण्ड
= N × 200 × 1.6 × 10^-13 जूल / सेकण्ड
= N × 3.2 × 10^-17 मेगावाट
प्रश्न के अनुसार इसका मान 6 मेगावाट होना चाहिए।
N × 3.2 × 10^-17 = 6
या
N = \(\frac{6}{3.2 \times 10^{-17}}\) = \(\frac{6 \times 10^{18}}{32}\)
= 1.875 × 10¹⁷
= 1.875 x 10⁷ विखण्डन / सेकण्ड

प्रश्न 2.
यदि विखण्डन 200 x 10⁶ यूरेनियम की विखण्डन अभिक्रिया में प्रति इलेक्ट्रॉन वोल्ट ऊर्जा मुक्त होती है तो एक मिलीग्राम U²³⁵ के विखण्डन से कितने कैलोरी ऊष्मा प्राप्त होगी?
उत्तर:
U²³⁵ ग्राम U²³⁵ में परमाणुओं की संख्या = आवोगाद्रो संख्या
= 6.02 × 10²³
1 मिलीग्राम यूरेनियम में परमाणुओं की संख्या होगी
= \(\frac{6.02 \times 10^{23} \times 10^{-3}}{235}\) = \(\frac{6.02 \times 10^{20}}{235}\)
प्रति विखण्डन मुक्त ऊर्जा = 200 x 10⁶ इलेक्ट्रॉन वोल्ट = 200 × 1.6 x 10^-13 जूल
= \(\frac{200 \times 1.6 \times 10^{-13}}{4.2}\) कैलोरी
∴ 1 मिली. ग्राम यूरेनियम के विखण्डन से प्राप्त ऊष्मा का मान होगा
= \(\frac{200 \times 1.6 \times 10^{-13}}{4.2}\) × \(\frac{6.02 \times 10^{20}}{235}\)
= \(\frac{1926.4}{987}\) × 10⁷
= 1.952 x 10⁷ कैलोरी

प्रश्न 3.
कोई रेडियोएक्टिव तत्व विघटन के कारण 24 वर्ष में अपने प्रारम्भिक मान का 25% रह जाता है। तत्व की अर्द्ध आयु ज्ञात कीजिये।
उत्तर:
रेडियोएक्टिव तत्व का द्रव्यमान उसके प्रारम्भिक द्रव्यमान का 25% रह जाता है।
∴ शेष बचा भाग = 25% प्रारम्भिक मान का
= \(\frac{25}{100}\) प्रारम्भिक मान का
= \(\frac{1}{4}\) प्रारम्भिक मान का
माना कि इस विघटन में n अर्द्ध आयु काल लगेंगे तब
\(\frac{1}{2}\) = \(\frac{1}{4}\)
\(\frac{1}{2}\) = \(\frac{1}{2}\)
∴ n = 2 अर्द्ध आयुकाल
∵ 2 अर्द्ध आयुकाल = 24 वर्ष
∴ 1 अर्द्ध आयुकाल = 24/2 = 12 वर्ष

प्रश्न 4.
थोरियम की अर्द्ध आयु 1.4 x 10¹⁰ वर्ष है। इसके एक नमूने के 10 प्रतिशत को विघटित होने में लगे समय की गणना कीजिये।
उत्तर:
थोरियम की अर्द्धआयु = 1.4 × 10¹⁰ वर्ष
∴ थोरियम का क्षयांक λ = \(\frac{0.693}{T}\)
λ = \(\frac{0.693}{1.4 \times 10^{10}}\) वर्ष …..(1)
यदि किसी समय रेडियोएक्टिव तत्व का द्रव्यमान No हो और उसके t समय बाद उसका द्रव्यमान N रह जाये और तत्व का क्षयांक
λ हो, तब
N = No e^-λt
या
\(\frac{N}{N_0}\) = e^-λt …………(2)
माना कि वर्ष t में तत्व 10 प्रतिशत विघटित हो जाता है। t तब अविघटित रहे तत्व का द्रव्यमान
= 90% प्रारम्भिक द्रव्यमान का
∴ \(\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{N}_0}\) = \(\frac{90}{100}\) = \(\frac{9}{10}\) …………(3)
समीकरण (2) से
\(\frac{9}{10}\) = e^-λt
या
\(\frac{10}{9}\) = e^-λt
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर
loge e^-λt = loge(10/9)
⇒ λt loge e = loge 10 – loge 9
λt = 2.303 [log₁₀10 – 10₁₀9] (∵ logee = 1 )
= 2.303 [1 – 0.9542]
= 2.303 x 0.0458
∴ t = \(\frac{2.303 \times 0.0458}{\lambda}\)
समीकरण (1) से का मान रखने पर
= \(\frac{2.303 \times 0.0458 \times 1.4 \times 10^{10}}{0.693}\)
= 2.13 x 10⁹ वर्ष

प्रश्न 5.
रेडियम की अर्द्ध आयु 1600 वर्ष है। कितने समय बाद रेडियम के किसी टुकड़े का यह भाग रेडियोएक्टिव क्षय से विघटित हो जायेगा?
उत्तर:
रेडियम के टुकड़े में रेडियम का अविघटित भाग
= 1 – \(\frac{15}{16}\) = \(\frac{1}{16}\)
माना कि यह विघटन n अर्द्ध-आयु कालों में हुआ है।
\(\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{N}_0}\) = \(\left(\frac{1}{2}\right)^n\)
चूँकि दिया है
\(\frac{\mathrm{N}}{\mathrm{N}_0}\) = \(\frac{1}{16}\)
चूँकि रेडियम का अर्द्ध-आयु काल = 1600
∴ वर्ष विघटन में लगा समय = 4 x T
= 4 x 1600
= 6400 वर्ष

प्रश्न 6.
यदि एक रेडियोधर्मी पदार्थ में 0.1 मिलीग्राम Th²³⁴ हो तो यह 120 दिनों बाद कितना अविघटित रह जायेगा? Th²³⁴ की अर्द्ध-आयु 24 दिन है।
उत्तर:
विघटन के 120 दिन = \(\frac{120}{24}\) अर्द्ध-आयु काल 24
= 5 अर्द्ध-आयु काल
120 दिन में अविघटित भाग = \(\left(\frac{1}{2}\right)^5\) = \(\frac{1}{32}\)
चूँकि विघटन से पहले Th²³⁴ का द्रव्यमान = 0.1 मिलीग्राम है।
∴ अविघटित Th²³⁴ का द्रव्यमान
= \(\frac{0.1 \times 1}{32}\) = \(\frac{1}{320}\)
मिलीग्राम
= 0.003125
= 3.125 × 10^-3 मिलीग्राम

प्रश्न 7.
निम्न संलयन अभिक्रिया में मुक्त ऊर्जा का परिकलन
4₁H¹ → 2He⁴ + 2₁e⁰
उत्तर:
4 प्रोटॉनों का द्रव्यमान
= 4 × 1.0078
= 4.0312 amu.
हीलियम परमाणु का द्रव्यमान
= 4.0026 amu.
द्रव्यमान के अन्तर AM 0.0286 amu.
मुक्त ऊर्जा = 0.0286 × 931
= 26.62 MeV

प्रश्न 8.
निम्न संलयन अभिक्रिया में मुक्त ऊर्जा के मान की गणना कीजिए:
₁H² + ₁H³ → ₂He⁴ + ₀n¹ + E
₁H² का द्रव्यमान = 2.0141 amu
₁H³ का द्रव्यमान = 3.0160 amu
₂He⁴ का द्रव्यमान = 4.0026amu
₀n¹ का द्रव्यमान 1.0087 amu
उत्तर:
अभिक्रिया के पूर्व कणों का कुल द्रव्यमान
2.0141 + 3.0160
= 5.0301 amu
अभिक्रिया के पश्चात् कणों का द्रव्यमान
= 4.0026 + 1.0087
= 5.0113 amu
अभिक्रिया में द्रव्यमान क्षति
= 5.0301 – 5.0113
= 0.0188 amu
मुक्त ऊर्जा:
= 0.0188 x 931
= 17.50 Mev

प्रश्न 9.
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्धआयु T है सिद्ध कीजिये कि n अर्द्ध आयुकाल में पदार्थ का (1/2)n भाग शेष रह जायेगा।
उत्तर:
अर्द्धआयु की परिभाषा के अनुसार:
t = 0 पर सक्रिय परमाणुओं की संख्या N = No = No
t = T पर सक्रिय परमाणुओं की संख्या N = \(\frac{N_0}{2}\) = \(\mathbf{N}_0\left(\frac{1}{2}\right)^1\)
t = 2T पर सक्रिय परमाणुओं की संख्या N = \(\frac{N_0}{4}\) = \(\mathbf{N}_0\left(\frac{1}{2}\right)^2\)
t = 3T पर सक्रिय परमाणुओं की संख्या N = No/8 = N0
इसी प्रकार n अर्द्ध- आयुकाल बाद सक्रिय परमाणुओं की संख्या
t = nT पर सक्रिय परमाणुओं की संख्या N = No \(\frac{1}{2}\)
या
N/No =\(\frac{1}{2}\)

प्रश्न 10.
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ के नमूने में 106 रेडियोएक्टिव नाभिक हैं इसकी अर्द्ध आयु 20 सेकण्ड है 10 सेकण्ड के पश्चात् कितने नाभिक रह जायेंगे?
उत्तर:
यदि किसी रेडियोएक्टिव पदार्थ के नमूने में प्रारम्भ No नाभिक हैं, तब n अर्द्ध-आयुओं के पश्चात् बचे नाभिकों की संख्या
N = No (1/2)n
रेडियोएक्टिव पदार्थ की अर्द्ध आयु 20 सेकण्ड है, अतः 10
सेकण्ड में अर्द्ध- आयुओं की संख्या
N = N0(1/2)n
यहाँ प्रारम्भ में नाभिकों की संख्या No = 10⁶ अतः \(\frac{1}{2}\)
(आधी) अर्द्ध-आयुओं के पश्चात् बचे नाभिकों की संख्या
N = 10⁶ \(\left(\frac{1}{2}\right)^{\frac{1}{2}}\) = 10⁶ × \(\sqrt{\frac{1}{2}}\)
= \(\frac{10^6}{\sqrt{2}}\) = \(\frac{10^6}{1.41}\) = \(\frac{10}{1.41}\) × 10⁵
= 7.1 x 10⁵ (लगभग)

प्रश्न 11.
रेडॉन की अर्द्धआयु 4 दिन है। कितने दिन बाद में रेडॉन के किसी नमूने का केवल \(\frac{1}{16}\) वां भाग शेष रह जाता है?
उत्तर:
हम जानते हैं-
N = N0e^-λt
\(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = e^-λt
\(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = e^-λt
चूँकि
loge \(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = λt loge e = λt
loge e = 1
loge \(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = \(\frac{0.693}{T}\)
2.30310g₁₀ \(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = \(\frac{0.693}{T}\)

t = 16 दिन अर्थात् 16 दिन बाद।

प्रश्न 12.
एक रेडियोएक्टिव पदार्थ की मात्रा 10 वर्ष में घटकर 25% रह जाती है उसकी अर्द्ध-आयु एवं क्षयांक की गणना कीजिये।
उत्तर:
यदि रेडियोएक्टिव पदार्थ का प्रारम्भिक द्रव्यमान 12 हो, तब 10 वर्ष में उसका रहा परिणाम = \(\frac{25m}{100}\) = \(\frac{m}{4}\)
माना कि 10 वर्ष = n अर्द्ध- आयुकाल
तब
\(\mathrm{m}\left(\frac{1}{2}\right)^{\mathrm{n}}\) = \(\frac{m}{4}\)
\(\frac{1}{2}\) = \(\frac{1}{2}\)
∴ n = 2 अर्द्ध- आयुकाल:
पुनः 2 अर्द्ध-आयुकाल = 10 वर्ष
∴ 1 अर्द्ध-आयुकाल = 5 वर्ष
λ (क्षयांक) = \(\frac{0.693}{5}\)
λ (क्षयांक) = 0.1386 प्रतिवर्ष

प्रश्न 13.
(i) रेडियोएक्टिव विघटन द्वारा ₉₀Th²³² का ₈₂Pb²⁰⁸ में रूपान्तरण होता है तो उत्सर्जित α व β कणों की संख्या लिखिए।
(ii) किसी रेडियोएक्टिव तत्व की सक्रियता 10^-3 विघटन / वर्ष है। इसकी अर्द्ध आयु व औसत आयु का अनुपात ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
(i) ₉₀Th²³² → ₈₂Pb²⁰⁸ + a₂He⁴ + be⁰₁
232 = 208 + 4a + bx0
24 = 4a
∴ a = 6
90 = 82 + 2a + b (-1)
8 = 2 × 6 – b
b = 12 – 8 = 4:
∴ a उत्सर्जित कणों की संख्या = 6
और β उत्सर्जित कणों की संख्या = 4

(ii)
अर्द्ध आयु T = \(\frac{0.693}{\lambda}\) …..(1)
औसत आयु T = \(\frac{1}{\lambda}\) …..(2)
समीकरण (1) में समीकरण (2) का भाग देने पर एक स्थिरांक \(\frac{\mathrm{dN}}{\mathrm{dt}}\) प्राप्त होता है। अर्द्ध आयु और औसत आयु पर निर्भर नहीं करते हैं अतः दोनों का अनुपात एक स्थिरांक प्राप्त होगा।

प्रश्न 14.
एक रेडियोएक्टिव प्रतिदर्श की अर्द्ध आयु 1386 वर्ष है। अपनी प्रारंभिक मात्रा का 90% विघटित होने में यह कितना समय लेगा?
उत्तर:
दिया गया है:
अर्द्ध आयु = 1386 वर्ष
रेडियोएक्टिव प्रतिदर्श का 90% विघटित होने पर अविघटित
भाग रहा = 10%
= \(\frac{10}{100}\) = \(\frac{1}{10}\) भाग
माना कि यह विघटित n अर्द्ध आयु काल में हुआ है।
∴ \(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = \(\left(\frac{1}{2}\right)^{\mathrm{n}}\)
चूंकि दिया हुआ है:
\(\frac{\mathbf{N}}{\mathbf{N}_0}\) = \(\frac{1}{10}\)
\(\left(\frac{1}{2}\right)^n\) = \(\frac{1}{10}\)
2ⁿ = 10
दोनों तरफ लघुगणक लेने पर
log₁₀ 2ⁿ = 10g₁₀ 10
n log₁₀ 2 = log₁₀10
n x 0.3010 = 1
n = \(\frac{1}{0.310}\) = \(\frac{10000}{3010}\)
∵ 1 अर्द्ध आयुकाल = 1386 वर्ष
∴ विघटन में लगा समय = n x T
= \(\frac{10000}{3010}\) × 1386
= 4604.7 वर्ष

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Haryana State Board HBSE 9th Class Maths Notes Chapter 15 Probability Notes.

Haryana Board 9th Class Maths Notes Chapter 15 Probability

Introduction
In every life, we come across statements such as:
(i) Most probably it will rain today.
(ii) I doubt that he will pass in the examination.
(iii) Chances are high that price of gold will go up.
(iv) Probably Mumbai Indian team wins the IPL cricket tournament 2013.
In the above statements the words ‘most probably’, ‘doubt’, ‘chances’, ‘probably’ etc. shows uncertainty or probability of occurrence of some particular event. Through probability started with gambling, it has been used extensively in Science, Biological Science, Commerce, Weather Forecasting etc.

Key Words
→ Probability: Probability is a numerical measure of the likelihood that a specific event will occur.

→ Empirical probability: Probability that is based on some event occuring, which is calculated using collected empirical evidence.

→ Experiment: An experiment is a process which ends in some well defined result.

→ Outcome: A particular result of an experiment is called an outcome.

→ Random Experiment: An experiment in which all possible outcomesare known and the exact outcome cannot be predicted in advance, is called a random experiment.

→ Trial: Performing an experiment once is called a trial.

→ Events: The possible outcomes of an experiment are called events.

→ Impossible event: An event that has no chance of occuring is called an impossible event. The probability of impossible event is zero.

→ Sure event: An event that has a 100% probability of occuring is called sure event. The probability of sure event is 1.

→ Elementary Event: An event having only one outcome is called an elementary event. The sum of all the elementary events of an experiment is 1.

→ Equally likely events: Equally likely events are such events that have the equal chance to happen to an experiment.

→ Complementary events: Let E denotes the happening of an event and not E(or E) denotes its not happening, then E and not E are called complementary events.
Note: P(E) + P(not E) = 1.

Probability-an Experimental Approach:
(a) History of Probability: In 1654, a gambler Chevalier de Mere asked French philosopher and mathematician Blaise Pascal to solve certain dice problems. Pascal became interested to solve this problem and discussed them with French mathematician, Pierre de Fermat. Both solved the problems independently. This work was beginning of Probability Theory. The Italian mathematician, J. Cardan (1501-1576) wrote a book “Book on Games of Chance”. It was published by Liber de Ludo Aleae in 1663.


In developing the theory of probability notable contributions were also made by following mathematicians:
1. J. Bernoulli (1654 – 1705)
2. P. Laplace (1749 – 1827)
3. A. A. Markov (1856 – 1922)
4. A. N. Kolmogorov (born 1903)

b. Different Approaches to Probaility: There are three approaches to theory of probability:
(i) Experiment or empirical or observed frequency approach.
(ii) Classical approach.
(iii) Axiomatic approach.
In this chapter, we will study only experimental or empirical probability. The remaining two approaches would have been studying in higher classes.

Experimental or Empirical Probability: Let n be total number of possible outcomes. The empirical probability P(E) of an event E happening, is given by
P(E) = \(\frac{\text { Number of favourable outcomes }}{\text { Total number of possible outcomes }}\)

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Haryana State Board HBSE 9th Class Maths Notes Chapter 14 Statistics Notes.

Haryana Board 9th Class Maths Notes Chapter 14 Statistics

Introduction
Everyday we are receiving different types of informations through televisions, newspapers, magazines, internet and other means of communication. These may relate to of cricket batting or bollowing averages, temperatures of cities, polling results, profits of company and so on.

The figures or facts, which are numerical or otherwise, collected with a definite purpose are called data. Data is the plural form of the Latin word datum. In previous, classes we have studied about data and data handling. Data gives us meaningful information. Such type information is studied in a branch of mathematics called Statistics.

The word ‘statistics’ appears to have been derived from the Latin word ‘status’ or the Italian word ‘statista’ each of which means ‘a (political) state’. Statistics deals with collection, organisation, analysis and interpretation of data.

The term statistics has been defined by the various writers.
(i) According to Webster: “Statistics are the classified facts representing the conditions of the people in a state, especially those facts which can be stated in number or in a table of numbers or in any tabular or classified arrangement.”
(ii) According to Bowley: “Statistics is a numerical statement of facts in any department of enquiry placed in relation to each other.”
(iii) According to Secrist: “By statistics we mean the aggregate of facts affected to a marked extent by multiplicity of causes numerically expressed, enumerated or estimated according to reasonable standards of accuracy, collected in a systematic manner for a predetermined purpose and placed in relation to each other.” In plural form, statistics means numerical data. In singular form, statistics taken as a subject.

Characteristics of statistics:

• Statistics are expressed quantitatively and not qualitatively.
• Statistics are a sum of total of observations.
• Statistics are collected with a definite purpose. Usually, they are collected in connection with a particular inquiry.
• Statistics in an experiment are comparable and can be classified into various groups. Statistical data are mostly collected for the purpose of comparison.

Limitations of statistics:

• Statistics does not study individual but it deals with a group of individuals.
• Statistical laws are not perfect. But they are true only on averages.
• Statistics is not suited to the study of qualitative phenomenon, like beauty, honesty poverty, culture etc.
• Data collected in connection with a particular enquiry may not be suited for another purpose.

Key Words
→ Statistics: Statistics is the science which deals with the collection, presentation, analysis and interpretation of numerical data.

→ Variate or Variable: Any character which is capable of taking several different values is called a variable.

→ Frequency: The frequency is the number of times a variate has been repeated.

→ Class Interval: Reffers to difference between the class limits.

→ Histogram: A histogram is the two-dimensional graphical representation of continuous frequency distribution.

→ Frequency polygon: For a grouped frequency distribution, “a frequency polygon is a line chart of class-frequencies plotted against midpoints (or class marks) of the corresponding class interval.”

→ Measure of Central Tendency: The numerical expression which represents the characteristics of a group are called the measure of Central Tendency.

→ Median: The value of the middlemost observation is called the median.

→ Mode: Mode is the most frequently occurring observation.

Basic Concepts
Collection of Data: In first step investigator collect the data. It is the most import that the data be reliable, relevant and collected according to a plan.
Statistical data are of two types:
(a) Primary data: When the information was collected by the investigator himself or herself with a definite objective in his or her mind, the data obtained is called primary data. These data are highly reliable and relivant.
(b) Secondary data: The data those are already collected by someone for some purpose and are available for the present study. The data that are available from published records are known as secondary data.

Presentation of Data:
When data are presented in tables or charts in order to bring out their salient features, it is known as data presentation.
The raw data can be arranged in any one of the following ways:
(i) Serial order
(ii) Ascending order
(iii) Descending order.
An arrangement of raw material data in ascending or descending order of magnitude, is called an array.
Putting the data in the form of tables, in condensed form is known as the tabulation of data.

1. Frequency distribution of an ungrouped data: The tabular arrangement of data, showing the frequency of each observation, is called a frequency distribution.
e.g., The following data gives the ages of the 20 children (in years) in a colony:
9, 8, 5, 8, 6, 9, 9, 8, 5, 5, 9, 9, 8, 6, 7, 7, 6, 9, 8, 6 make an array of the above data and prepare a frequency table.
Arranging the numerical data in ascending order of magnitude as follows:
5, 5, 5, 6, 6, 6, 6, 7, 7, 8, 8, 8, 8, 8, 9, 9, 9, 9, 9, 9

For counting, we use tally marks |, ||, |||, |||| and fifth tally mark is represented as by crossing diagonally the four tally marks already entered. We prepared the frequency table as follows:
Frequency table

2. Grouped Frequency Distribution of Data: If the number of observations in data is large and the difference between the greatest and the smallest observation is large, then we condense the data into classes or groups.
e.g., consider the marks obtained (out of 100 marks) by 30 students of class IX of a school: 15, 20, 30, 92, 94, 40, 56, 60, 50, 70, 92, 88, 80, 70, 72, 70, 36, 45, 40, 40, 92, 50, 50, 60, 56, 70, 60, 60, 83, 90.
Working method to arrange the given data into class intervals: (i) Determine the difference between the maximum marks and minimum marks. It is called range of the data. In the given data, maximum marks is 94 and minimum marks is 15.
∴ Range = 94 – 15 = 79.

(ii) Decide the class size. Let the class size be 10.
(iii) Divide the range by class size.
Number of classes = \(\frac{\text { Range }}{\text { Class size }}\) = \(\frac{79}{10}\) = 7.9 = 8 (say)
Thus, 8 class intervals are 15 – 25, 25 – 35, 35 – 45, 45 – 55, 55 – 65, 65 – 75, 75 – 85 and 85 – 95
(iv) Be sure that there must be classe intervals having minimum and maximum values occuring in the data.
(v) By counting, we obtain the frequency of each marks.
Frequency distribution of marks

3. Types of Grouped Frequency Distribution: There are two types of frequency distribution of grouped data.
(i) Exclusive form (or Continuous form): A frequency distribution in which upper limit of each class is excluded and lower limit is included is called an exclusive form. eg., classes, 15 – 25, 25 – 35, 35 – 45,… represent the exclusive form.
(ii) Inclusive form (or Discontinuos form): In a frequency distribution, the upper limit of the first class is not the lower limit of the second class, the upper limit of the second class is not the lower limit of the third class and so on. In this form, both the upper and lower limits are inlcuded in the class interval.
eg., 10 – 19, 20 – 29, 30 – 39,… represent the inclusive form.

4. (i) Class Intervals and Class Limits: Each group into which the raw data is condensed is called a class interval.
Each class is bounded by two figures, which are called the class limits. The figures on the left side of class is called its lower limit and that on the right side is called the upper limit.
eg., 5 – 10 is a class interval in which 5 is lower limit and 10 is the upper limit.

(ii) Class Boundaries or True Upper and True Lower Limits: In an exclusive form, the upper and lower limits of a class are respectively known as the true upper limit and true lower limit.
In an inclusive from of frequency distribution, the true lower limit of a class is obtained by subtracting 0.5 from the lower limit of the class. And, the true upper limit of the class is obtained by adding 0.5 to the upper limit.
eg., In a class interval 5 – 10, we get true lower limit 4 – 5 and true upper limit = 10.5.

(iii) Class Size: The difference between the true upper limit and the true lower limit of a class is called its class size.
(iv) Class Mark or Mid Value: Class mark of a class = \(\left(\frac{\text { Upper limit + lower limit }}{2}\right)\)
Remarks: Class size is the difference between any two successive class mark.
(v) Range: Difference between the maximum and minimum observations in the data is called the range.

5. Cumulative Frequency: The cumulative frequency of a class interval is the sum of frequencies of all classes upto that class (including the frequency of that particular class). It is generally denoted by c.f. A table which displays the manner in which cumulative frequencies are distributive over various classes is called a cumulative frequency distribution table. Cumulative frequency distribution are of two types:
(i) less than series, (ii) more than series.
For less than cumulative frequency distribution we add up the frequencies from the above. For more than cumulative frequency distribution we add up the frequencies from below.

Graphical Representation of Data: We shall study the following graphical representations in this section.
(A) Bar graphs
(B) Histograms of uniform width and of varying widths
(C) Frequency polygons.

(A) Bar Graphs: Bar graph is a pictorial representation of data in which usually bars of uniform width are drawn with equal spacing between them on x-axis, depicting the variable. The values of the variable are shown on the y-axis and heights of the bars depend on the values of the variable.

(B) (i) Histogram of Uniform Width: A histogram is a graphical representation of the frequency distribution of data grouped by means of class intervals. It consists of a sequence of rectangles, each of which has as its base one of the class intervals and is of a height taken so that the area is proportional to the frequency. If the class intervals are of equal lengths, then the heights of the rectangles are proportional to the frequencies.
Steps of drawing a histogram: 1. Convert the data into exclusive form, if it is in the inclusive form.
2. Taking suitable scales, mark the class intervals on the x-axis and frequencies on y-axis. It is not necessary scales for both cases be same.
3. Construct rectangles with class intervals as bases and the corresponding frequencies as heights.
(ii) Histogram of Varying Widths: If the class intervals are not same size, then the heights of the rectangles are not proportional to the frequencies.

So, we need to make the certain change in the lengths of the rectangles so that the areas are again proportional to the frequencies: The steps to be followed are as given below:
(i) Select the class interval with the minimum class size.
(ii) The lengths of the rectangles are obtained by using the formula:
Length of rectangle = \(\frac{\text { Minimum class size }}{\text { Class size of the interval }} \times \text { Its frequency }\)
(iii) Mark the class limits along x-axis on a suitable scales.
(iv) Mark the frequencies (new lengths of rectangles) along y-axis.
(v) Construct rectangles with class intervals as bases and corresponding frequencies as new lengths of rectangles.

(C) Frequency Polygon: Frequency polygon of a given exclusive frequency distribution can be drawn in two ways:
1. By using histogram.
2. Without using histogram.
1. Steps of drawing frequency polygon (By using histogram):
(i) Draw a histogram for the given data.
(ii) Mark the mid point at the top of each rectangle of histogram drawn.
(iii) Mark the mid points of the lower class interval and upper class interval.
(iv) Join the consecutive mid points marked by straight lines to obtain the required frequency polygon.

2. Steps of drawing frequency polygon (Without using histogram):
(i) Calculate the class marks (x_i i.e., x₁, x₂, x₃, …….x_n) of the given class intervals.
(ii) Mark the class mark (x) along the x-axis on a suitable scale.
(iii) Mark the frequencies (f_i i.e, f₁, f₂, f₃, …….. f_n) along y-axis on a suitable scale.
(iv) Plot the all points (x₁, f_i), then join these points by line segments.
(v) Take two class intervals of zero frequency, one at the beginning and other at the end of frequency table. Obtained their class marks. These classes are imagined classes.
(vi) Join the mid points of the first class interval and last interval to the mid points of the imagined classes adjacent to them.

Measures of Central Tendency: In previous section, we have learnt to represent the data in many forms through frequency distribution tables, bar graphs, histograms and frequency polygons. In this section, we have studied about measures of central tendency. In statistics a central tendency (or more commonly, a measure of central tendnecy) is a central value or a typical value for a probability distribution.

It is occasionally called an average or just the centre of the distribution. The most common measures of central tendency are the arithmetic mean, the median and the mode.
(A) (i) Arithmetic Mean: The Arithmetic mean (or average) of a number of observations is the sum of the values of all the observations divided by the total number of observations. The mean of n numbers x₁, x₂, x₃, x₄, …………, is denoted by the symbol \(\bar{x}\), read as ‘x bar’ is given by
\(\bar{x}\) = \(\frac{x_1+x_2+x_3+x_4+\ldots+x_n}{n}\)
⇒ \(\bar{x}\) = \(\frac{\sum_{i=1}^n x_i}{n}\)
where \(\bar{x}\) = arithmetic mean
Σx_i = sum of all the observations
n = total number of observations
Σ is a Greek alphabet called sigma. It standards for the words “the sum of”.

(ii) Arithmetic mean of grouped data: If the n observations are x₁, x₂, x₃,…,x_n with their corresponding frequencies f₁, f₂, f₃, ….. f_n respectively, their mean (\(\bar{x}\)) is given by
mean (\(\bar{x}\)) = \(\frac{f_1 x_1+f_2 x_2+f_3 x_3+\ldots+f_n x_n}{f_1+f_2+f_3+\ldots+f_n}\)
\(\bar{x}\) = \(\frac{\sum_{i=1}^n f_i x_i}{\sum_{i=1}^n f_i}\)
\(\bar{x}\) = \(\frac{\sum_{i=1}^n f_i x_i}{N}\)
Where, N = \(\sum_{i=1}^n f_i\)

(iii) Combined mean: If \(\bar{x}_1\) and \(\bar{x}_2\) are the means of two groups with size n₁ and n₂, then mean (\(\bar{x}\)) of the values of the two groups respectively, taken together is given by
\(\bar{x}\) = \(\frac{n_1 \bar{x}_1+n_2 \bar{x}_2}{n_1+n_2}\)
Again, if \(\bar{x}_1\), \(\bar{x}_2\), \(\bar{x}_3\), …….., \(\bar{x}_n\) are the means of n groups with n₁, n₂, n₃,…, n_n, number of observations, then mean \(\bar{x}\) of all groups taken together i.e., combined mean is given by

(B) Median: The value of the middle term of the given data, when the data are arranged in ascending and descending order of magnitude, is called the median of the data.
Median of ungrouped data: The median of ungrouped data is calculated as follows:
(i) Arrange the data in ascending or descending order.
(ii) Median is the middle most value.
(iii) Let the total number of observations be n. If n is odd, median = \(\left(\frac{n+1}{2}\right)^{\text {th }}\) term.
(iv) If n is even,
Median = \(\frac{\left(\frac{n}{2}\right)^{\text {th }} \text { term }+\left(\frac{n}{2}+1\right)^{\text {th }} \text { term }}{2}\)

(C) Mode: Mode is the value which occurs most frequently in set of observations i.e., an observation with maximum frequency is called the mode.
The relation between the mean, the median and mode is given by
Mode = 3 median – 2 mean
It is shown as the Empirical formula to obtain the mode.

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Haryana State Board HBSE 11th Class Biology Important Questions Chapter 18 शरीर द्रव तथा परिसंचणर Important Questions and Answers.

Haryana Board 11th Class Biology Important Questions Chapter 18 शरीर द्रव तथा परिसंचणर

(A) वस्तुनिष्ठ प्रश्न (Objective Type Questions)

1. हृदय में संकुचन प्रारम्भ होता है-
(A) दायें अलिन्द से
(B) दायें निलय से
(C) बायें अलिन्द से
(D) बायें निलय से।
उत्तर:
(A) दायें अलिन्द से

2. निलय संकुचन किसके नियंत्रण में होता है ?
(A) SAN
(B) AVN
(C) पुरकिन्जे तन्तु
(D) पैपिलरी पेशियाँ।
उत्तर:
(A) SAN

3. निलयों का संकुचन केन्द्र होता है-
(A) AVN
(B) SAN
(C) AVB
(D) पुरकिन्जे तन्तु ।
उत्तर:
(A) AVN

4. मनुष्य के हृदय के स्पन्दन का प्रकार होता है-
(A) न्यूरोजेनिक
(B) मायोजेनिक
(C) न्यूरोमायोजनिक
(D) इनमें से कोई नहीं ।
उत्तर:
(B) मायोजेनिक

5. हृदय में शिरा अलिन्द पर्व उपस्थित होता है-
(A) दायें निलय में
(B) बायें निलय में
(C) दायें अलिन्द में
(D) बायें अलिन्द में।
उत्तर:
(C) दायें अलिन्द में

6. हृदय स्पन्दन का नियमन निर्भर करता है-
(A) रुधिर में O₂ की अधिकता पर
(B) गति निर्धारक की उपस्थिति पर
(C) थाइरॉक्सिन की उपस्थिति पर
(D) रुधिर की मात्रा पर ।
उत्तर:
(B) गति निर्धारक की उपस्थिति पर

7. मनुष्य के हृदय में स्पन्दन को प्रारम्भ करने वाली रचना है-
(A) SAN
(C) AVB
(B) AVN
(D) कैरोटिड लेखिन्थ
उत्तर:
(A) SAN

8. हृदय स्पन्दन में ‘डब’ की ध्वनि तब होती है, जब-
(A) त्रिवलनी कपाट खुलता है
(B) मिट्रिल कपाट बन्द होता है।
(C) मिट्रिल कपाट खुलता है।
(D) महाधमनी के अर्द्धचन्द्राकार कपाट बन्द होते हैं।
उत्तर:
(D) महाधमनी के अर्द्धचन्द्राकार कपाट बन्द होते हैं।

9. रुधिर का थक्का जमाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं-
(A) न्यूट्रोफिल
(C) थ्रोम्बोसाइट
(B) इथ्रोसाइट
(D) मोनोसाइट्स ।
उत्तर:
(C) थ्रोम्बोसाइट

10. अनुशिथिलन के समय-
(A) रुधिर हृदय से निकलता है
(B) रुधिर हृदय में आता है।
(C) रुधिर निलय से निकलता है
(D) रुधिर फेफड़ों में आता है ।
उत्तर:
(B) रुधिर हृदय में आता है।

11. गति निर्धारक का कार्य है-
(A) हृद् स्पन्दन की दर को बढ़ाना
(B) हद् स्पन्दन की दर को घटाना
(C) हृद् स्पन्दन को प्रारम्भ करना
(D) हृदय को रक्त की सप्लाई का नियंत्रण ।
उत्तर:
(C) हृद् स्पन्दन को प्रारम्भ करना

12. हृदय का गति प्रेरक होता है-
(A) A.V. node
(B) S.A. node
(C) A.V पट
(D) हृदय रज्जु ।
उत्तर:
(B) S.A. node

13. हृदय में गति निर्धारक कहलाता है-
(A) अलिन्द निलय नोड
(B) पेपिलरी पेशियाँ
(C) पुरकिन्जे तन्तु
(D) शिरा अलिन्द नोड ।
उत्तर:
(D) शिरा अलिन्द नोड ।

14. गति प्रेरक हृदय में कहाँ स्थित होता है ?
(A) बायें अलिन्द में पल्मोनरी शिरा के छिद्र के पास
(B) बायें अलिन्द में यूस्टेकियन कपाट के पास
(C) अन्तरालिन्द पट्टी के पास
(D) अन्तर – निलय पट्टी के पास ।
उत्तर:
(B) बायें अलिन्द में यूस्टेकियन कपाट के पास

15. Rh फैक्टर की खोज की थी-
(A) कार्ल लैण्डस्टीनर ने
(B) विलियम हार्वे ने
(C) लैण्डस्टीनर एवं बीनर ने
(D) मैलपीबी ने।
उत्तर:
(C) लैण्डस्टीनर एवं बीनर ने

16. प्रथम हृदय ध्वनि है-
(A) निलय संकुचन के प्रारम्भ में विकसित ‘लब’ ध्वनि
(B) निलय संकुचन के प्रारम्भ में विकसित ‘डब’ ध्वनि
(C) संकुचन के अन्त में विकसित ‘लब’ ध्वनि
(D) संकुचन के अन्त में विकसित ‘डब’ ध्वनि ।
उत्तर:
(A) निलय संकुचन के प्रारम्भ में विकसित ‘लब’ ध्वनि

17. रक्त स्कंदन में सहायक है-
(A) Cat⁺⁺
(B) Mg⁺⁺
(C) K⁺⁺
(D) Na⁺⁺
उत्तर:
(A) Cat⁺⁺

18. श्वेत रक्ताणुओं का कार्य है-
(A) ऑक्सीजन का संवहन करना
(B) CO₂ का संवहन करना
(C) पोषक पदार्थों का संवहन करना
(D) शरीर की रोगाणुओं से सुरक्षा करना ।
उत्तर:
(D) शरीर की रोगाणुओं से सुरक्षा करना ।

19. लसीका (lymph) में होता है-
(A) RBC अधिक तथा WBC अनुपस्थित
(B) RBC अनुपस्थित तथा WBC अधिक
(C) RBC अनुपस्थित तथा WBC कम
(D) RBC अनुपस्थित तथा WBC अनुपस्थित ।
उत्तर:
(C) RBC अनुपस्थित तथा WBC कम

20. किस रुधिर वर्ग में प्रतिरक्षी (एन्टीबॉडी) अनुपस्थित होते हैं ?
(A) रुधिर वर्ग A में
(B) रुधिर वर्ग B में
(C) रुधिर वर्ग AB में
(D) रुधिर वर्ग O में ।
उत्तर:
(C) रुधिर वर्ग AB में

21. वह रोग जो रुधिर में हीमोग्लोबिन की मात्रा में कमी होने के कारण होता है, क्या कहलाता है ? (RPMT)
(A) प्लूरिसी
(B) एम्फीसीमा
(C) रक्ताल्पता
(D) न्यूमोनिया ।
उत्तर:
(C) रक्ताल्पता

22. रुधिर में ऑक्सीजन का परिवहन होता है- (RPMT)
(A) ल्यूकोसाइट द्वारा
(B) थ्रोम्बोसाइट द्वारा
(C) प्लाज्मा द्वारा
(D) इरिथ्रोसाइट द्वारा।
उत्तर:
(D) इरिथ्रोसाइट द्वारा।

23. सभी स्तानियों की इरिथ्रोसाइट केन्द्रक विहीन होती है, इसको छोड़कर- (RPMT)
(A) मनुष्य
(B) बन्दर
(C) हाथी
(D) ऊंट ।
उत्तर:
(D) ऊंट ।

24. इरिथ्रोसाइट का निर्माण होता है- (RPMT)
(A) थाइमस में
(B) यकृत में
(C) अस्थिमज्जा में
(D) प्लीहा में।
उत्तर:
(C) अस्थिमज्जा में

25. हद् स्पंदन के लिए आवेग उत्पन्न होता है- (RPMT)
(A) हेन्सन नोड से
(B) साइनो अलिन्द नोड से
(C) रेनवियर, नोड
(D) अलिन्द निलय नोड ।
उत्तर:
(D) अलिन्द निलय नोड ।

26. रुधिर वर्ग A वाला मनुष्य रुधिर प्राप्त कर सकता है- (RPMT)
(A) AB से
(B) A और O से
(C) A और AB से
(D) AB और O रुधिर वर्ग से
उत्तर:
(B) A और O से

27. निम्न में से किस सरीसृप में चार वेश्मी हृदय पाया जाता है ? (RPMT 2001)
(A) छिपकली
(B) सर्प
(C) बिच्छू
(D) मगरमच्छ ।
उत्तर:
(D) मगरमच्छ ।

28. रुधिर का थक्का जमने के प्रारम्भ में आवश्यक है- (RPMT)
(A) हिपेरिन
(C) थ्रोम्बोप्लास्टिन व Ca⁺⁺
(B) सीरोटोनिन
(D) फाइब्रिनोजन व प्रोथ्रोम्बिन ।
उत्तर:
(C) थ्रोम्बोप्लास्टिन व Ca⁺⁺

29. रुधिर द्वारा CO₂ किस रूप में ले जायी जाती है ? (RPMT)
(A) HbCO₂
(B) NaHCO₃
(C) कार्बोनिक अम्ल
(D) HbCO₂ कार्बोनिक अम्ल ।
उत्तर:
(C) कार्बोनिक अम्ल

30. रुधिर का थक्का बनते समय प्रयुक्त होता है- (UPCPMT)
(A) CO
(B) Ca²⁺
(C) Na⁺
(D) CI^–
उत्तर:
(B) Ca²⁺

31. यकृत से हृदय की ओर जाने रुचिर में अधिकता होती है- (UPCPMT)
(A) पित्त की
(B) यूरिया की
(C) अमोनिया की
(D) ऑक्सीजन की ।
उत्तर:
(B) यूरिया की

32. निम्न में से किस जोड़े को डॉक्टर एक से अधिक बच्चे की सलाह नहीं देगा ? (RPMT)
(A) Rh ⁺ नर व Rh^– मादा
(B) Rh^– नर व Rh⁺ मादा
(C) Rh ⁺ नर व Rh⁺ मादा
(D) Rh^– नर व Rh^– मादा ।
उत्तर:
(A) Rh ⁺ नर व Rh^– मादा

33. रीनल पोर्टल सिस्टम पाया जाता है- (CBSE PMT)
(A) सभी कशेरुकियों में
(B) सभी कॉडेंट्स में
(C) स्तनियों में अनुपस्थित
(D) सभी स्वनियों में ।
उत्तर:
(C) स्तनियों में अनुपस्थित

34. हमारे शरीर में प्रतिरक्षी हैं, जटिल- (UPCPMT)
(A) लाइपोप्रोटीन
(B) स्टीरॉइड
(C) प्रोस्टाग्लान्डिन्स
(D) ग्लाइको प्रोटीन्स |
उत्तर:
(D) ग्लाइको प्रोटीन्स |

35. परिसंचरण तन्त्र में अधिकतम सतही क्षेत्र देखा जाता है- (UPCPMT)
(A) हृदय में
(B) केशिकाओं में
(C) धमनिकाओं में
(D) शिराओं में।
उत्तर:
(B) केशिकाओं में

36. Rh कारक उपस्थित होता है- (RPMT)
(A) सभी कशेरुकियों में
(B) सभी स्तनियों में
(C) सभी सरीसृपों में
(D) मनुष्य तथा रीसस बन्दर में।
उत्तर:
(D) मनुष्य तथा रीसस बन्दर में।

(B) अति लघु उत्तरीय प्रश्न (Very Short Answer Type Questions )

प्रश्न 1.
मनुष्य का हृदय किस प्रकार का होता है ?
उत्तर:
मनुष्य का हृदय मायोजेनिक (Myogenic) होता है।

प्रश्न 2.
हृदय मायोजेनिक क्यों कहलाता है ?
उत्तर:
हृदय स्पंदन का आवेग हृदयी पेशियों से प्रारम्भ होने के कारण मायोजेनिक (पेशीचालित ) कहलाता है।

प्रश्न 3.
कण्डरीय रज्जु (कॉर्डी टेन्डिनी) कहाँ स्थित होते हैं ?
उत्तर:
कण्डरीय रज्जु निलयों में स्थित होते हैं। इनका एक सिरा निलय की भित्ति से तथा दूसरा सिरा अलिन्द-निलय कपाटों से जुड़ा रहता है।

प्रश्न 4.
महाधमनी चाप (कैरोटिको सिस्टेमिक आर्च) कहाँ से प्रारम्भ होती है ?
उत्तर:
महाधमनी चाप बायें निलय से प्रारम्भ होती है।

प्रश्न 5.
त्रिवलनी कपाट कहाँ स्थित होता है ?
उत्तर:
त्रिवलनी कपाट (Tricuspid valve) दाहिने अलिन्द-निलय छिद्र पर स्थित होता है।

प्रश्न 6.
द्विवलनी कपाट कहाँ स्थित होता है ?
उत्तर:
द्विवलनी कपाट (Bicuspid valve) बायें अलिन्द्र-निलय छिद्र पर स्थित होता है।

प्रश्न 7.
मिट्रिल कपाट कहाँ स्थित होता है ?
उत्तर:
द्विवलनी कपाट को ही मिट्रिल कपाट कहते हैं । यह बायें अलिन्द निलय के मध्य छिद्र पर स्थित होता है ।

प्रश्न 8.
अर्द्धचन्द्राकार कपाट रुधिर प्रवाह को किस ओर होने देते हैं ?
उत्तर:
अर्द्धचन्द्राकार कपाट रुधिर का प्रवाह निलयों से चापों में होने देते हैं किन्तु विपरीत दिशा में नहीं ।

प्रश्न 9
पल्मोनरी शिरा में किस प्रकार का रुधिर प्रवाहित होता है ?
उत्तर:
पल्मोनरी शिरा में ऑक्सीजन युक्त शुद्ध रुधिर प्रवाहित होता है।

प्रश्न 10.
हृदय के किस भाग में शुद्ध तथा किस भाग में अशुद्ध रुधिर पाया जाता है ?
उत्तर:
हृदय के बायें भाग में शुद्ध रुधिर तथा दाहिने भाग में अशुद्ध रुधिर पाया जाता है।

प्रश्न 11.
गति प्रेरक हृदय में कहाँ स्थित होते हैं ?
उत्तर:
गति प्रेरक (Pace maker) दाहिने अलिन्द में यूस्टेकियन कपाट के पास स्थित होते हैं ।

प्रश्न 12.
हृदय में उपस्थित गति प्रेरकों के नाम लिखिए।
उत्तर:

• शिरा – अलिन्द घुण्डी (S.A. Node)
• अलिन्द – निलय घुण्डी (A. V. Node) |

प्रश्न 13.
हृदय स्पन्दन का नियन्त्रण किसके द्वारा होता है ?
उत्तर:
हृदय स्पंदन का नियंत्रण गति प्रेरक (या निर्धारक पेसमेकर – S. A. Node व A.V. Node) द्वारा होता है।

प्रश्न 14.
हृदय स्पन्दन का प्रारम्भ किस रचना के द्वारा होता है ? उत्तर – हृदय स्पन्दन का प्रारम्भ S.A. Node द्वारा होता है। प्रश्न 15 सिस्टोलिक ध्वनि (लब Lubb) कब उत्पन्न होती है ?
उत्तर:
सिस्टोलिक ध्वनि (लब) हृदय की पहली ध्वनि है, जो निलयों के प्रकुंचन का प्रारम्भ होते समय द्विवलनी तथा त्रिवलनी कपाटों के बन्द होने के कारण उत्पन्न होती है।

प्रश्न 16.
डायस्टोलिक ध्वनि (डब Dub) कब उत्पन्न होती है ?
उत्तर:
डायस्टोलिक ध्वनि (डब) हृदय की दूसरी ध्वनि है जो निलयों के अनुशिथिलन प्रारम्भ होने पर अर्द्धचन्द्राकार कपाटों के बन्द होने के कारण उत्पन्न होती है।

प्रश्न 17.
सिस्टोल और डायस्टोल में क्या अन्तर है ?
उत्तर:
सिस्टोल (प्रकुंचन या संकुचन ) में रुधिर को हृदय से धमनियों में भेजा जाता है, जबकि डायस्टोल (अनुशिथिलन) के समय रुधिर हृदय में भर जाता है।

प्रश्न 18.
सिस्टोल और डायस्टोल किसे कहते हैं ?
उत्तर:
हृदय के संकुचन को सिस्टोल ( systole ) तथा हृदय के अनुशिथिलन को डायस्टोल ( diastole ) कहते हैं।

प्रश्न 19.
रुधिर स्कंदन के लिए आवश्यक प्रोटीन कौन-सी है ?
उत्तर:
रुधिर स्कंदन के लिए आवश्यक प्रोटीन प्रोथ्रोम्बिन है।

प्रश्न 20.
रुधिर का थक्का (स्कंदन) बनाने में भाग लेने वाली प्रोटीन का नाम बताइए।
उत्तर:
फाइब्रिनोजन ।

प्रश्न 21.
थ्रोम्बोसाइट का प्रमुख कार्य क्या है ?
उत्तर:
थ्रोम्बोसाइट रुधिर स्कंदन में भाग लेते हैं।

प्रश्न 22.
लिम्फोसाइट्स का कार्य बताइए ।
उत्तर:
लिम्फोसाइट्स प्रतिरक्षी (एन्टीबॉडीस) का निर्माण करती हैं।

प्रश्न 23.
रुधिर वर्गों के वर्गीकरण का आधार क्या है ?
उत्तर:
RBC की सतह पर उपस्थित प्रतिजन (antigen ) तथा प्लाज्मा में उपस्थित प्रतिरक्षी (antibody) रुधिर वर्गों के वर्गीकरण का आधार है।

प्रश्न 24.
यदि शिरा- अलिन्द नोड निष्क्रिय हो जाये तो इसका जन्तु पर क्या प्रभाव पड़ेगा ?
उत्तर:
दय के दाहिने अलिन्द में स्थित शिरा- अलिन्द नोड हृदय की गति पर नियन्त्रण रखती है। इसके निष्क्रिय हो जाने पर हृदय के विभिन्न भागों का नियमित संकुचन नहीं हो पायेगा और हृदय की रुधिर पम्पिंग क्रिया ठीक से नहीं हो सकेगी।

प्रश्न 25.
यदि हृदय के विभिन्न छिद्रों पर स्थित कपाट नष्ट कर दिये जायें तो इसका तन्तु पर क्या प्रभाव पड़ेगा ?
उत्तर:
हृदय के विभिन्न छिद्रों पर स्थित कपाट हृदय द्वारा पम्प किये गये रुधिर को वापस नहीं लौटने देते हैं। इससे रुधिर निश्चित दिशा में आगे की ओर प्रवाहित होता है। यदि ये कपाट नष्ट कर दिये जायें तो प्रत्येक छिद्र से होकर रुधिर हृदय में वापस लौटने लगेगा और रुधिर प्रवाह अनियमित हो जायेगा ।

प्रश्न 26.
यदि फुफ्फुसीय चाप के भीतर अर्द्धचन्द्राकार कपाट उल्टी दिशा में विकसित हों तो ये रक्त परिसंचरण को किस प्रकार प्रभावित करेंगे ?
उत्तर:
यदि अर्द्धचन्द्राकार कपाट फुफ्फुसीय चाप के भीतर उल्टी दिशा में विकसित हों तो रुधिर हृदय से फेफड़ों में जाने के बजाय उल्टा फेफड़ों से दायें निलय में लौटना प्रारम्भ हो जायेगा।

प्रश्न 27.
प्रतिजन (Antigens ) क्या हैं ?
उत्तर:
मनुष्य की लाल रुधिर कणिकाओं (RBCs) में विशेष प्रकार के प्रोटीन एग्लूटीनोजन पाये जाते हैं। जो प्रतिजन (A या B) कहलाते हैं।

प्रश्न 28.
प्रतिरक्षी (एण्टीबॉडीज) कहाँ पायी जाती हैं ?
उत्तर:
प्रतिरक्षी प्लाज्मा में पायी जाती हैं।

प्रश्न 29.
सार्वत्रिक रक्तदाता व सार्वत्रिक रक्त ग्रहीता किस रुधिर वर्ग के मनुष्य होते हैं ?
उत्तर:
‘O’ रुधिर वर्ग वाला मनुष्य सार्वत्रिक रक्तदाता तथा ‘AB’ रुधिर वर्ग वाला मनुष्य सार्वत्रिक रक्त ग्रहीता होता है।

प्रश्न 30.
Rh धनात्मक (Rh+) तथा Rh ऋणात्मक (Rh) किसे कहते हैं ?
उत्तर:
मनुष्य जिनका रक्त Rh सीरम से गुच्छित होता है उसे Rh⁺ (धनात्मक ) तथा जिनका Rh सीरम से गुच्छित नहीं होता है उसे Rh^– (ऋणात्मक) कहते हैं।

प्रश्न 31.
मानव शरीर में रक्त व लसीका की मात्रा कितनी होती है ?
उत्तर:
मनुष्य के शरीर में रुधिर की मात्रा लगभग 5 से 6 लीटर तथा लसिका की मात्रा लगभग 2 लीटर होती है।

(C) लघुत्तरात्मक प्रश्न ( Short Answer Type Questions )

प्रश्न 1.
प्लाज्मा क्या है ? इसकी व्याख्या कीजिए।
उत्तर:
प्लाज्मा (Plasma) – पाठ्य पुस्तक के अभ्यास प्रश्नोत्तर के प्रश्न 1 के उत्तर में खण्ड (क) प्लाज्मा देखिए।

प्रश्न 2.
लाल रुधिर कणिकाओं पर संक्षेप में प्रकाश डालिए ।
उत्तर:
लाल रुधिर कणिकाएँ (RBCs) – पाठ्य पुस्तक के अभ्यास प्रश्न 1 के उत्तर में खण्ड (ख) के अन्तर्गत बिन्दु (1) लाल रुधिर कणिकाएँ या एथ्रोसाइट्स देखिए ।

प्रश्न 3.
श्वेत रक्त कणिकाओं की संरचना व कार्यों का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
श्वेत रक्त कणिकाएँ (WBC) – पाठ्य पुस्तक के अभ्यास प्रश्न 1 के उत्तर में खण्ड (ख) के अन्तर्गत बिन्दु (2) श्वेत रुधिर कणिकाएँ देखिए ।

प्रश्न 4.
मनुष्य में पाए जाने वाले रक्त समूहों का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
मनुष्य के रुधिर (रक्त) समूह (Blood Groups of Man)
लाल रक्ताणुओं की सतह पर पाए जाने वाले विभिन्न प्रकार के प्रतिजन ( या एन्टीजन) के आधार पर रक्त समूह दो प्रकार के होते हैं, जिन्हें ABO तंत्र तथा Rh तंत्र कहते हैं।
(i) ABO तंत्र (समूह) इस तंत्र में दो प्रकार के एन्टीजन होते हैं। इनकी खोज लैण्डस्टीनर ने की थी। एन्टीजन A तथा एन्टीजन B लाल रक्ताणुओं की सतह पर पाये जाते हैं। प्लाज्मा में दो प्रकार की एण्टीबॉडी या प्रतिरक्षी पायी जाती हैं- एण्टीबॉडी ‘a’ तथा एण्टीबॉडी ‘b’ एण्टीजन तथा एण्टीबॉडी की उपस्थिति के आधार पर रक्त समूह चार प्रकार के होते हैं- A, B, AB तथा O ।

• रुधिर वर्ग A (Blood group A ) इसकी लाल रक्त कणिकाओं (RBC) में एण्टीजन A (Antigen A) होता है।
• रुधिर वर्ग B (Blood group B) इसकी लाल कणिकाओं में एण्टीजन B (Antigen B) होता है।
• रुधिर वर्ग AB (Blood group- AB ) – इसकी लाल रक्त कणिकाओं में एण्टीजन A तथा B दोनों होते हैं।
• रुधिर वर्ग O (Blood group-O) – इसकी लाल रक्त कणिकाओं में कोई भी एण्टीजन नहीं होता है।

रक्त समूह तथा रक्त दाता सुयोग्यता

रुधिर वर्ग (Blood group)	प्रतिजन या एण्टीजन (Antigen) (लाल रक्त कणिकाओं में)\	प्रतिरक्षी या एण्टीबॉधच Antl-bodies) (पाउना में)	रक्त द्वाता समूह
A	केत्रवल A	केवल b	A, O
B	वेन्वल B	वेद्यल a	B,O
AB	Aतथा B दोनों	कोई भी नहीं	AB A,B,O
O	कोई भी नहीं	a तथा b	O

उपर्युक्त सारणी से स्पष्ट है कि रुधिर वर्ग (रक्त समूह) O एक सर्वदाता है जो सभी वर्गों को रक्त प्रदान कर सकता है। रुधिर वर्ग AB सर्वग्राही है जो सभी प्रकार के रक्त वर्गों से रक्त ले सकता है।

(ii) Rh तन्त्र-यह रक्त तन्त्र रक्ताणु की सतह पर Rh एण्टीजन की उपस्थिति एवं अनुपस्थिति पर आधारित है। इसकी खोज लैण्डस्टीनर एवं बीनट ने की थी। जिन व्यक्तियों के रक्ताणुओं पर Rh एण्टीजन पाया जाता है उन्हें Rh धनात्मक तथा जिनमें नहीं पाया जाता है उन्हें Rh ऋणात्मक कहते हैं ।

प्रश्न 5
Rh समूह (तंत्र) क्या है ? एरीथ्रोब्लास्टोसिस रोग होने का क्या कारण है ?
उत्तर:
Rh समूह (Rh Group ) – एक अन्य प्रतिजन / एण्टीजन Rh होता है जो लगभग 80% मनुष्यों में पाया जाता है। यह Rh एन्टीजन रीसस बन्दर में पाए जाने वाले एन्टीजन के समान होता है। ऐसे व्यक्ति को जिसमें Rh एन्टीजन होता है, उसे Rh सहित (Rh + ve) और जिसमें यह नहीं होता है, उसे Rh हीन (Rh ve) कहते हैं। यदि Rh ve व्यक्ति के रक्त को Rh+ve के साथ मिलाया जाता है तो व्यक्तियों में Rh प्रतिजन Rh-ve के विरुद्ध विशेष प्रतिरक्षी बन जाती हैं।

अतः रक्त आदान-प्रदान करने से पूर्व Rh समूह को मिलाना आवश्यक होता है। एक विशेष प्रकार की Rh अयोग्यता एक गर्भवती (Rh-ve) माता एवं उसके गर्भ में पल रहे भ्रूण के Rh + ve के बीच पाई जाती है। अपरा (Placenta ) या आंवला द्वारा पृथक रहने के कारण भ्रूण का Rh एण्टीजन सगर्भता में माता के Rh – ve को प्रभावित नहीं कर पाता। किन्तु फिर भी पहले प्रसव के समय माता के Rh 1- ve रक्त से शिशु के Rh + ve रक्त के सम्पर्क में आने की सम्भावना रहती है।

ऐसी दशा में माता के रक्त में Rh प्रतिरक्षी बनना प्रारम्भ हो जाता है ये प्रतिरोध में एण्टीबॉडीज बनाना प्रारम्भ कर देती हैं। यदि परवर्ती गर्भावस्था होती है तो रक्त से (Rh – ve) भ्रूण के रक्त ( Rh + ve) में Rh प्रतिरक्षी का रिसाव हो सकता है और इससे भ्रूण की लाल रुधिर कणिकाएँ (RBCs) नष्ट हो सकती हैं। यह भ्रूण के लिए जानलेवा हो सकती हैं या इससे रक्ताल्पता (एनीमिया) और पीलिया हो सकता है। ऐसी दशा को एरिथ्रोब्लास्टोसिस फिटैलिस (गर्भ रक्ताणु कोरकता) कहते हैं। इस स्थिति से बचने के लिए माता को प्रसव के तुरन्त बाद Rh प्रतिरक्षी का उपयोग करना चाहिए।

प्रश्न 6.
खुले रूचिर परिसंचरण तन्त्र से आप क्या समझते हैं ?
उत्तर:
खुला रुधिर परिसंचरण तन्त्र (Open Blood Vascular System)
इस प्रकार के परिसंचरण तन्त्र में हृदय द्वारा धमनियों में रुधिर पम्प किया जाता है। ये धमनियाँ बड़ी गुहाओं या रुधिर कोटरों या अवकाशों में खुलती हैं। ये कोटर सामूहिक रूप से रुधिर गुहा कहलाते हैं। इन कोटरों में रुधिर अन्तराली तरल में मिल जाता है और ऊतकों के मध्य निम्न दाब पर बहता है एवं धीरे-धीरे खुले सिरे वाली शिराओं में प्रवेश करता है।

यहाँ से यह हृदय में लौटा दिया जाता है। इस प्रकार रुधिर वाहिकाओं से बाहर आ जाता 1 है 1 अतः यह खुला तन्त्र कहलाता है क्योंकि तन्त्र में रुधिर वाहिकाओं में बन्द नहीं रहता । इस तन्त्र में रुधिर प्रवाह धीमा रहता है क्योंकि खुले अवकाश होने के कारण हृदय तेजी से रुधिर को प्रवाहित करने के लिए अधिक दाब उत्पन्न नहीं कर सकता अतः वितरण पर भी समुचित नियन्त्रण नहीं रहता। इस प्रकार का रुधिर परिसंचरण तन्त्र आर्थ्रोपोडा तथा मोलस्क वर्ग के जन्तुओं में पाया जाता है ।

प्रश्न 7.
बन्द प्रकार के रुधिर परिसंचरण से आप क्या समझते हैं ?
उत्तर:
बन्द प्रकार का रुधिर परिसंचरण तन्त्र (Closed Blood Vascular System)
इस प्रकार के रुधिर परिसंचरण तन्त्र में हृदय रुधिर को उच्च दाब पर धमनियों में पम्प करता है। धमनियां रुधिर केशिकाओं में विभक्त रहती हैं। रुधिर एवं अन्तराली तरल के मध्य पदार्थों का अभिगमन कोशिकाओं की भित्ति से होता है। अब रुधिर शिराओं द्वारा हृदय में लौटता है।

इस प्रकार रुधिर पूरी तरह रुधिर वाहिकाओं में ही बहता है न कि ऊतकों के मध्य । अतः इस प्रकार के रुधिर तन्त्र को बन्द प्रकार का तन्त्र कहते हैं। इस तन्त्र में वितरण का नियमन सम्भव होता है। इस प्रकार का रुधिर परिसंचरण तन्त्र अनेक अकशेरुकी (जैसे-सिफेलोपोडा, ऐनेलिडा आदि) के साथ-साथ मनुष्य एवं सभी कशेरुकियों में पाया जाता है।

प्रश्न 8.
श्वेताणुओं का वर्गीकरण कीजिए। केवल नाम लिखिए।
उत्तर:

प्रश्न 9.
रुधिर एवं लसिका में समानताएँ बताइये । उत्तर- रुधिर एवं लसिका में समानताएँ-

1. दोनों में श्वेत रुधिर कणिकाएँ पायी जाती हैं।
2. दोनों में ग्लूकोज, अमीनो अम्ल, विटामिन्स, लवण, हॉर्मोन्स, यूरिया समान मात्रा में पाये जाते हैं।
3. लसिका में रुधिर के समान फाइब्रिनोजन होता है और रुधिर के समान थक्का बना सकता है।
4. इसमें रुधिर के समान एण्टीबॉडी एवं एण्टीटॉक्सिन भी होते हैं।
5. लसिका रुधिर की भाँति पोषक तत्वों को ऊतकों तक पहुँचाता है। और उनसे CO, एवं अन्य उत्सर्जी पदार्थ एकत्रित करता है।

प्रश्न 10.
सिस्टोल और डायस्टोल से आप क्या समझते हैं ?
उत्तर:
पम्पिंग केन्द्र के रूप में हृदय आजीवन नियमित समयान्तरों पर बिना थके अपनी पेशियों द्वारा संकुचित होकर रुधिर को धमनियों में भेजता या पम्प करता रहता है। हृदय के इस नियमित एवं क्रमिक ( rhythmic) संकुचन को हृदय की धड़कन या स्पन्दन (beating of the heart) कहते हैं। प्रत्येक स्पन्दन में दो प्रावस्थाएँ होती हैं-

1. प्रकुंचन ( systole),
2. प्रसारण ( diastole ) ।

1. प्रकुंचन या सिस्टोल (Systole ) – स्पन्दन की इस प्रावस्था (Stage) में हृदय का संकुचन होने से इसका आयतन कम हो जाता है, जिससे हृदय का रुधिर तीव्र वेग के साथ धमनियों (arteries) में पम्प हो जाता है, जो इसे शरीर के विभिन्न अंगों में ले जाती हैं।

2. अनुशिथिलन या डायस्टोल (Diastole ) – स्पन्दन की इस प्रावस्था में हृदय पेशियों के अनुशिथिलन के परिणामस्वरूप हृदय का आयतन बढ़ जाता है, जिससे शरीर के विभिन्न अंगों से रुधिर को वापस लाने वाली शिराएँ (veins) अपना रुधिर हृदय में भर देती हैं।

प्रश्न 11.
शिरा अलिन्द नोड (SAN) तथा अलिन्द-निलय नोड (AVN) में अन्तर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
शिरा अलिन्द नोड तथा अलिन्द-निलय नोड में अन्तर

शिरा-अलिन्द नोड (Sinu Auricular Node)	अलिन्द-निलय नोड (Atrio Ventricular Node)
1. इसे SA नोड कहते हैं।	1. इसे AV नोड कहते हैं।
2. यह दायें अलिन्द की दीवार पर स्थित होती है।	2. यह इन्टरऑरिकुलर सेप्टम के पिछले सिरे पर निलय के पास स्थित होता है।
3. यह हृदय की धड़कन को आरम्भ करता है। इसे गति चालक कहते हैं।	3. यह हृदय के आवेग की तरंगों को ग्रहण करके हिस बण्डल के पेशी तन्तुओं में संचालन करता है।
4. इसमें पुरकिन्जे तन्तु एवं हिस बण्डल नहीं होते हैं।	4. इसमें पुरकिन्जे तन्तु तथा हिस बण्डल होते हैं।

प्रश्न 12.
रुधिर के कार्यों का उल्लेख कीजिए।
उत्तर:
रुधिर के कार्य (Functions of Blood)

1. आहार नाल में पचे हुए और अवशोषित किए गए पोषक पदार्थों को शरीर के विभिन्न भागों में पहुँचाना।
2. श्वसनांगों से ऑक्सीजन को लेकर शरीर की विभिन्न कोशिकाओं में पहुँचाना।
3. कोशिकीय श्वसन क्रिया में उत्पन्न CO₂ को श्वसनांगों में छोड़ना ।
4. अमोनिया, यूरिया, यूरिक अम्ल आदि हानिकारक पदार्थों को उत्सर्जी अंगों (वृक्कों) तक पहुँचाना।
5. हॉर्मोन्स, एन्जाइम्स एवं एन्टीबॉडीज का स्थानान्तरण करना ।
6. हानिकारक जीवाणुओं, विषाणुओं व रोगाणुओं आदि का भक्षण करके शरीर की रोगों से सुरक्षा प्रदान करना।
7. शरीर के सभी भागों में तापमान का नियंत्रण करना और उसे एक-सा बनाए रखना ।
8. चोट लगने पर रुधिर बहकर बाहर जाने से रोकने के लिए थक्का जमाने का कार्य करना ।
9. आवश्यक पदार्थ पहुँचाकर आहत भागों में घावों को भरने में सहायता प्रदान करना ।
10. मृत व टूटी-फूटी कोशिकाओं को यकृत एवं प्लीहा में ले जाकर नष्ट करना ।
11. शरीर के विभिन्न अंगों के बीच समन्वय स्थापित करना और शरीर के अन्तः वातावरण का नियंत्रण करना ।
12. एन्टीजन के कारण आनुवंशिक स्तर पर महत्वपूर्ण भूमिका निभाना ।

प्रश्न 13.
लसीका (ऊतक द्रव) की संरचना एवं कार्य लिखिए।
उत्तर:
लसीका ( ऊतक द्रव) की संरचना (Structure of Lymph) – लसीका रुधिर के समान ही एक प्रकार का रंगहीन तरल ऊतक है । इस तरल को अंतराली द्रव या ऊतक द्रव कहते हैं। इसमें प्लाज्मा एवं श्वेत रुधिर कणिकाएँ होती हैं। लिम्फोसाइट्स सबसे अधिक संख्या में होती हैं। इसमें लाल रुधिर कणिकाएँ नहीं होती हैं। लसीका में अघुलनशील प्रोटीन की मात्रा अधिक तथा घुलनशील प्रोटीन की मात्रा कम होती है। इसमें ऑक्सीजन तथा पोषक पदार्थ भी कम मात्रा में होते हैं किन्तु उत्सर्जी पदार्थ एवं CO₂ की मात्रा अधिक होती है।

लसीका के कार्य (Functions of Lymph)

1. लसीका, ऊतक द्रव से बड़े कोलॉयडी कणों एवं अन्य क्षतिग्रस्तं कोशिकाओं आदि के मलबे को निकालने के लिए वापस रुधिर परिसंचरण में डालता है।
2. इसकी कोशिकाएँ जीवाणुओं को नष्ट करके टूट-फूट की मरम्मत करतीहैं ।
3. क्षुद्रांत्र से वसाओं का अवशोषण लसीका कोशिकाओं ( लेक्टी अल्स) द्वारा किया जाता है।

(D) निबन्धात्मक प्रश्न (Essay Type Questions)

प्रश्न 1.
परिसंचरण तन्त्र क्या है ? इसकी विशेषताएँ एवं कार्यों का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
परिसंचरण तन्त्र (Circulatory System)
जिस प्रकार हम बस या ट्रेन द्वारा एक स्थान से दूसरे स्थान तक जाते हैं, उसी प्रकार बहुकोशिकीय प्राणियों के शरीर में रुधिर भोज्य पदार्थों, ऑक्सीजन, हॉर्मोन्स, कार्बन डाइ ऑक्साइड तथा अन्य उत्सर्जी पदार्थों के लिए यातायात का कार्य करता है। इस कार्य के लिए शरीर में एक पाइप लाइन तन्त्र होता है। शरीर के इस पाइप तन्त्र में रुधिर के बहने की प्रक्रिया को रुधिर परिसंचरण (blood circulation) कहते हैं तथा इसमें भाग लेने वाले सम्बन्धित अंगों को सामूहिक रूप से रुधिर परिसंचरण तन्त्र (blood circulatory system) कहते हैं।

परिसंचरण तन्त्र की विशेषताएँ (Features of Circulatory System)
परिसंचरण तन्त्र में हृदय (heart) एक प्रमुख अंग होता है, जो रुधिर को पम्प करने का काम करता है। हृदय से रुधिर को शरीर के विभिन्न अंगों तक ले जाने वाली रुधिर वाहिनियों को धमनियाँ ( arteries) कहते हैं। आगे अंगों की ओर चलकर बड़ी धमनियाँ छोटी शाखाओं में विभाजित हो जाती हैं, जिन्हें धमनिकाएँ (arterioles) कहते हैं।

धमनिकाएँ प्रत्येक अंग में पहुँचकर महीन नलिकाओं का जाल बनाती हैं, जिन्हें केशिकाएँ ( capillaries) कहते हैं। केशिकाओं से शिरिकायें (venules) और फिर शिरिकाओं से मिलकर शिराएँ (Veins) बनती हैं। शिराएँ रुधिर को विभिन्न अंगों से हृदय में वापस लाती हैं।

मनुष्य तथा अन्य स्तनियों में बन्द प्रकार का परिसंचरण तन्त्र ( close type circulatory system) पाया जाता है। जब रुधिर का परिसंचरण बन्द नलिकाओं (धमनियों, शिराओं व केशिकाओं) में होकर बहता है तो इसे ‘बन्द परिसंचरण’ कहते हैं। इसमें रुधिर कभी भी ऊतकों के सीधे सम्पर्क में नहीं आता है।

बन्द परिसंचरण तन्त्र में रुधिर का दाब (blood pressure) अधिक रहता है, जिससे रुधिर परिसंचरण की गति भी अधिक रहती है। मनुष्य के शरीर में सम्पूर्ण रुधिर का परिवहन एक मिनट में हो जाता है। इस प्रकार रुधिर पूरे शरीर में भ्रमण करके एक मिनट में हृदय में वापस आ जाता है।

परिसंचरण तन्त्र के कार्य (Functions of Circulatory System) हमारे शरीर में परिसंचरण तन्त्र के प्रमुख कार्य निम्नलिखित हैं-

1. खाद्य पदार्थों का परिवहन (Transportation of nutrients) – परिसंचरण तन्त्र आहारनाल में पचे हुए खाद्य पदार्थों को शरीर की विभिन्न कोशिकाओं तक पहुँचाता है ।
2. ऑक्सीजन का परिवहन (Transportation of Oxygen Gas) – यह तन्त्र ऑक्सीजन को फेफड़ों की वायु कूपिकाओं से ग्रहण करके शरीर की प्रत्येक कोशिका तक पहुँचाता है ।
3. कार्बन डाइ ऑक्साइड (CO₂) का परिवहन (Transportation of CO₂) – कोशिकीय श्वसन में उत्पन्न CO₂ को फेफड़ों तक परिवहन का कार्य. परिसंचरण तन्त्र ही करता है ।
4. उत्सर्जी पदार्थों का परिवहन (Transportation of Waste Products) – ऊतकों व कोशिकाओं में उपापचय (Metabolism) के फलस्वरूप बने उत्सर्जी या अपशिष्ट पदार्थों के परिसंचरण तन्त्र के द्वारा ही उत्सर्जी अंगों (वृक्कों) तक पहुँचाया जाता है।
5. हॉर्मोन्स का परिवहन (Transportation of Hormones) – परिसंचरण तन्त्र हॉर्मोन्स को शरीर के विभिन्न भागों तक पहुँचाता है।
6. शरीर के तापमान का नियमन (Regulation of Body Temperature ) – परिसंचरण तन्त्र शरीर के तापमान को स्थिर बनाए रखने का महत्वपूर्ण कार्य करता है
7. समस्थैतिकता बनाए रखना (Maintaining of Homeostasis) – परिसंचरण तन्त्र जल तथा हाइड्रोजन आयनों (H⁺ एवं रासायनिक पदार्थों के वितरण द्वारा शरीर के सभी भागों में आन्तरिक समस्थैतिकता को बनाए रखता है।-
8. शरीर की रोगों से रक्षा करना (Protection of Diseases) – परिसंचरण तन्त्र शरीर के प्रतिरक्षी तन्त्र का भी कार्य करता है 1 यह शरीर में प्रवेश करने वाले रोगाणुओं से शरीर की रक्षा करता है।

प्रश्न 2.
मनुष्य के हृदय की बाह्य एवं आन्तरिक संरचना का वर्णन कीजिए ।
उत्तर:
हदय (Heart)
हृदय पम्पिंग स्टेशन की भाँति कार्य करने वाला व्यस्ततम अंग है। यह रुधिर को सम्पूर्ण शरीर में पम्प करता है।
मनुष्य के हृद्य की बाह्य रचना (External Structure of Human Heart)
हृदय वक्षगहा के मध्यावकाश में अधरतल की ओर दोनों फेफड़ों के मध्य कुछ बायीं ओर स्थित रहता है। यह सीलोमिक एपिथीलियम (coelomic epithelium) में बन्द रहता है। इसकी भीतरी झिल्ली जो हृदय से चिपकी रहती है एपीकार्डियम (epicardium) कहलाती है। इसकी बाहरी झिल्ली को हदयावरण या पेरीकार्डियम (pericardium) कहते हैं।

इन दोनों झिल्लियों के बीच की सँकरी गुहा को हददयावरणी गुहा (pericardial cavity) कहते हैं। इस गुहा में हुदयावरणी द्रव  (pericardial fluid) भरा रहता है। यह द्रव हृदय को नम बनाये रखता है तथा बाहरी आघातों से इसकी रक्षा करता है। इसे स्पन्दन में होने वाले घर्षण के दुष्मभाव से बचाता है तथा स्पन्दन में इसे सिकुड़ने तथा फैलने में सहयोग करता है।

हृदय की दीवोरें अनैच्छिक हृदयी पेशियों की बनी होती हैं। ये पेशियाँ स्वतः ही सिकुड़ती और फैलती हैं तथा कभी भी नहीं थकती हैं। हृदय की दीवार के बाहरी स्तर को एपीकार्डियम (Epicardium) तथा भीतरी स्तर को एण्डोकार्डियम (Endocardium) कहते हैं। इन दोनों के मध्य अनैच्छिक तथा कभी न थकने वाली स्तर को मायोकार्डियम (myocardium) कहते हैं जो हृदयी पेशियों की बनी होती है।

मानव के हृदय की आन्तरिक संरचना (Internal Structure of Human Heart)
मानव के हदय में चार कक्ष होते हैं। दो ऊपरी कक्ष जो पतली भित्ति के होते हैं अलिन्द तथा दो निचले कक्ष निलय कहलाते हैं। अलिन्द (Auricles) – उदय में दो अलिन्द होते हैं जो एक खाँच द्वारा दाहिने अलिन्द (Right auricle) तथा बायें अलिन्द (Left auricle) में विभाजित होते हैं। इनमें दाहिना अलिन्द बायें अलिन्द से बड़ा होता है।

प्रत्येक अलिन्द पीछे की ओर एक मोटा उभार बनाता है जिसे अलिन्द परिशेषिका (auricular appendix) कहते हैं। यह अपनी ओर के निलय के कुछ भाग को ढके रहता है । सम्पूर्ण अलिन्द भाग चौड़ा किन्तु छोटा और गहरे रंग का होता है। इसकी दीवारें पतली होती हैं। निलय (Ventricles) – निलय भाग बड़ा, माँसल तथा हल्के रंग का होता है।

हृदय में दो निलय होते हैं जो तिरछी अन्तरानिलय पह्टी (Inter ventricular septum) द्वारा दाहिने निलय (right ventricle) तथा बायें निलय (left ventricle) में विभाजित रहते हैं। इनमें बायाँ निलय दाहिने निलय से अधिक पेशीय होता है। अलिन्दों एवं निलयों को एक पतली हल्की दरार पृथक् करती है इसे कोरोनरी सल्कस (Caronary Sulcus) कहते हैं।

दायें एवं बायें निलय के मध्य अप्र तथा पश्च अन्तरनिलय सल्कस पाये जाते हैं। शरीर के विभिन्न भागों से रुधिर अलिन्दों में आता है। फेफड़ों से ऑक्सीजनित शुद्ध रक्त फुफ्फुस शिराओं द्वारा बायें अलिन्द में लाया जाता है। शरीर के सभी भागों से अनॉक्सीजनित अशुद्ध रुधिर ऊर्ध्व महाशिरा तथा निम्न महाशिरा द्वारा दायें अलिन्द में लाया जाता है।

हृदय के चारों कक्ष अन्दर के कपाटों (valves) एवं पटों (septa) द्वारा पृथक् रहते हैं। दायें एवं बायें अलिन्दों के मध्य अन्तर अलिन्द पट (inter auricular septum) होता है। इस पट पर एक अण्डाकार खाँच पायी जाती है। दोनों निलयों के मध्य अन्तरनिलय पट (interventricular septum) होता है। बायें अलिन्द एवं बायें निलय के मध्य द्विकपर्द या मिट्ल कपाट (bicuspid or mitra lvalve) पाया जाता है।

दायें अलिन्द एवं दायें निलय के मध्य उपस्थित कपाट को त्रिवलन (tricuspid) कपाट कहते हैं। फुप्फुसीय तथा महाधमनी काण्डों के अन्दर तीन-तीन अर्धचन्द्राकार कपाट (Semilunar valves) पाये जाते हैं जो रुधिर को वापस हद्य में जाने से रोकते हैं। महाशिराओं एवं फुफ्फुसीय शिराओं के हद्य में खुलने वाले छिद्रों पर पेशीय वलय पाये जाते हैं। ये वलय संकुचित होकर वापस शिराओं में जाने वाले रुधिर को रोकते हैं।

प्रश्न 3.
हृदय चक्र किसे कहते हैं ? इसके विभिन्न घटकों का वर्णन कीजिए ।
उत्तर:
हृदय की क्रियाविधि (Working of the Heart)
उत्पत्ति (Origin)-हृदय एक पेशीय पम्प है। हृदय अपनी पेशियों द्वारा नियमित (Regular) एवं क्रमबद्ध (rhythmic) रूप से संकुचित और अनुशिथिलिन होता रहता है। इसी को हुद्य की धड़कन या स्पन्दन (heart beat) कहते हैं। प्रत्येक धड़कन में हदय एक बार सिकुड़ता है और फिर सामान्य अवस्था में आ जाता है।

हदय की संकुचन प्रावस्था को प्रकुंचन या सिस्टोल (systole) तथा अनुशिथिलन की प्रावस्था को अनुशिथिलन या प्रसारण या डायस्टोल (diastole) कहते हैं। प्रकुंचन द्वारा रुधिर हृदय से धमनियों में होकर शरीर के विभिन्न अंगों में जाता है, जबकि प्रसारण के समय रुधिर शरीर के विभिन्न अंगों से शिराओं द्वारा हृदय में वापस आता है। हद्यय स्पन्दन की इस पुनरावृत्ति को ह्दय चक्र (cardiac cycle) कहते हैं। मनुष्य में स्पन्दन दर 72 प्रति मिनट है। एक हदय चक्र पूरा होने में लगा समय ह्द् चक्र कहलाता है।

ह्दय चक्र (cardiac cycle)
हृदय के एक स्पन्दन प्रारम्भ होने से लेकर अगले स्नन्दन के प्रारम्भ होने तक हुदय के विभिन्न भागों में होने वाले परिवर्तनों के क्रम को हृदय चक्र कहते हैं। एक हृदय चक्र 0.8 सेकण्ड में पूरा होता है।
यह चक्र निम्न प्रावस्थाओं में पूरा होता है-
(1) अलिन्दों का अनुशिथिलन (Atrial Diastole)-इस प्रावस्था में अलिन्द एवं निलय अधिक समय तक विश्रान्त अवस्था में रहते हैं। अलिन्द लगभग 0.7 सेकण्ड विश्रान्त अवस्था में रहता है। इस समय फेफड़ों से शुद्ध रुधिर फुफ्पुसीय शिराओं द्वारा बायें अलिन्द में तथा शरीर के अन्य भागों से अशुद्ध रुधिर महाशिराओं द्वारा दायें अलिन्द में आता है।

अब द्विवलन एवं त्रिवलन कपाट अलिन्दों के भरने की प्रारम्भिक अवस्था में बन्द रहते हैं परन्तु जैसे-जैसे रुधिर इनमें भरता जाता है। दाब बढ़ने के कारण इनका दाब विश्रान्त निलयों के दाब से बढ़ जाता है तब दोनों कपाट खुल जाते हैं तथा अलिन्दों के संकुचन से पूर्व ही अधिकांश रुधिर निक्क्रिय प्रवाह द्वारा निलयों में भर जाता है।
(2) अलिन्दों का प्रफुंचन (Atrial Systole)-जैसे ही अलिन्दों का अनुशिथिलन समाप्त होता है दोनों अलिन्द एक साथ संकुचित होते हैं। यह अवस्था निल़य प्रकुंचन कहलाती है जो लगभग 0.1 सेकण्ड तक रहती है। इस संकुचन के फलस्वरूप लगभग 25% ही रुधिर जो अलिन्दों में बचा रहता है, निलयों में आता है। इस प्रकार दोनों निलय रुधिर से पूर्णतया भर जाते हैं।

(3) निलयों का प्रकुंचन (Ventricular Systole) अलिन्दों का प्रकुंचन समाप्त होने के तुरन्त बाद निलय संकुचित होता है। यह 0.3 सेकण्ड की प्रावस्था निलय प्रकुंचन कहलाती है। संकुचन के कारण निलयों में दाब बढ़ता है। अत: रुधिर पुन: लौटकर अलिन्दों में प्रवाहित नहीं हो पाता है। निलयों में दाब महाधमनी एवं फुप्फुसीय काण्ड के दाब से अधिक होते ही इन दोनों के अर्धचन्द्राकार कपाट खुल जाते हैं और रुधिर दाब से इन वाहिकाओं में प्रवाहित हो जाता है। निलयों से अधिकांश रुधिर धमनियों में चला जाता है।

(4) निलयों का अनुशिधिलन (Ventricular Diastole) प्रकुंचन के पश्चात् निलय विश्रान्त अवस्था में आ जाता है यह प्रावस्था अनुशिथिलन की होती है। इनसे दाब कम हो जाता है। अब रुधिर को विपरीत दिशा में प्रवाहित होने से रोकने के लिए अर्धचन्द्राकार कपाट तुरन्त बन्द हो जाते हैं। निलयों के संकुचन के समय से ही अलिन्दों में लगातार आ रहे रुधिर दाब धीरे-धीरे निलयों की तुलना में अधिक हो जाने से अलिन्द निलय कपाट खुल जाते हैं और निलयों में रुधिर भरने लगता है। यह निलयों की अनुशिथिलन प्रावस्था होती है जो 0.5 सेकण्ड तक रहती है।

प्रश्न 4.
मनुष्य के हृदय की क्रियाविधि का वर्णन कीजिए ।
उत्तर:
हृदय की क्रियाविधि (Working of the Heart)
उत्पत्ति (Origin)-हृदय एक पेशीय पम्प है। हृदय अपनी पेशियों द्वारा नियमित (Regular) एवं क्रमबद्ध (rhythmic) रूप से संकुचित और अनुशिथिलिन होता रहता है। इसी को हुद्य की धड़कन या स्पन्दन (heart beat) कहते हैं। प्रत्येक धड़कन में हदय एक बार सिकुड़ता है और फिर सामान्य अवस्था में आ जाता है।

हदय की संकुचन प्रावस्था को प्रकुंचन या सिस्टोल (systole) तथा अनुशिथिलन की प्रावस्था को अनुशिथिलन या प्रसारण या डायस्टोल (diastole) कहते हैं। प्रकुंचन द्वारा रुधिर हृदय से धमनियों में होकर शरीर के विभिन्न अंगों में जाता है, जबकि प्रसारण के समय रुधिर शरीर के विभिन्न अंगों से शिराओं द्वारा हृदय में वापस आता है। हद्यय स्पन्दन की इस पुनरावृत्ति को ह्दय चक्र (cardiac cycle) कहते हैं। मनुष्य में स्पन्दन दर 72 प्रति मिनट है। एक हदय चक्र पूरा होने में लगा समय ह्द् चक्र कहलाता है।

ह्दय चक्र (cardiac cycle)
हृदय के एक स्पन्दन प्रारम्भ होने से लेकर अगले स्नन्दन के प्रारम्भ होने तक हुदय के विभिन्न भागों में होने वाले परिवर्तनों के क्रम को हृदय चक्र कहते हैं। एक हृदय चक्र 0.8 सेकण्ड में पूरा होता है।
यह चक्र निम्न प्रावस्थाओं में पूरा होता है-
(1) अलिन्दों का अनुशिथिलन (Atrial Diastole)-इस प्रावस्था में अलिन्द एवं निलय अधिक समय तक विश्रान्त अवस्था में रहते हैं। अलिन्द लगभग 0.7 सेकण्ड विश्रान्त अवस्था में रहता है। इस समय फेफड़ों से शुद्ध रुधिर फुफ्पुसीय शिराओं द्वारा बायें अलिन्द में तथा शरीर के अन्य भागों से अशुद्ध रुधिर महाशिराओं द्वारा दायें अलिन्द में आता है।

अब द्विवलन एवं त्रिवलन कपाट अलिन्दों के भरने की प्रारम्भिक अवस्था में बन्द रहते हैं परन्तु जैसे-जैसे रुधिर इनमें भरता जाता है। दाब बढ़ने के कारण इनका दाब विश्रान्त निलयों के दाब से बढ़ जाता है तब दोनों कपाट खुल जाते हैं तथा अलिन्दों के संकुचन से पूर्व ही अधिकांश रुधिर निक्क्रिय प्रवाह द्वारा निलयों में भर जाता है।

(2) अलिन्दों का प्रफुंचन (Atrial Systole)-जैसे ही अलिन्दों का अनुशिथिलन समाप्त होता है दोनों अलिन्द एक साथ संकुचित होते हैं। यह अवस्था निल़य प्रकुंचन कहलाती है जो लगभग 0.1 सेकण्ड तक रहती है। इस संकुचन के फलस्वरूप लगभग 25% ही रुधिर जो अलिन्दों में बचा रहता है, निलयों में आता है। इस प्रकार दोनों निलय रुधिर से पूर्णतया भर जाते हैं।

(3) निलयों का प्रकुंचन (Ventricular Systole) अलिन्दों का प्रकुंचन समाप्त होने के तुरन्त बाद निलय संकुचित होता है। यह 0.3 सेकण्ड की प्रावस्था निलय प्रकुंचन कहलाती है। संकुचन के कारण निलयों में दाब बढ़ता है। अत: रुधिर पुन: लौटकर अलिन्दों में प्रवाहित नहीं हो पाता है। निलयों में दाब महाधमनी एवं फुप्फुसीय काण्ड के दाब से अधिक होते ही इन दोनों के अर्धचन्द्राकार कपाट खुल जाते हैं और रुधिर दाब से इन वाहिकाओं में प्रवाहित हो जाता है। निलयों से अधिकांश रुधिर धमनियों में चला जाता है।

(4) निलयों का अनुशिधिलन (Ventricular Diastole) प्रकुंचन के पश्चात् निलय विश्रान्त अवस्था में आ जाता है यह प्रावस्था अनुशिथिलन की होती है। इनसे दाब कम हो जाता है। अब रुधिर को विपरीत दिशा में प्रवाहित होने से रोकने के लिए अर्धचन्द्राकार कपाट तुरन्त बन्द हो जाते हैं। निलयों के संकुचन के समय से ही अलिन्दों में लगातार आ रहे रुधिर दाब धीरे-धीरे निलयों की तुलना में अधिक हो जाने से अलिन्द निलय कपाट खुल जाते हैं और निलयों में रुधिर भरने लगता है। यह निलयों की अनुशिथिलन प्रावस्था होती है जो 0.5 सेकण्ड तक रहती है।

प्रश्न 5.
रुधिर क्या है ? इसके संगठन का संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
उत्तर:
रुधिर (Blood)
रुधिर एक तरल संयोजी ऊतक है, क्योंकि इसकी अधात्री (Matrix) प्लाख्या के रूप में एवं कोशिकाएँ RBCs, WBCs तथा बिम्बाणुओं के रूप में पायी जाती हैं। रुधिर हृदय एवं रुधिर वाहनियों के अन्दर पूरे शरीर में निरन्तर परिक्रमा करता है। इसकी मात्रा शरीर के कुल भार का 7-8% होती है तथा बाह्य कोशिका द्रव (ECF) का 30-35% होता है।

अतः 70 किलोमाम भार के मानव में 5-6 लीटर रुधिर होता है। सियों में रुधिर की मात्रा लगभग 4-5 लीटर होती है। रुधिर के अध्ययन को हीमेटोलॉजी (haematology) कहते हैं, सीरम का अध्ययन सीरोलॉजी (serology) तथा रुधि परिसंचरण का अध्ययन एन्तिओलॉजी (angiology) कहलाता है। रुधिर की उत्पत्ति शूण की मीसोडर्म से होता है।

(1) रंग (Colour)	रुधिर के गुण (Properties of Blood) चमकीला लाल (शुद्ध अवस्था में)
(2) स्वाद (Taste)	लवणीय NaCl के कारण)
(3) श्यानता (Viscosity)	4.7 (आसुत जल से 5 गुना)
(4) स्पेशिफिक ग्रेविटी	1.04-1.07
(5) pH	क्षारीय (7 \cdot 3-7 \cdot 5)
(6) स्कन्द समय (सामान्य)	3-4 मिनट
(7) अभिरंजन	लिशमेन या राइट या मेथिलीन ब्लू

रुधिर का संगठन-रुधिर के दो मुख्य भाग होते हैं-

1. प्लाज्मा (Blasma)
2. रुधिराणु (Blood Corpuscles)

प्रश्न 6.
रुधिर स्कन्दन की क्रियाविधि का संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
उत्तर:
रुधिर सकन्दन (Blood Clotting)
रुधिर वाहनियों से बाहर वायु के सम्पर्क में आने पर रुधि शीघ्रता से तरल अवस्था से जैली के समान पदार्थ में बदल जाता है। रुधर का तरल से जैव पदार्थ में बदलने का गुण रंधिर स्कन्ब या रुधिर का थक्षा बनना कहलाता है। इसका स्षष्ट विवरण होवेल (Howell) ने दिया। थक्का क्षतिम्रस्त रुधिर वाहिनी से रुधिर में बहकर बाहर निकलने को रोकता है। थक्का बनने के बाद पीले से रंग का तरल शेष रह जाता है जिसे सीरम (serum) कहते हैं। सीरम में फाइब्रिनोजन नहीं होता इसलिए इसका थक्का नहीं बनता।

रुधिर स्कन्दन की क्रियाविधि (Mechanism of Blood Clotting) रक्त के जमने में होने वाली रासायनिक क्रियाएँ निम्नलिखित हैं-
(1) पहुली अवस्था (Stage-1)-शरीर के किसी स्थान पर चोट लगते ही वहाँ की घायल कोशिकाएँ तथा रुधिर वाहिनियाँ फट जाती हैं, जिससे रुधिर बाहर निकलने लगता है। ऐसी दशा में उस स्थान की घायल कोशिकाएँ तथा रक्त की रुधिर पलेट्टेट्स वायु के सम्पर्क में आते ही टूट-टूट कर प्रोश्रोम्बोप्लास्टिन (prothromboplastin) नामक द्रव्य सावित करती हैं। प्रोथ्रोम्बोप्लास्टिन प्लाज्मा में उपस्थित कैल्सियम आयन Ca⁺⁺ से मिलकर श्रोम्बोप्लास्टिन में परिवर्तित हो जाता है।

प्रोथ्रोम्बोप्लास्टिन + Ca⁺⁺ → श्रोम्बोप्लास्टिन

रुधिर में फाइजिनेजन (Fibrinogen) तथा प्रोश्रोम्बिन (Prothrombin) माँमक दो प्रोटीन होते हैं, जिनका निर्माण यकृत में होता है। ये दोनों पदार्थ रुधिर को जमाने में सहायक होते हैं। प्रोथ्रोम्बिन रुधिर में सदैव निक्रिय अवस्था में रहता है। इसका कारण यह है कि रुधि में उपस्थित एक और पदार्थ एण्टीप्रोथ्रोम्बिन (या हिपेरिन) प्रोथ्रोम्बिन को निक्रिय बनाये रखता है। इसीलिए रुधि वाहिनियों में रुधिर जमता नहीं है।

(2) दूसरी अवस्था (Stage-II)-थ्रोम्बोप्लास्टिन के कैल्सियम आयन तथा ट्रिप्टेज एन्जाइम की सहायता से एण्टीप्रोथ्रोम्बिन के प्रभाव को नष्ट कर देता है। परिणामस्वरूप निक्किय प्रोथ्रोम्बिन सक्रिय थ्रोम्बिन में परिवर्तित हो जाता है।
निक्रिय प्रोथ्रोम्बिन → सक्रिय थ्रोम्बिन

(3) तीसरी अवस्था (Stage-III)-थ्रोम्बिन रुधिर में उपस्थित फाइब्चिनोजन नामक तरल प्रोटीन को ठोस रेशेदार फाइब्रिन (Fibrin) में बदल देता है।

इस प्रकार बने फाइब्रिन के रेशे घायल स्थान के ऊपर जाल बना लेते हैं। इस जाल में अनेकों रुधिर कणिकाएँ उलझ जाती हैं और थक्का (Clot) का रूप ले लेता है, जिससे रुधिर का बहाव रुक जाता है। थक्के के सिकुड़ने पर हल्के पीले रंग का निकला तरल पदार्थ सीरम (Serum) होता है। अतः रक्त का जमना एक रासायनिक क्रिया है। कुछ लोगों में रुधिर का थक्का न जमने से रुधर का बहना बन्द नहीं होता है। अतः अधिक रुधिर बह जाने से मनुष्य की मृत्यु हो जाती है। यह एक रोग है जिसे हीमोफीलिया (Haemophilia) कहते हैं। यह आनुवंशिक होता है।

रक्त के थक्का बनने में निम्न कारकों की आवश्यकता होती है-

कारक I	फाइब्रिनोजन (Fibrinogen)
कारक II	उतक प्रोथ्रोम्बिन (Tissue prothrombin)
कारक III	श्रोम्बोप्लास्टिन (Thromboplastin)
कारक IV	कैल्शियम आयन (Calcium ion)
कारक V	प्रोएक्सीलेरिन या लेबाइल कारक (Proaccylarin or stable Factor)
कारक VI	एक्सिलरिन (Accylarin)
कारक VII	प्रोकनवर्टिन या स्टेबल कारक (Proconvertin or stable Factor)
कारक VIII	एन्टी हीमोफ्लिक ग्लोबिन (Antihaemophilic globin)
कारक IX	क्रिस्मस कारक या श्रोम्बोप्लास्टिन अवयव (Crismas Factor)
कारक X	स्टुअर्ट-पॉवर कारक (Stuart power Factor)
कारक XI	प्लाज्मा थोम्बोप्लास्टिन एन्टीसीडेन्ट (Thromboplastin anticident)
कारक XII	हेगमेन कारक या सम्पर्क कारक (Hagmen Factor)
कारक XIII	फाइब्रिन स्थायीकारी कारक (Fibrin stablizing Factor)

रक्त जमने से जन्तु को लाथ-क्त जमने से जन्तु को निम्नलिखित लाभ है-

• चोट या कटे स्थान से रक्त बहना बन्द हो जाता है जिससे रक्त व्यर्थ नहीं जाता है।
• वायु से हानिकारक जीवाणुओं का प्रवेश थक्का बनने के कारण रुक जाता है जिससे शरीर की सुरक्षा होती है।
• नष्ट कोशिकाएँ शरीर से बाहर निकल जाती हैं एवं उनके स्थान पर नयी कोशिकाओं का निर्माण हो जाता है।

प्रश्न 7.
रुधिर वर्ग से आप क्या समझते हैं ? समझाइए ।
उत्तर:
रुधिर वर्ग (Blood Groups)
अधिक रुधिर स्राव या किसी रोग विशेष के कारण यदि मनुष्य में रुधर की कमी हो जाती है तो उसके शरीर में पहुँचाने के लिए डॉक्टर रोगी के सम्बन्धी का रुधिर माँगते हैं। ऐसा करने से पहले वे रोगी के रुधिर तथा दाता के रुधर का मिलान करवाते हैं। यदि दोनों के रुधिर सुमेलित नहीं हैं तो दाता की RBCs रोगी के रुधिर में पहुँचते ही पुंजों में चिपकने लगते हैं। इसे रुधिराणुओं का आश्लेषण (agglutination) कहते हैं। इससे रोगी की मृत्यु हो जाती है।

सन् 1902 में कार्ल लैण्डस्टनीर (Karl Landsteiner) ने पता लगाया कि सभी मनुष्यों का रुधि समान नहीं होता। RBC तथा प्लाज्मा में कुछ विशेष प्रोटीन मिलते हैं जिनकी पारस्परिक क्रिया से रुधिर का आश्लेषण हो जाता है। इस खोज के लिए लैण्डस्टनीर को सन् 1930 में नोबेल पुरस्कार मिला। रुधिर के प्रतिजन एवं प्रतिरक्षी (Antigen and Antibodies of Blood) मनुष्य के रुधिर में दो प्रकार के प्रोटीन्स होते हैं-

(A) प्रतिजन या एग्लूटिनाजन्स (Antigens or Agglutinogens) – ये विशेष ग्लाइको प्रोटीन्स हैं। ये RBCs की कोशिका कला पर होते हैं। ये दो प्रकार के होते हैं – प्रतिजन A तथा प्रतिजन B RBC पर उपस्थित प्रतिजन के आधार पर लैण्डस्टीनर ने मानव रुधिर को चार समूहों में बाँटा –

1. रुधिर वर्ग A (Blood group – A ) – इसकी लाल रक्त कणिकाओं (RBCs) में एण्टीजन A (Antigen A ) होता है।
2. रुधिर वर्ग B (Blood group B) – इसकी लाल कणिकाओं में एण्टीजन B (Antigen B) होता है।
3. रुधिर वर्ग AB – इसकी लाल रक्त कणिकाओं में एण्टीजन A तथा B दोनों होते हैं ।
4. रुधिर वर्ग O – इसकी लाल रक्त कणिकाओं में कोई भी एण्टीजन नहीं होता है।

(B) प्रतिरक्षी या एग्लूटिनिन (Antibodies or Agglutinins) – ये रुधिर के प्लाज्मा में होते हैं। ये भी दो प्रकार के होते हैं – एन्टी-a तथा एन्टी-b मनुष्य की रुधिर कणिकाओं में जो प्रतिजन नहीं होते, उनके प्रति सीरम में स्वाभाविक प्रतिरक्षी पायी जाती है। उदाहरणार्थ A रुधिर वर्ग के मनुष्य की RBCs पर प्रतिजन B नहीं पाया जाता है।

अतः उसके रुधिर सीरम में प्रतिरक्षी b या a पायी जाती है। इसी प्रकार B रुधिर वर्ग के मनुष्य रुधिर कणिकाओं पर प्रतिजन A नहीं होता। इसके सीरम में प्रतिरक्षी a या b होती है। AB रुधिर वर्ग की रुधिर कणिकाओं पर दोनों प्रतिजन A तथा B होते हैं। इसके सीरम में कोई प्रतिरक्षी नहीं होती। 0 रुधिर वर्ग में कोई भी प्रतिजन नहीं होता तथा इनमें दोनों प्रकार की प्रतिरक्षी एन्टीं a तथा एन्टी b होती है।

उपर्युक्त विवरण से स्पष्ट है किसी भी व्यक्ति का रुधिर किसी भी रोगी पर नहीं चढ़ाया जा सकता। इसके लिए पहले रुधिर की जाँच कराना आवश्यक होता है। रुधिर वर्ग A का व्यक्ति रुधिर वर्ग A तथा रुधिर वर्ग AB वाले व्यक्ति को रुधिर दे सकता है। रुधिर वर्ग B का व्यक्ति रुधिर वर्ग B तथा AB वाले व्यक्ति को रुधिर दे सकता है। रुधिर वर्ग AB का व्यक्ति केवल AB रुधिर वर्ग वाले व्यक्ति को रुधिर दे सकता है। परन्तु सबका रुधिर ले सकता है। रुधिर वर्ग O का व्यक्ति सभी रुधिर वर्गों को रुधिर दे सकता है किन्तु 0 वर्ग के व्यक्ति का ही रुधिर प्रहण कर सकता है।

रक्त समूह तथा रक्त दाता सुयोग्यता

रुधिर वर्ग (Blood group)	प्रतिजन या एण्टीजन (Antigen) (लाल रक्त कणिकाओं में)	प्रतिरक्षी या एण्टीबॉधच Antl-bodies) (पाउना में)	रक्त द्वाता समूह
A	केत्रवल A	केवल b	A, O
B	वेन्वल B	वेद्यल a	B,O
AB	A तथा  B  दोनों	कोई भी नहीं	AB A,B,O
O	कोई भी नहीं	a तथा b	O

उपर्युक्त सारणी से स्पष्ट है कि रुधिर वर्ग (रक्त समूह) O एक सर्वदाता है जो सभी वर्गों को रक्त प्रदान कर सकता है। रुधिर वर्ग AB सर्वपाही है जो सभी प्रकार के रक्त वर्गों से रक्त ले सकता है।

प्रश्न 8.
धमनी की आन्तरिक संरचना बताइए तथा धमनियाँ शिराओं से भिन्न हैं ?
उत्तर:
धमनियाँ (Arteries) – धमनियाँ हृदय द्वारा पम्प किए गए रुधिर को शरीर के विभिन्न अंगों एवं ऊतकों में पहुँचाती हैं। हृदय के प्रत्येक स्पन्दन के साथ हधिर पम्प होकर धमनियों में आ जाता है। हद्य में क्रमिक स्पन्दन के कारण रुधर रुक-रुक कर तथा दाब के साथ धमनियों में से होकर बहता है। इस दाब के पहन करने के लिए इनकी दीवार शिराओं की अपेक्षा अधिक मोटी एवं लचीली होती हैं तथा इनकी गुहा सँकरी होती है। इसी कारण रिक्त होने पर भी धमनियाँ पेचकती नहीं हैं। जैसे-जैसे ये हृदय से दूर जाती हैं।

ये पतली होती जाती हैं तथा इनकी दीवार में भी औतिकीय परिवर्तन होते जाते हैं। सामान्य रूप से धमनियाँ गुलाबी रंग की प्रतीत होती हैं और शिराओं की तुलना में ये शरीर में अधिक गहराई पर स्थित होती हैं। किन्तु कलाई, गर्दन आदि में ये त्वचा के साथ-साथ स्थित होती हैं। इन स्थानों पर इनमें स्पंदन का अनुभव किया जा सकता है। धमनिकाएँ (Arterioles)-विभिन्न अंगों में पहुँचकर प्रत्येक धमनी बारंबार विभाजन (6-8 बार) से पतली धमनियाँ बनाती हैं।

इन्हें धमनिकाएँ कहते हैं। डनकी दीवार मुख्य रूप से अरेखित पेशियों की बनी होती है। इनके एण्डोथीलियम स्तर की शल्की कोशिकाएँ अधिक चपटी होती हैं। प्रसारण (vasodilation) तथा संकुचन (vasoconstriction) की क्षमता के कारण धमनिकाएँ ऊतकों में रुधिर की आपूर्ति को आवश्यकतानुसार घटाने-बढ़ाने में महत्वपूर्ण योगदान करती ०ै। इसलिए धमनिकाओं को स्टोप कोक्स ऑफ सर्कुलेशन कहते हैं।

कोशिकाएँ (Capillaries) – उतकों में प्रवेश करने पर प्रत्येक धमनिका 10-1000 महीन व छोटी-छोटी शाखाओं में विभाजित हो जाती हैं। इन शाखाओं को धमनी कोशिकाएँ कहते हैं। इनकी दीवारों में बाहा एवं मध्य स्तर का अभाव होता है। ये ऊतकों की सतह पर पायी जाती है और पदार्थों के विनिमय में सहायता करती है। इनकी भित्ति मात्र 0.3 मिमी मोटी होती है।

शिराएँ (Veins) – शिराएँ गहो लाल रंग की होती हैं। इनकी दीवार पतली तथा गुहा चौड़ी होती है। इसीलिए रिक्त होने पर ये पिचक जाती हैं। इनकी दीवार में पेशी व इलास्टिन तन्तु बहुत कम होते हैं। दीवार का बाह्य स्तर अन्य स्तरों की तुलना में अधिक विकसित होता है। शिराएँ उतकों से अशुद्ध रुधिर हुदय की ओर ले जाती हैं।

केवल पल्मोनरी शिरा में शुद्ध रक्त बहता है। शिराओं की प्रमुख विशेषता है। इनमें उपस्थित कपाट (valve) जो रुधिर का प्रवाह एकदिशीय बनाए रखते हैं। शिरिकाएँ (Venules) – धमनी केशिकाओं के अन्तिम सिरे बदलकर शिरा केशिकाएँ (venous capillaries) बनाते हैं। इनमें अशुद्ध रक्त होता है। ये शिरिकाएँ परस्पर जुड़कर शिरिकाएँ बनाती हैं। बहुत-सी शिरिकाएँ आपस में मिलकर शिरा (vein) बनाते हैं।

धमनी एवं शिरा में अन्तर (Difference between Arteries and Veins)

धमनी	शिरा
ये रुधिर को हृदय से अंगों की ओर ले जाती हैं।	ये अंगों, ऊतकों से रुधिर को हृदय की ओर ले जाती हैं।
इनकी दीवारें अत्यधिक मोटी, पेशीय व लचीली होती हैं।	इनकी दीवार पतली व लोचदार होती है।
इनकी गुहा सँकरी होती है।	इनकी गुहा अधिक चौड़ी होती है।
इनमें रुधिर अत्यधिक दाब और झटके के साथ बहता है।	रुधिर के बहने की गति धीमी रहती हैं तथा दाब एक जैसा होता है।
ये प्राय: शरीर के अंगों में गहराई पर स्थित होती हैं।	प्राय: अंगों में बाहर की ओर स्थित होती हैं।
इनमें कपाट (valve) नहीं होते हैं।	इनमें कपाट पाए जाते हैं।
दीवारें अधिक मोटी होने के कारण रिक्त होने पर पिचकती नहीं हैं।	दीवारें पतली होने के कारण रिक्त होने पर पिचक जाती हैं।
इनका रंग गुलाबी या चटक लाल होता है।	ये गहरे लाल रंग या नीले बैंगनी रंग की होती हैं।
पल्मोनरी धमनी (Pulmonary artery) को छोड़कर सभी धमनियों में शुद्ध (ऑक्सीकृत) रुधिर बहता है।	पल्मोनरी शिरा (Pulmonery vein) को छोड़कर सभी शिराओं में अशुद्ध (विऑक्सीकृत) रुधिर बहता है।
इनमें किसी भी समय शरीर में कुल रुधिर का लगभग 15% भाग भरा रहता है।	इनमें किसी भी समय रुधि के कुल भार का लगभग 60-65% अंश भरा रहता है।

प्रश्न 9.
यकृत निवाहिका तन्त्र का संक्षिप्त वर्णन कीजिए।
उत्तर:
यकृत निवाहिका तन्त्र (Hepatic Portal System)
जब किसी अंग से निकली शिरायें पश्च महाशिरा या ह्वदय के स्थान पर किसी अन्य अंग में जाकर खुलती हैं और केशिकाओं का जाल बनाती हैं तथा यहाँ पर शिराएँ पुनः संयुक्त हो पश्च महाशिरा में खुलती हैं तो ऐसे तन्त्र को निवाहिका तन्त्र (portal system) कहते हैं। यह दो प्रकार का होता है-

• यकृत निवाहिका तन्त्र
• वृक्क निवाहिका तन्त्र (यह मनुष्य व अन्य स्तनधारियों में अनुपस्थित होता है) मनुष्य व अन्य सभी स्तनियों में केवल यकृत निवाहिका

तन्त्र पाया जाता है जो आहार नाल से प्रारम्भ होकर यकृत में समाप्त होता है। इसमें निम्नलिखित शिराएँ पायी जाती हैं-

• प्लीहा शिरा (Splenic Vein)-प्लीहा से रुधिर एकत्रित करती है।
• अधि आत्रयोजनी शिरा (Superior Mesenteric Vein) – यह क्षुद्रान्त, सीकम व आरोही कोलन से रुधिर एकत्रित करती है।
• जठर शिरा (Gastric Vein) – यह आमाशय से रुधिर एकत्रित करती है।

• अग्याशयी शिरा (Pancreatic Vein) – अग्याशय से रुधिर एकत्रित करती है।
• ग्रहणी शिरा (Duodenal Vein) – ग्रहणी से रुधि ग्रहण करती है।
•  सिस्टिक शिरा (Cystic Vein)-पित्ताशय से रुधिर ग्रहण करती है।
• अधो आन्न योजनी शिरा (Inferior Mesenteric Vein) – अवरोही कोलन, सिग्माइड कोलन तथा मलाशय से रुधिर ग्रहण करती है।

ये सभी शिराएँ आपस में संयुक्त होकर एक यकुत निवाहिका शिरा (Hepatic Portal Vein) बनाती हैं जो यकृत के बायें पिण्ड में खुलती है। यकृत में पहुँचकर यह पुन: केशिकाओं में शाखित हो जाती है। ये केशिकाएँ अब संयुक्त होकर यकृत शिराएँ बनाती हैं जो पश्च महा शिरा में खुलती हैं। यकृत निवाहिका तन्त्र का महत्त्व –

• यह शरीर में शर्करा की मात्रा का नियमन करता है।
• भोजन के साथ आए हानिकारक जीवाणुओं एवं रोगाणुओं को नष्ट करता है।
• विषैले पदार्थों को निक्किय करता है।
• एमीनो अम्लों में डिएमीनेशन से प्राप्त अमोनिया को यूरिया में बदल दिया जाता है।
• रुधिर में शर्करा की कमी होने पर यह ग्लाकोनियोजिनैसिस को प्रेरित करता है।

नोट-स्तनधारियों (Mammals) में यकृत निवाहिका तन्त्र के अतिरिक्त हाइपोटोलेमस-हाइपोफाइसियल निवाहिका तन्त्र भी पाया जाता है। परन्तु इसका सम्बन्ध अन्त:स्रावी तन्त्र से होता है। कोरोनरी तन्त्र (Coronary System) – यह कोरोनरी धमनी व शिराओं का बना होता है। ये शिराएँ द्वदय की भित्ति से ‘अशुद्ध’ रुधिर एकत्रित करके कोरोनरी साइनस में डालती हैं।

जो दायें अलिंद में खुलता है। कोरोनरी साइनस जहाँ पर दायें अलिंद में खुलता है, वहाँ थीबिसियन कपाट पाए जाते हैं। इस मुख्य शिरा के अतिरिक्त अनेक शिराएँ स्वतन्त रूप से दाएँ अलिन्द में खुलती हैं। इन शिराओं को वीनी-कौर्डीस-मिनिमी (Venae-cardis-minimes) कहते हैं तथा इनके रन्ध्रों को थीबिसियन के रन्ध्र कहते हैं। कोरोनरी धमनियाँ हृदय को रुधिर भेजती हैं।

प्रश्न 10.
दोहरे रुधिर परिसंचरण तन्त्र का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
दोहरा रक्त परिसंचरण (Double Blood Circulation)
स्तनियों का हुदय स्पष्टत दो अलिन्दों तथा दो निलयों में विभाजित होता है इसलिए इनके हुदय में परिसंचरण के समय शुद्ध एवं अशुद्ध रक्त एक-दूसरे से पूर्णतः पृथक रहता है। स्तनियों में शुद्ध रक्त प्रीवा-दैहिक ताप (कैरोटिको-सिस्टोमिक महाधमनी चाप) द्वारा शरीर के विभिन्न अंगों को वितरित किया जाता है।

फिर इन अंगों से अशुद्ध रक्त को अप्र एवं पश्च महाशिराओं द्वारा ध्दय के दाहिने अलिन्द में पहुँचा दिया जाता है। फिर यह रक्त दाहिने निलय एवं फुफ्फुसीय चाप (पल्मोनरी चाप) द्वारा फेफड़ों में शुद्धीकरण हेतु भेजा जाता है। गैसीय विनिमय के बाद शुद्ध रक्त को फुफ्फुसीय शिराओं (पर्मोनरी शिराओं) द्वारा बायें अलिन्द में लाया जाता है तथा बायें निलय के माध्यम से इसे ग्रीवा-दैहिक चाप में प्रवाहित कर दिया जाता है। इस प्रकार एक पूर्ण परिसंचरण पथ में रक्त हुदय में दो बार गुजरता है। परिसंचरण की ऐसी अवस्था को दोहरा परिसंचरण (Double circulation) कहते हैं।

विभिन्न शारीरिक अंगों एवं हृदय के बीच परिसंचरण को दैहिक परिसंचरण (Systemic circulation) कहते हैं, जबकि हृदय एवं फेफड़ों के बीच होने वाले परिसचंरण को फुफ्फुसीय परिसंचरण (Pulmonary circulation) कहते हैं।

प्रश्न 11.
मनुष्य के लसीका तन्त्र का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
मनुष्य का लसीका तन्त्र (Lymphatic System in Human)
मनुष्य का लसिका तन्त्र लसीका (lymph) लसीका वाहिनियों (lymph vessels) तथा लसीका पर्व (lymph nodes) से मिलकर बना होता है।
(1) लसीका (Lymph) – लसीका तन्त्र में लसिका प्रवाहित होता रहता है, रुधिर केशिकाओं से रक्त दाब से छन जाता है। यह छना हुआ द्रव लसीका (Lymph) – कहलाता है। यह रंगहीन, अल्प पारदर्शक, क्षारीय संवहन ऊतक है।

यह रक्त के प्लाज्म जैसा ही होता है, अन्तर केवल इतना होता है कि इसमें प्रोटीन, कैल्सियम तथा फॉस्फोरस रक्त प्लाज्मा से कम मात्रा में होते हैं, किन्तु उत्सर्जी पदार्थों की मात्रा अधिक होती है। लसिका में थ्रोम्बोसाइद्स तथा लाल रुधिर कणिकाएँ (R.B.C.) नहीं होती हैं। इसमें लसीका कोशिकाएँ या लसिकाणु पायी जाती हैं तथा इसमें श्वेत रुधिर कणिकाएँ (W.B.C.) रुधिर की अपेक्षा अधिक होती हैं।

(2) लसीका वाहिनियाँ (Lymph Vessels) – रुधिर के समान ही लसीका भी शरीर में प्रवाहित होता रहता है। शरीर में विभिन्न ऊतक लसीका में डूबे रहते हैं। गैसों तथा अन्य पदार्थों का विनिमय रक्त व कोशिकाओं के मध्य लसीका द्वारा होता है। लसीका वाहिनियाँ शिराओं के समान होती हैं, क्योंकि लसीका वाहिनियों में लसीका सदैव अंगों से हृदय की ओर प्रवाहित होता है।

शिराओं की अपेक्षा इनमें दाब कम होता है, लसीका का बहाव लसीका वाहिनियों की भित्ति एवं इधर-उधर उपस्थित पेशियों के संकुचन के कारण होता है। इस तन्त्र में अनेक छोटी-छोटी वाहिनियाँ होती हैं। इस तन्त्र की बड़ी वाहिनियाँ निम्नलिखित हैं-

(क) बायीं वक्षीय वाहिनी (Left Thoracic Duct) – यह सिर के दाहिने भाग ग्रीवा एवं वक्ष के अतिरिक्त पश्चपादों, श्रोणीय क्षेत्र, उदर एवं शरीर के अप्र एवं बायें भाग, सिर, गर्दन व अप्रपादों से लसिका को लाती है यह बायीं अधोजत्रुक (left subclavian) शिरा एवं अन्तः प्रीवा शिरा (internal jugular vein) से प्रारम्भ होकर वक्ष में खुलती है।

(ख) दायीं लसीका वाहिनी (Right Lymphatic Duct) – यह प्रीवा में स्थित छोटी वाहिका है और शरीर के अप्र भाग तथा दायें सिर, गर्दन व अम्र पाद एवं वक्ष लसीका को एकत्रित करके लाती है। यह दायीं अधोजत्रुक शिरा (right subclavian vein) तथा दायीं आन्तरिक ग्रीवा शिरा (right jugular Vein) के सन्धि स्थल पर शिरा तन्त्र में खुलती है।

(3) लसीका पर्व सन्धियाँ (Lymph Nodes) – लसीका वाहिनियों में जगह-जगह लसीका गाँठें (nodes) स्थित होती हैं। इन गाँठों में लसीका केशिकाओं का जाल व लिम्फोसाइट कणिकाएँ स्थित होती हैं। लसीका गाँठें, सिर, गर्दन, बगलों व रागों (Groin) आदि में बड़ी रुधि वाहिनियों के समीप स्थित होती हैं। टॉन्सिल्स (tonsils) भी लसीका गाँठें ही हैं।

रुधिर में मिलने से पहले लसीका में से मृत कोशिकाओं तथा बाह्य कणों को हटाने का कार्य पर्व सन्धियाँ ही करती हैं। इनमें लसीकाणु का निर्माण भी होता है। ये प्रतिरक्षा का कार्य करते हैं।
लसीका तन्त्र के कार्य निम्नलिखित हैं-

1. लसीका रक्त व ऊतकों के मध्य मध्यस्थ का कार्य करता है। यह रक्त से पाचित भोज्य पदार्थों व ऑक्सीजन को लेकर ऊतकों को तथा ऊतकों से उत्सर्जी पदार्थों, हॉर्मोन्स आदि को लेकर रक्त में लाता है।
2. लसीका तन्त्र अवशोषित पोषक पदार्थो, विशेष रूप से वसा (ग्लिसरॉल एवं वसा अम्लों) के परिवहन में सहायक है।
3. आन्त्र में अवशोषित वसा आक्षीर वाहिकाओं (lecteals) के माध्यम से पहले लसिका तन्न्र में जाती है और वहाँ से शिरा तन्त्र में जाती है।
4. लसीका में उपस्थित श्वेत रुधिर कणिकाएँ (W.B.C’s) रोगाणुओं का भक्षण करती हैं।
5. लसीका अंगों व ग्राँठों में प्रतिरक्षी (एन्टीबॉडीज) बनते हैं जो प्रतिरक्षा तन्त्र का मुख्य भाग हैं और प्रतिरक्षण में भाग लेते हैं।

प्रश्न 12.
रुधिर एवं परिसंचरण सम्बन्धी रोगों का वर्णन कीजिए।
उत्तर:
रुधिर एवं परिसंचरण सम्बन्धी रोग (Disease Related to Blood and Circulatory System)
1. उच्च रक्त दाब (High Blood Pressure) या अति तनाव-उच्च रक्त दाब (High B.P.) वह अवस्था है जिसमें रक्तचाप सामान्य (120/80) से अधिक होता है। इस मापदंड में 120 mm Hg (मिमी में पारे का दबाव) को प्रकुंचन या पंपिंग दाब और 80 mm Hg को अनुशिथिलन दाब या विराम काल (सहज) रक्तदाब कहते हैं।

यदि किसी व्यक्ति का रक्तदाब बार-बार मापने पर भी 140 / 90 या इससे अधिक होता है तो वह अति तनाव प्रदर्शित करता है। उच्च रक्त चाप (High B.P.) हृदय की बीमारियों को जन्म देता है तथा अन्य महत्वपूर्ण अंगों, जैसे-मस्तिष्क तथा गुर्दे जैसे अंगों को प्रभावित करता है।

2. हद्-धमनी रोग (Cardiac-artery Disease : CAD) – हृद्-धमनी रोग को प्राय: एधिरोकाठिन्य (atherosclerosis) कहते हैं। इस रोग में हृदय पेशी के रक्त की आपूर्ति करने वाली वाहिनियाँ प्रभावित होती हैं। यह रोग धमनियों के अन्दर कैल्सियम, वसा तथा अन्य रेशीय ऊतकों के संचित होने से होता है। इससे धमनी की अवकाशिका सँकरी हो जाती है तथा कभी-कभी बंद भी हो सकती है। इसके कारण रुधिर प्रवाह धीमा हो जाता है या रुक जाता है।

3. हृद् शूल (Angina-एन्जाइना)-इसे एन्जाइना पेक्टोरिस (angina Pectoris) भी कहते हैं। हृद पेशी में जब पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं पहुँचती है, तब सीने में दर्द (वक्ष पीड़ा) होता है, जो एन्जाइना (हद्शूल) की पहचान है। एन्जाइना र्री या पुरुष दोनों में, किसी भी आयु में हो सकता है, लेकिन मध्यावस्था तथा वृद्धावस्था में यह सामान्यतः होता है। यह अवस्था रक्त बहाव के प्रभावित होने से होती है।

4. हृद्पात (हार्ट फेल्योर; Heart Faliyor) – हृदयघात वह अवस्था है जिसमें हुदय शरीर के विभिन्न भागों को आवश्यकतानुसार पर्याप्त आपूर्ति नहीं कर पाता है। इसे कभी-कभी संकुलित हृद्घात भी कहते हैं। क्योंकि फेफड़ों का संकुचित हो जाना भी इस रोग का प्रमुख लक्षण है। हृद्पात ठीक हृद्घात की भाँति नहीं होता (जहाँ हृद्पात के हृदय की धड़कन बन्द हो जाती है) हृद्पात में हृदय पेशी को रक्त आपूर्ति अचानक अपर्याप्त हो जाने से यकायक क्षति पहुँचती है।

5. हुदय आघात (Heart Shock or Attack) – हृदय आघात (Heárt shock) के कई कारण होते हैं-इनमें से मुख्य कारण है-कोरोनरी धमनी में थक्का बन जाना या रुधर वाहिका में रुकावट आ जाना। यदि व्यक्ति अत्यधिक मोटा है, वह धूम्रपान करता है, उच्च रुधिर दाब, कम व्यायाम, रुधिर में कोलेस्ट्रॉल मात्रा बढ़ जाती है तो हृदय आघात का खतरा बढ़ जाता है।

6. रक्ताल्पता (Anaemia)-सामान्यतः RBC या हीमोग्लोबिन की कमी रक्ताल्पता या एनीमिया कहलाती है। यह विटामिनB₁₂ फोलिक अम्ल, आयरन की कमी के कारण होता है।

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Haryana State Board HBSE 7th Class Science Solutions Chapter 6 Physical and Chemical Changes Textbook Exercise Questions and Answers.

Haryana Board 7th Class Science Solutions Chapter 6 Physical and Chemical Changes

HBSE 7th Class Science Physical and Chemical Changes Textbook Questions and Answers

Question 1.
Classify the changes involved in the following processes as physical or chemical changes.
(a) Photosynthesis
(b) Dissolving sugar in water
(c) Burning of coal
(d) Melting of wax
(e) Beating aluminium to make aluminium foil
(f) Digestion of food.
Answer:
Physical Change (b), (d), (e)
Chemical Change (a), (c), (f)

Question 2.
State whether the following statements are true or false. In case a statement is false, write the corrected statement in your notebook.
(a) Cutting a log of wood into pieces is a chemical change.
(b) Formation of manure from leaves is a physical change.
(c) Iron pipes coated with zinc do not get rusted easily.
(d) Iron and rust are the same substances.
(e) Condensation of steam is not a chemical change.
Answer:
(a) False
(b) False
(c) True
(d) True
(e) True.

Question 3.
Fill the blanks in the following statements:
(a) When carbon dioxide is passed through lime water, it turns milky due to the formation of ………….. .
(b) The chemical name of baking soda is ……………… .
(c) Two methods by which rusting of iron can be prevented are …………. and …………. .
(d) Changes in which only …………. properties of a substance change are called physical changes.
(e) Changes in which new substances are formed are called …………. changes.
Answer:
(a) Calcium carbonate
(b) Sodium hydrogen carbonate
(c) Coating, galvanization
(d) Physical
(e) Chemical.

Question 4.
When baking soda is mixed with lemon juice, bubbles are formed with the evolution of a gas. What type of change is it? Explain.
Answer:
When baking soda is mixed with lemon juice, bubbles are formed with the evolution of a gas carbon dioxide.
lemon juice + baking soda → carbon dioxide + lime water
Since, a change in which one or more new substance are formed is called a chemical change, therefore this is a chemical change.

Question 5.
When a caùdie burns, both physical and chemical changes take place. Identify these changes. Give another example of a familiar process in which both the chemical and physical changes take place.
Answer:
Physical Change → Melting of ware
Chemical Change → Burning of candle

Question 6.
How would you show that setting of curd is a chemical change?
Answer:
The conversion of milk into curd, i.e., setting of curd is a permanent as well as irreversible and lead to the production of a new substance. The new substance, curd is formed has different composition and properties from the milk. Hence, setting of curd is a chemical change.

Question 7.
Explain why burning of wood is cutting it into small pieces are considered as two different types of a changes.
Answer:
Burning of wood is a chemical change because, in addition to new products burning is always accompanied by production of heat.
Cutting of wood into small pieces is a physical change because, pieces of wood underwent changes in size and no new substance is formed.

Question 8.
Describe how crystals of copper sulphate are prepared.
Answer:
Take a cup full of water in a beaker and add a few drops of dilute sulphuric acid. Heat the water. When it starts boiling add copper sulphate powder slowly while stirring continuously. Continue adding copper sulphate powder till no more powder can be dissolved. Filter the solution. Allow it to cool. Do not disturb the solution when it is cooling. Look at the solution after some time. Now, you can see the crystals of copper sulphate.

Question 9.
Explain how painting of an iron gate prevents it from rusting.
Answer:
The process of rusting can be represented by the following equation:
Iron (Fe) + Oxygen (O₂ from the air) + Water (H₂O) → rust (iron oxide Fe₂O₃).

For rusting the presence of both oxygen and water (or water vapour) is essential. In fact, if the content of moisture in air is high, which means if it is more humid, rusting becomes faster. So, prevent iron gate from coming in contact with oxygen, or water, or both. One simple way is to apply a coat of paint or grease. In fact, these coats should be applied regularly to prevent rusting.

Question 10.
Explain why rusting of iron objects is faster in coastal areas than in deserts.
Answer:
The water of coastal areas contain many salts. The salt water makes the process of rust formation faster. Thus, rusting of iron objects is faster in coastal areas than deserts.

Question 11.
The gas we use in the kitchen is called liquified petroleum gas (LPG). In the cylinder it exist as a liquid. When it comes out from the cylinder it becomes a gas (Change – A) then it burns (Change – B). The following statements pertain to these changes. Choose the correct one.
(i) Process – A is a chemical change
(ii) Process – B is a chemical change.
(iii) Both processes A and B are chemical changes.
(iv) None of these processes is a chemical change.
Answer:
(iii) Both process A and B are chemical changes.

Question 12.
Anaerobic bacteria digest animal waste and produce biogas (Change – A). The biogas is then burnt as fuel (Change – B). The following statements pertain to these changes. Choose the correct one.
(i) Process – A is a chemical change,
(ii) Process – B is a chemical change.
(iii) Both process A and B are chemical changes.
(iv) None of these processes is a chemical change.
Answer:
(iii) Both process A and B are chemical changes.

Extended Learning – Activities And Projects

Question 1.
Take three glass bottles with wide mouths. Label them A, B and C. Fill about half of bottle A with ordinary tap water. Fill bottle B with water which has been boiled for several minutes, to the same level as in A. In bottle C, take the same boiled water and of the same amount as in other bottles. In each bottle put a few similar iron nails so that they are completely under water. Add a teaspoonful of cooking oil of the water in bottle C so that it forms a film on its surface. Put the bottles away for a few days. Take out nails from each bottle and observe them. Explain your observations.
Answer:
Do yourself.

Question 2.
Prepare crystals of alum.
Answer:
Do yourself.

Question 3.
Collect information about the types of fuels used for cooking in your area. Discuss with your teachers/parents/others which fuels are less polluting and why.
Answer:
Do yourself.

HBSE 7th Class Science Physical and Chemical Changes Important Questions and Answers

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
What is a physical change?
Answer:
Change in which no new product is formed.

Question 2.
What is a chemical change?
Answer:
A change in which a new substance with different properties is formed.

Question 3.
Which of the following substance contains only one kind of atoms?
copper, iron, iron sulphide, sulphur, oxygen gas, water, air and hydrogen gas.
Answer:
The following contains only one kind of atoms:
Copper, Iron, Sulphur, Oxygen gas, Hydrogen gas.

Question 4.
Which of the following substances are compounds and which are elements?
Magnesium oxide, Mercuric oxide, Carbon, Nitrogen, Potassium permagnate, Sodium carbonate.
Answer:
Elements: Carbon, nitrogen.
Compounds: Magnesium oxide, mercuric oxide, potassium permanganate, Sodium carbonate.

Question 5.
Write the symbol of the following elements:
Aluminium, calcium, chlorine, cobalt, iodine and mercury.
Answer:
Al, Ca, Cl, Co, I, Hg.

Question 6.
Ne is the symbol of neon. What else does it represent?
Answer:
This symbol represent one atom of Neon.

Question 7.
Which elements are represented by the following symbols?
Na, K, P, Pb, Ca, Zn, Br, Sn.
Answer:
Sodium, Potassium, Phosphorus, Calcium, Zinc, Bromine, Tin.

Question 8.
Name four Elements which occur in gaseous form.
Answer:
Oxygen, Nitrogen, Hydrogen and Argon.

Question 9.
When some one open a bottle of perfumes, you smell it from a distance why it is so?
Answer:
It is due to the property of gases that their molecules diffuse (move) easily in the air.

Question 10.
What is crystallisation?
Answer:
The process of separation of pure crystals of a substance from its hot and supersaturated (concentrated) solution on cooling is called
crystallisation.

Question 11.
Define chemical reaction.
Answer:
The process in which the originally present substances change into new substances is called a chemical reaction.

Question 12.
What is matter?
Answer:
Anything which occupies space and has weight is called matter. Example: Air, Water, Wood, Stone, etc.

Question 13.
What are solids?
Answer:
Any materials which has a definite shape and definite volume, at room temperature is called solid.

Question 14.
What are liquids?
Answer:
Any substance which has a definite volume but no definite shape and has one free surface is called liquids: Milk, Water, Fruit juice, Alcohol etc.

Question 15.
Name two elements that are abundantly found in air.
Answer:
The two elements that are found abundantly in air are Nitrogen element and Oxygen element.

Question 16.
Choose the elements from the following substances: Marble, Mercury, Air, Carbon.
Answer:
Mercury and Carbon are elements.

Question 17.
What is the difference between 2N and N?
Answer:
2N represent 2 atoms of nitrogen and N represent 1 molecule of nitrogen.

Question 18.
Which of the following contains only one kind of atoms?
Copper, Iron sulphide, Sulphur, Oxygen gas, Water, Air and Hydrogen gas.
Answer:
Copper, Iron, Sulphur, Oxygen gas, Hydrogen gas.

Question 19.
Which of the following substances are compounds and which are elements?
Magnesium oxide, nitrogen, potassium permanganate, sodium carbonate.
Answer:
Compounds: Magnesium oxide, Potassium permanganate, Sodium carbonate.
Elements: Nitrogen.

Question 20.
Write down the chemical symbols of the following elements: Potassium, Calcium, Phosphorus, Nitrogen, Sulphur.
Answer:
K, Ca, P₄, N and Sg.

Question 21.
Write the names of the elements having the following symbols: C, Br, P, Al, Si.
Answer:
Carbon, Bromine, Phosphorus, Aluminium and Silicon.

Question 22.
A given substance ‘X’ has definite shape, fixed volume, is in comprissible and non-diffusing. What is the physical state of the substance ‘X’?
Answer:
The substance ‘X’ is solid state.

Question 23.
Write the names of the elements which compose a molecule of water.
Answer:
Hydrogen and Oxygen.

Question 24.
Name the three most abundant elements on the earth’s crust.
Answer:
Iron, Aluminium and Silicon.

Question 25.
Give the chemical formulae of the following:
(i) Calcium hydroxide
(ii) Copper oxide
(iii) Iron chloride
(iv) Zinc nitrate
(v) Silver sulphate
(vi) Lead carbonate
(vii) Potassium phosphate
(viii) Sodium hydroxide
(ix) Hydrochloric acid
(x) Zince hydroxide.
Answer:
(i) Ca(OH)₂
(ii) CuO
(iii) FeCl₂
(iv) Zn (NO₃)₂
(v) Ag₂SO₄
(vi) PbCO₃
(vii) K₃PO₄
(viii) NaOH
(ix) HCl
(x) Zn(OH)₂.

Question 26.
Define reactents.
Answer:
The original substances that take part in a chemical reaction are called the reactants,

Question 27.
Define products.
Answer:
The substances that form as a result of chemical reaction are called the products.

Question 28.
Define chemical combination reaction.
Answer:
When two or more elements or compounds react chemically to form only one new product, then the reaction which takes place is called chemical combination.

Question 30.
Define chemical displacement reaction.
Answer:
When a more reactive element displaces a less reactive elements from its aqueous salt solution, the reaction which takes place is called chemical displacement.

Question 31.
What kind of chemical reaction takes place when a mixture of iron fillings are heated with sulphur?
Answer:
Chemical combination reaction.

Short Answer Type Questions

Question 1.
Formation of clouds is a physical change. Explain.
Answer:
Formation of clouds is a physical change. Clouds are formed by condensation of water vapours present in the atmosphere. When rainwater goes back on the earth no new product is formed. Therefore, it is a physical change.

Question 2.
Explosion of a cracker is a chemical change. Explain.
Answer:
When we burn a cracker, it exploide. Heat, light and smoke comes out after explosion. Many new products are formed. So, it is a chemical change.

Question 3.
Most physical changes are reversible. Give reasons with two examples.
Answer:
All physical changes are reversible. Because in physical changes, no new product is formed. They can be reversed easily.
Examples:
(i) Dissolving of sugar in water is a physical change and we get back sugar and water easily.
(ii) Formation of ice from water. In melting of ice, we can get water back.

Question 4.
Identify the type of change and state whether energy is evolved or absorbed in each one of the following:
Burning of a candle, lighting of a bulb, preparation of food by green plants, Volcanic eruption.
Answer:
(i) Burning of a candle: Chemical change, energy evolved.
(ii) Lighting of a bulb: Physical change, energy evolved.
(iii) Preparation of food by green plants: Chemical change, energy absorbed.
(iv) Volcanic eruption: Chemical change, energy evolved.

Question 5.
What is a chemical formula? What information does it provide?
Answer:
Chemical formula is a shorthand method of using symbols to represent the composition of a compound. Using it, we can get the following informations:
(i) Constituting name of the elements present in the compound, e.g., water has the formula H₂0. It shows that water is made up .. of two elements, hydrogen and oxygen.
(ii) Atoms present in each element, e.g.,
(iii) The composition of compound and the formula H₂O shows that in a molecule of molecular weight of the compound, this compound two atoms of hydrogen and one atom of oxygen are present.

Question 6.
What are the differences between chemical and physical changes?
Answer:
Differences between chemical and physical changes:

Chemical change	Physical change
1. A new substance is formed.	1. No new substance is formed.
2. It is a permanent change.	2. It is a temporary change.
3. The composition of new substances changes.	3. No change in the composition of change takes place.
4. It is irreversible.	4. It is reversible.
5. Heat/light evolved or absorbed during change.	5. No heat light evolved or absorbed or may be evolved or absorbed.

Question 7.
How is common salt obtained from sea water?
Answer:
In the coastal regions of India, especially in the Rann of Kutch in Gujarat and some parts of Tamil Nadu, the sea water is collected in shallow pits. It is then allowed to evaporate in the sun. As the water evaporates, the salt solution becomes supersaturated. This supersaturated solution cannot hold the excess salt. Thus, it separates out in form of salt crystals. These salt crystals are collected. They are redissolved in water and the solution is filtered to remove insoluble impurities. The clear solution is again evaporated so as to obtain the crystals of pure salt.

Question 8.
What is crystallisation? To what purpose is it put?
Answer:
The process of separation of pure crystals of a substance from its hot and supersaturated (concentrated) solution on cooling is called Crystallisation.

The process of crystallisation is employed for the separation of a pure water soluble substance from its mixture. For example, if there is a mixture of alum and common salt, the pure alum crystals can be separated by the process of crystallisation.

Question 9.
What is the significance of an equation?
Answer:
Significance of an equation:
(i) It tells us which substance reacted and which substances are produced.
(ii) It tells us the quantities of each of the reactants and each of the products.

Question 10.
Give four examples of a physical change.
Answer:
(i) Formation of dew.
(ii) Evaporation of water.
(iii) Melting of wax.
(iv) Making of ice-cream.

Question 11.
Give four examples of a chemical change.
Answer:
(i) Photosynthesis by plants.
(ii) Clotting of blood.
(iii) Curdling of milk.
(iv) Burning of candle.

Question 12.
State four characteristics of physical change.
Answer:
(i) It is temporary.
(ii) It is reversible.
(iii) No new substance is produced.
(iv) No change in the chemical properties.

Question 13.
State four characteristics of chemical change.
Answer:
(i) It is permanent.
(ii) It is irreversible.
(iii) New substance is produced.
(iv) Changes in the chemical properties due to the formation of new substances.

Question 14.
What happens when an iron blade of a knife is dipped in copper sulphate solution? What kind of chemical reaction takes place?
Answer:
When an iron blade of a knife is dipped in copper sulphate solution iron blade is coated with reddish deposit of copper. Thus, we can say that iron (more reactive element), displaces copper (less reactive element), from its aqueous copper sulphate solution. Chemical displacement reaction is takes place.

Question 15.
Why do the molecules in a liquid tend to stay together and give a condensed form?
Answer:
In a liquid, the molecular motion are not great enough to over come the force of attraction between molecules. That is why the molecules tend to stay together and give a condensed form.

Question 16.
On a hot summer day the cycle tubes burst suddenly. Explain why?
Answer:
The cycle tubes are filled with air. On a hot summer day, the temperature of the atmosphere is high. When cycle runs on the road, the friction between the cycle wheel and the path produces heat which raises the temperature of the air in the cycle tubes. On heating the air expands and exerts pressure in the inside of the tubes. Due to the pressure, the cycle burst suddenly on a hot summer day.

Question 17.
Why can the same substance exist in all the three states, that is, solid liquid and gas?
Answer:
The space between the molecules, the force of attraction between the molecules, and the amount of movement of the molecules of a substance can be changed by changing the pressure and temperature of the substance. So depending on the pressure and temperature, the same substance can exist in all the three states i.e., Solid, liquid and gaseous. For example under normal pressure water exists as a solid in the form of ice at a temperature of 0°C or below. It exists as a liquid in the form of water at the room temperature and as a gas in the form of steam at 100°C or above.

Question 18.
Write some important properties of an element.
Answer:
Properties of an element are:
(i) An element is made up of some kinds of atoms.
(ii) An element cannot be Broken up into much simpler substances,
(iii) An element can be represented by a chemical symbol.

Question 19.
What are the important characteristics of a compound?
Answer:
(i) Chemical compound is made up of two or more elements combined chemically.
(ii) They have fixed formula or composition.
(iii) They have fixed melting point (M.P.) and boiling point (B.P.).
(iv) Energy is either evolved or absorbed during formation of a compound.
(v) Properties of constituent elements are different from its compound, e.g., properties of water (H₂O) are different from properties of hydrogen and oxygen.

Question 20.
What does the formula CO₂ represent?
Answer:
Molecular formula CO₂ represents:
(i) the name of the compound carbon dioxide.
(ii) carbon dioxide is made up of two kinds of elements – carbon and oxygen.
(iii) one molecule of carbon dioxide has one atom of carbon and 2 atoms of oxygen.
(iv) the molecular mass of carbon dioxide is 12 + 2 x 16 = 44 gram.

Question 21.
How is salt obtained from sea-water?
Answer:
The seas are great sources of salts. A litre of a water contains about 35 grams of salts. Sodium chloride is the main salt. The sea-water is trapped in shallow called lagoons and is allowed to evaporate in sunlight to white solid crystal of salts. These crystals are processed and packed to send the markets.

Question 22.
Give three reasons for supporting that water is a compound and not a mixture.
Answer:
Water is considered a compound due to the following reasons:
(i) Water cannot be separated into its constituents, hydrogen and oxygen, by the physical process.
(ii) The properties of water are entirely different from those of its constituents hydrogen and oxygen.
(iii) Water contains hydrogen and oxygen combined together in a fixed proportions of 1:8 by weight.

Question 23.
Explain why solution of salt in water is considered a mixture and not a compound. Give three reasons.
Answer:
Salt solution is considered a mixture due to the following reasons:
(i) Salt solution can be separated into salt and water by the physical process.
(ii) Salt solution, shows the properties of both its constituents salt as well as water.
(iii) The composition of salt solution is variable i.e., the percentage of salt and water in different salt solutions are different.

Question 24.
What information do we get from a chemical equation?
Answer:
The informations obtained from a chemical equation are:
(i) Name of the substance (elements or compound) taking part in reaction, i.e., reactants and products.
(ii) The number of atoms and molecules of different substances.
(iii) The conditions under which the reaction takes place or taking part in reaction, for example:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
It represents 1 molecule of nitrogen combines with 3 molecules of hydrogen to form 2 molecules of ammonia.

Question 25.
“In a chemical reaction, there is only a rearrangement of the atoms of the reactants.” Explain this statement giving an example.
Answer:
In a chemical reaction, there is only a x’e. angement of the atoms of the reactants because when a chemical reaction occurs new products are formed. These products have same kind and number of atoms as are present in reactants. They are only rearrange to give new substances. For example, in a reaction between iron and sulphur to give iron sulphide the number of atoms of iron and sulphur are identical on both sides of the equation.
Fe + S → FeS (On heating)

Question 26.
What is done to make a chemical equation more informative?
Answer:
To make a chemical equation more informative it should be balanced and conditions of the reaction should be written above the arrow. For example,

It shows that 2 molecules of water on electrolysis break up into 2 molecules of hydrogen and 1 molecule of oxygen.

Question 27.
What do you understand by reactants and products?
Answer:
Reactants: Substances taking part in a reaction are called reactants. They are written on the left side of the chemical equation.
Products: Substances produced in a reaction are called products. They are written on the right side of the equation.
Example:

Long Answer Type Questions

Question 1.
What does a chemical formula represent?
Answer:
Significance of chemical formula:
(i) It represents the name of the substance.
(ii) It represents one molecule of the substance.
(iii) It gives the names of all the elements present in the molecule.
(iv) It represents the mass of one molecule.

As an example of the formula of H₂SO₄:
(i) Represents sulphuric acid.
(ii) Represent one molecule of sulphuric acid.
(iii) Tells that sulphuric acid contains three elements:
hydrogen, sulphur, and oxygen.
(iv) Tells that one molecule of sulphuric acid contains two atoms of hydrogen; 1 atom of sulphur and 4 atoms of oxygen.

Question 2.
What do you understand by the following terms? Give examples.
(i) Endothermic chemical change
(ii) Exothermic chemical change.
Answer:
(i) Endothermic chemical change: When a chemical change takes place with the absorption of heat energy, then the change is said to be endothermic. .
Examples: Heating of mercuric oxide to form mercury and oxygen. Heating of calcium carbonate to form calcium oxide and carbon dioxide.

(ii) Exothermic chemical change: When a chemical change takes place with the liberation of heat energy, the change is said to be exothermic.
Examples: Candle on burning liberates heat and light energy. Respiration is an exothermic change.

Question 3.
What is a compound? How does it differ from a mixture?
Answer:
A compound consists of two or more elements, joined together in a fixed ratio by chemical bonds. For example, water formed from hydrogen and oxygen, sodium chloride formed from sodium and chlorine, sugar formed from carbon, hydrogen and oxygen, nitre formed from potassium, nitrogen and oxygen are all compound.
Difference between compounds and mixtures:

Compound	Mixture
(i) A compound consists of only tne kind of chemical substance.	(i) A mixture consists of two or more chemically different substances.
(ii) The components of a compound cannot be separated by a simple means.	(ii) The composition of mixture can be separated easily by simple means.
(iii) Heat, light or electricity is absorbed or evolved during its formation.	(iii) Its formation is not accompanied by absorption or evolution of heat, light or electricity.
(iv) Compound has definite formula.	(iv) Mixture do not have definite formula.
(v) Compounds have definite M.P. and B.P. Compound is always homogeneous	(v) Mixture do not have fixed M.P. and B.P.

Question 4.
What is the difference between a balanced and unbalanced chemical equations? Explain with an example.
Answer:
Difference between a balanced and unbalanced chemical equations:
In unbalanced chemical equations, the number of each element atoms do not same. As for example:
Mg + O₂ → MgO.
This is not a balanced equation because the number of Mg atom and oxygen atoms are not same on both the sides, Le., reactants and product sides. On the other hand, in a balanced chemical equation the number of each atoms of each elements on both sides should be equal. As for example:
2Mg + O₂ → 2MgO.
In this balanced chemical equation the number of magnesium atoms and oxygen atoms in the left hand side are equal to the right hand side of the equation. So it is a balanced chemical equations.
(i) A mixture consists of two or more chemically different substances.
(ii) The composition of mixture can be separated easily by simple means.
(iii) Its formation is not accompanied by absorption or evolution of heat, light or electricity.
(iv) Mixture do not have definite formula.
(v) Mixture do not have fixed M.P. and B.P.
(vi) Mixture can be homogeneous and heterogenous.

Question 5.
Balance the following equations:
(i) Fe + O₂ → Fe₂O₃
(ii) H₂O + H₂ → O₂
(iii) Mg + O₂ → MgO
(iv) Al + O₂ → Al₂O₃
(v) Fe + HCl → FeCl₃ + H₂
(vi) Cu + O₂ → CuO
(vii) Hg + O₂ → HgO
(viii) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
(xi) Al + HCl → AlCl₃ + H₂
(x) N₂ + H₂ → NH₃
Answer:
(i) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
(ii) 2H₂O → 2H₂ + O₂
(iii) 2Mg + O₂ → 2MgO
(iv) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
(v) 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂
(vi) 2Cu + O₂ → 2CuO
(vii) 2Hg + O₂ → 2HgO
(viii) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
(xi) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
(x) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Physical and Chemical Changes Class 7  HBSE Notes

1. Properties such as shape, size, colour and state of a substance are called its physical properties.
2. A change in which a substance undergoes a change in its physical properties is called a physical change. A physical change generally reversible.
3. A change in which one or more new substances are formed is called a chemical change. A chemical change is also called a chemical reaction.
Some common examples of chemical change:
1. Burning of wood or charcoal.
2. Burning of Candle.
3. Decomposition of water into hydrogen and oxygen.
4. Formation of water from hydrogen and oxygen.
5. Digestion of food.
6. Curdling of milk.
7. Formation of biogas (Crobar gas).
8. Burning of petrol or diesel.
9. Smoking of cigarette.
10. Drying of paint.
11. Rusting of iron.
12. Ripening of fruit.
13. Baking of cake.
14. Photosynthesis by plants.
15. Formation of wine.

Some Common Examples of Physical Changes:
1. Formation of dew.
2. Evaporation of water.
3. Crystallisation of sugar from its solution.
4. Ringing of an electric bell.
5. Breaking of glass pane.
6. Making of ice-cream.
7. A rock rolling down a hill.
8. Bending of glass tube by heating.
9. Melting of wax.
10. Sublimation of camphor.

4. If you leave a piece of iron in the open for some time, it acquires a film of brownish substance. This substance is called rust and the process is called rusting.
5. Any pure substance which cannot be broken into two or more pure substances by any chemical means is called an element.
6. The smallest unit of an element, which takes part in a chemical reaction is called an atom.
7. The smallest unit of a pure substance, which always exists independently and can retain physical and chemical properties of that substance, is called a molecule.
8. A metal is an element which is generally malleable, ductile and a good conductor of heat and electricity. About 80% of the elements are metals.
9. Non-metals are bad conductors of heat and electricity. They are neither malleable nor ductile. Non-rr Hals are generally soft.
10. When the molecule of a substance contains two or more atoms of different elements, combined together in a definite ratio, then it is said to be a molecule of a compound.
Symbols of common elements (Metals)

11. When one or more substances (elements or compounds) undergo a chemical change, with the absorption or release of energy, so as to form one or more new products, then the change taking place collectively is called chemical combination.
12. When two or more elements or compounds react chemically to form only one new product, then the reaction which takes place is called chemical combination.
13. When a single chemical compound decomposes on heating or by some other kind of energy, so as to form two or more new substances (elements or compounds), then the chemical reaction which takes place is called chemical decomposition.
14. When a more reactive element displaces a less reactive element from its aqueous salt solution, the reaction which takes place is called chemical displacement.
15. When an acid solution reacts with a base or metal carbonate, so as to form a salt, then the reaction is called neutralisation reaction.
16. The process of separation of pure crystals of a substance from its hot and supersaturated (concentrated) solution on cooling is called crystallisation.

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Haryana State Board HBSE 7th Class Science Solutions Chapter 5 Acids, Bases and Salts Textbook Exercise Questions and Answers.

Haryana Board 7th Class Science Solutions Chapter 5 Acids, Bases and Salts

HBSE 7th Class Science Acids, Bases and Salts Textbook Questions and Answers

Question 1.
State differences between acids and bases.
Answer:

Acids	Bases
1. A substance which dissolves in water to give hydrogen ions as the only positively charged ions is called an acid.	1. A substance which react with acids to form salt and water as only products is called a base.
2. They have a sour taste.	2. These have a better taste.
3. They turn blue litmus red.	3. Bases turn red litmus blue.

Question 2.
Ammonia is found is many household products, such as window cleaners. It turns red litmus blue, what is its nature?
Answer:
Basic.

Question 3.
Name the source from which litmus solution is obtained. What is the use of this solution?
Answer:
Litmus solution is extracted from lichens. It has a mauve (purple) colour in distilled water. When added to an acidic solution, it turns red and when added to a basic solution, it turns blue. It is available in the form of a solution, or in the form of strips of paper.

Question 4.
Is the distilled water acidic/basic/ neutral? How would you verify it?
Answer:
The distilled water is neutral. Put a drop of the distilled water on a strip of the red litmus paper with the help of a droper. We observe that colour of the litmus paper as not change.

The solutions which do not change the colour of either red or blue litmus are known as neutral solutions. These substances are neither acidic nor basic.

Question 5.
Describe the proeess of neutralization with the help of an example.
Answer:
The process due to! which an acid completely reacts with a base to form salt and water as the only products is called neutralization.
Acid + Base → Salt + Water
Example: Hydrochloric add (HCl) + Sodium hydroxide (NaOH)
Sodium chloride (NaCl) + Water (H₂O)

Question 6.
Make “T” if the statement is true and ‘F’ if it is false.
(i) Nitric acid turn red litmus blue.
(ii) Sodium hydroxide turns blue litmus red.
(iii) Sodium hydroxide and hydrochloric acid neutralise each other and form salt and water.
(iv) Indicator is a substance which shows different colours in acidic and basic solutions.
(v) Tooth decay is caused by the presence of a base.
Answer:
(i) Flase
(ii) Flase
(iii) True
(iv) True
(v) True.

Question 7.
Dorji has a few bottles of soft drink in his restaurant. But unfortunately, these are not labelled. He has to serve the drinks on the demand of customers. One customer wants acidic drink, another wants basic and third one wants neutral drink; How will Dorji decide which drink is to be served to whom?
Answer:
Do yourself.

Question 8.
Explain why?
(a) An antacid tablet is taken when you suffer from acidity.
(b) Calamane solution is applied on the skin when an ant bites.
(c) Factory waste is neutralised before disposing it into the water bodies.
Answer:
(a) Our stomach contains hydrochloric acid. It help us to digest food. But too much of acid in the stomach causes indigestion. Sometimes indigestion is painful. To relieve indigestion, we take an antacid such as milk of magnesia, which contains magnesium hydroxide. It neutralises the effect of excessive acid.

(b) The sting of an ant contains formic acid. When an ant bites, it injects the acidic liquid into the skin. The effect of the sting can be neutralised by rubbing moist baking soda (sodium hydrogen carbonate) or calamine solution, which contains Zinc carbonate.

(c) The wastes of many factories contain acids. If they are allowed to flow into the water bodies, the acids will kill fish and other organisms. The factory wastes are, therefore, neutralised by adding basic substances.

Question 9.
Three liquids are given to you. One is hydrochloric acid, another is sodium hydroxide and third is a sugar solution. How will you Identify them? You have only turmeric indicator.
Answer:
Do yourself.

Question 10.
Blue litmus paper is dipped in a solution. It remains blue. What is the nature of the solution? Explain.
Answer:
The nature of the solution is neutral, because the solutions which do not change the colour of either red or blue litmus are known as neutral solution. These substances are neither acidic nor basic.

Question 11.
Consider the following statements:
(a) Acids and bases both change colour of all indicators.
(b) If an indicator gives a colour change with an acid, it does not give a change with a base.
(c) If an indicator changes colour with a base, it does not change colour with an acid.
(d) Change of colour in an acid and a base depends on the type of the indicator. Which of these statements are correct?
(i) All four
(ii) a and b
(iii) b and c
(iv) only d
Answer:
(ii) a and b.

Extended Learning – Activities And Projects

Question 1.
Using the knowledge of acids and bases, write a secret message with the help of baking soda and beet’root. Explain how it works.
(Hint: Prepare baking soda solution in water. Use this solution to write the message on a sheet of white paper with a cotton bud. Rub a slice of fresh beet root over the message.)
Answer:
Do yourself.

Question 2.
Prepare red cabbage juice by boiling a piece of red cabbage in water. Use it as an indicator and test the acidic and’ basic solutions with it. Present your observations in the form of a Table.
Answer:
Do yourself.

Question 3.
Bring the soil sample of your area, find out if it is acidic, basic or neutral. Discuss with farmers if they treat the soil in any manner.
Answer:
Do yourself.

Question 4.
Visit a doctor. Find out the medicines be prescribes to treat acidity. Ask him how acidity can be prevented.
Answer:
Do yourself.

HBSE 7th Class Science Acids, Bases and Salts Important Questions and Answers

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
What is an acid Id
Answer:
A substance which dissolves in water to give hydrogen ions as the only positively charged ions’fs called an acid.

Question 2.
What are mineral acids? Give, three examples.
Answer:
The acids which are prepared from the minerals of the Earth are called mineral acids.
Examples: Sulphuric acid, Nitric acid, Hydrochloric acid.

Question 3.
What are organic acids? Give three examples.
Answer:
Organic acids are found in plant and animal products, for examples, oxalic acids, citric acid, acetic acid, etc.

Question 4.
A solution turns red litmus solution blue. Is the solution acidic or basic in nature?
Answer:
Basic.

Question 5.
Give two examples each of (i) Strong bases (ii) Weak bases.
Answer:
(i) Strong bases: Sodium hydroxide, potassium hydroxide.
(ii) Weak bases: Copper hydroxide, zinc hydroxide. .

Question 6.
What do you understand by the term “neutral substance?”
Answer:
The substances which do not bring about any change in the colour of common indicators are called neutral substances.

Question 7.
Name the acids present in:
(i) Vinegar
(ii) Lemon juice
Answer:
(i) Acetic acid (CH₃COOH)
(ii) Citric acid.

Question 8.
Write the names of three mineral acids.
Answer:
(i) Sulphuric acid (H₂SO₄)
(ii) Nitric acid (HNO₃) and
(iii)Hydrochloric acid (HCl) are mineral acids.

Question 9.
Which of the following are oxides?
H₂O, CO, Co, NO, CO₂ , NaOH
Answer:
Oxides: H₂O, CO, NO and CO₂.

Question 10.
From the following list select metallic oxide and non-metallic oxides: CaO, Fe₂O₃, N₂O₅, CO₂, Na₂O, SO₂.
Answer:
(i) Metallic oxide: CaO, Fe₂O₃ and Na₂O.
(ii) Non-metallic oxide: N₂O₅, CO₂ and SO₂.

Question 11.
What are indicators?
Answer:
The complex, naturally occurring substances, which change their colour on coming in contact with other substances are called indicators. Turmeric, litmus, china rose etc. are some indicators.

Question 12.
Name two neutral liquids.
Answer:
(i) Alcohol
(ii) Ether.

Question 13.
Name two neutral gases.
Answer:
(i) Hydrogen, (ii) Oxygen.

Question 14.
Name two neutral solids.
Answer:
(i) Common Salt
(ii) Sugar.

Question 15.
What do you understand by term concentrated acid?
Answer:
The acids which contain very little or no amount of water are called concentrated acids.

Question 16.
What are dilute acids?
Answer:
The acids which contain a large amount of water (or solutions of acids in water) are called dilute acids.

Question 17.
Name the kind of substance formed when an acid reacts with a base.
Answer:
Neutralised.

Question 18.
What is missing in the following equation?
Fat + ……. → Soap + Glycerol
Answer:
Fat + NaOH → Soap + Glyceral
Thus NaOH missing from the equation.

Question 19.
An element combines with oxygen to form an oxide. This oxide dissolves in water. This aqueous solution changes blue litmus to red. Write:
(i) The nature of element (metal or non-metal)
(ii) The general name of the oxide.
Answer:
(i) The element is non-metal.
(ii) General name of the oxide non-metallic oxide.

Question 20.
What happens when a non-metal oxide is dissolved in water?
Answer:
When a non-metal oxide is dissolved in water, it forms acids. Examples:
(i) CO₂ + HO₂ → H₂CO₃ (Carbonic acid).
(ii) SO₂ + HO₂ → H₂SO₃(Sulphuric acid).

Question 21.
State one characteristics, property of all acids.
Answer:
All acids contain replaceable hydrogen.

Question 22.
Name the gas obtained when a metal carbonate reacts with an acid.
Answer:
When a metal carbonate reacts with an acid, carbon dioxide gas is envolved. Example:

Question 23.
Write equations for the action of water on:
(i) MgO
(ii) Calcium oxide.
Answer:
(i) MgO + H₂O → Mg(OH)₂ (Magnesium hydroxide)
(ii) CaO + H₂O → Ca(OH)₂(Calcium hydroxide)

Question 24.
What are mineral acids? Give two examples.
Answer:
Mineral acids are those acids which are obtained from the earth. Examples, Sulphuric acid, Nitric acid.

Question 25.
Name the three salts which are commonly lised at home..
Answer:
Three, salts commonly used at home are:
(i) Sodium chloride
(ii)Sodium carbonate
(iii) Sodium hydrogen carbonate.

Question 26.
Give the chemical formula of slaked lime
Answer:
Chemical formula of slaked lime is Ca(OH)₂

Question 27.
Name one/compound of calcium which is used for bleaching cloth.
Answer:
Bleaching powder.

Question 28.
What is the formula of sulphuric acid?
Answer:
The formula of sulphuric acid is H₂SO₄.

Question 29.
A solution turns red litmus paper blue. What does this indicate about the chemical nature of the solution?
Answer:
The chemical nature of the solution is acidic.

Question 30.
What do you understand by anhydrous salt?
Answer:
Hydrated salts loose their water of crystallisation upon heating. They love their shape and colour also and becomes powered. They are called anhydrous salts.

Question 31.
Name two normal salts.
Answer:
(i) Sodium Chloride (NaCl)
(ii) Potassium nitrate (KNO₃).

Question 32.
Name two basic sdlts.
Answer:
(i) Calcium hydrdgen chloride [Ca(OH)Cl]
(ii) Magnesium hydroxy chloride [Mg(OH)Cl] etc.

Question 33.
Write the balanced chemical equations for the reaction that takes place when zinc, magnesium and sodium react with dilute hydrochloric acid.
Answer:
Reaction of hydrochloric acid (dil.) with Zn, Mg, and Na:
(i) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
(ii) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
(iii) 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

Question 34.
Write two uses of slaked lime.
Answer:
Uses of slaked lime:
(i) It is used in manufacture of bleaching powder.
(ii) It is used as an important building materials

Question 35.
Complete the following equations:
(i) CO₂ + H₂O → ……………..
(ii) CO₂ + 2Na0H → …………….. + ……………..
(iii) SO₂ + H₂O → ……………..
(iv) MgO + H₂SO₄ → …………….. + ……………..
(v) CaC0₃ + 2HCl → …………….. + ……………..
(vi) Na₂O + H₂O → ……………..
(vii) 2NaOH + H₂SO₄ → …………….. + ……………..
(viii) NaOH + HNO₃ → …………….. + ……………..
(ix) CaO + H₂SO₄ → …………….. + ……………..
(x) MgO + 2HCl → ……………..
Answer:
(i) CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (carbonic acid)
(ii) CO₂ + 2Na0H → Na₂CO₃ + H₂O (sodium carbonate)
(iii) SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (suiphurous acid)
(iv) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O (magnesium sulphate)
(v) CaC0₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ (Calcium Chloride)
(vi) Na₂O + H₂O → 2Na0H (sodium hydroxide)
(vii) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O (sodium suphate)
(viii) NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O (sodiùm nitrate)
(ix) CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O (calcium sulphate)
(x) MgO + 2HCl → MgCl₂ +H₂O

Short Answer Type Questions

Question 1.
How can you test the presence of an acid in any substance?
Answer:
Acid can be tested in any substance by the following methods:
(i) Take a drop of the dilute solution of the substance on the tips of your tongue. If tastes sour, it is acidic.
(ii) Dip a blue litmus paper in the solution. If ‘ the colour of the litmus paper turns red, the solution is acidic.

Question 2.
What are organic acids? Give two examples.
Answer:
Soured milk, Lemon, Green mangoes and Karvanda are sour testing. All of them contain some naturally occuring acids. Such acids are also found in humans and plants materials. They are known as organic acids. The acids such as lactic acid, citric acid, tartaric acid and acetic acid are naturally occuring and known as organic acid.

Question 3.
What are the uses of mineral acids in industry?
Answer:
Use of’mineral acids in industry:
(i) Concentration sulphuric acid, nitric acid and hydrochloric acid are used in a large number of metallurgical operations, manufacture of fertilizers and preparations of large number of industrial chemicals.
(ii) Hydrochloric acid is used for removing the deposits from inside the boilers. This process is known as de-scaling.

Question 4.
What are indicators? Name two acid-base indicators.
Answer:
The substances which are used to identify whether a substance is an acid or base is called indicators. For example, litmus solutions give red colour with acids and blue colour with bases. Therefore, litmus is used as indicators. Substances which give different colours with acid and base are called acid-base indicators, for examples. Methyl orange, phenolphthalein.

Question 5.
What are acid salts? Give two examples.
Answer:
The salts which dissolves water to produce a solution, which behaves like an acid is called an acid salt.
Examples: Sodium hydrogen carbonate (NaHCO₃), Potassium hydorgen carbonate (KHCO₃), Sodium hydrogen sulphate etc.

Question 6.
How is potash alum prepared?
Answer:
A mixture of potassium sulphate and aluminium sulphate is dissolved in water and then the solution is concentrated. Potash alum is formed. It separates out as crystals.

Question 7.
Why are sodium bicarbonate and lemon juice used during indigestion?
Answer:
Sodium bicarbonate neutralizes the acidity in the stomach. Hence, it is used during indigestion. Lemon contains acid. It reacts with undigested food and softens it. Thus, lemon is also used in indigestion.

Question 8.
Why are brass vessels coated with tin or kalai?
Answer:
When brass vessels are used to cook food with tamarind or lemon juice, the acids present in it reacts with brass metal and corrode it. The kalai layer protects this vessels from the action of acids. Due to this reason brass vessels are coated with tin.

Question 9.
What is salt? Name any salts and give thier formulae.
Answer:
A substance formed by the neutralisation of an acid with a base is called salt.
Examples:
(i) Potassium nitrate (KNO₃)
(ii) Sodiun: nitrate (NaNO₃)
(iii) Calcium carbonate (CaCO₃)
(iv) Zinc sulphate (ZnSO₄)
(v) Copper sulphate (CuSO₄).

Question 10.
Define an acid. Give three properties of acids.
Answer:
An acid is a substance which when dissolved in water gives hydrogen ions. Examples: H₂SO₄, HNO₃ and HCl etc.
Properties of acids:
(i) They have a sour taste
(ii) They turn blue litmus solution red.
(iii) They have replaceable hydrogen ion.

Question 11.
What are bases? Mention three properties of alkalies.
Answer:
The substance which react with acids to form salt and water only are called bases. Examples: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Pb(OH)₂ etc.
Properties of alkalies:
(i) They tarn red litmus paper blue
(ii) They have a better taste.
(iii) They turn methyl orange from pink to yellow.

Question 12.
What are the uses of sodium bicarbonate?
Answer:
Uses of sodium bicarbonate:
(i) It is used in medicines to neutralise the acidity in the stomach.
(ii) It is used as backing power.
(iii) It is used in fire extinguisher.

Question 13.
What are the uses of common salt?
Answer:
Uses of common salt:
(i) It is an essential constituents of our diet.
(ii) It is used in the manufacture of soap.
(iii) It is used for glazing pottery. .
(iv) It is a starting material for the manufacture of chlorine, hydrochloric acid, washing soda and sodium hydroxide.
(v) It is used as food preservatives.
(vi) It turns freezing mixture with ice.

Question 14.
Give five uses of potassium nitrate.
Answer:
Uses of potassium nitrate:
(i) It is used in the manufacture of gun powder.
(ii) It is used in making fire works.
(iii) It is used in refrigeration.
(iv) It is used as fertilizers.
(v) It is used in glass industry.

Question 15.
Which acids is called ‘the king of the acids’? Give its uses.
Answer:
Sulphuric acid (H₂SO₄) is called “the king of the acids”.
Uses of sulphuric acid:
(i) It is used in the manufacture of detergents.
(ii) It is used as a dehydrating agent.
(iii) It is used in storage batteries.
(iv) It is used in petrol refining.
(v) It is used in textile, paper and leather industry.
(vi) It is used in fertilizers industry for the manufacture of ammonium sulphate and superphosphate of lime.

Question 16.
Explain with the help of chemical equations how the following acids are formed?
Carbonic acids, Sulphurous acid, Phosphoric acid.
Answer:
(i) Carbonic acid is prepared by dissolving carbon dioxide in water.
CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (Carbonic acid)

(ii) Sulphurous acid is formed by dissolving sulphur dioxide in water.
SO₂ + H₂O → H₂SO₃ (Sulphurous acid)

(iii) Phosphoric acid is prepared by dissolving phosphorus pentaoxide in hot water.
P₂O₅ + 3H20 → 2H₃PO₄ (Phosphoric acid)

Acids, Bases and Salts Class 7 HBSE Notes

1. Curd, lemon juice, orange juice and vinegar taste sour. These substances taste sour because they contain acids. The chemical nature of such substances is acidic. The word acid comes from the Latin word acere which means sour. The acids in these substances are natural acids.
2. A substance which produces hydrogen (H⁺) ions when dissolved in water is called an acid. This definition was given by Arrhenius, a Swedish Chemist in 1912.
3. The acids which are prepared from the minerals of the Earth are called mineral acids.
Examples of Mineral Acids

Name of Acid	Formula
Sulphuric acid	H2SO4
Nitric acid	HNO4
Hydrochloric acid	HCl
Phosphoric acid	H3PO4

4. The acids which dissolve in water to give a large number of positively charged hydrogen ions are called strong acids.
Examples of Strong Acids : Sulphuric acid, nitric acid, hydrochloric acid and phosphoric acid are examples of strong acids.
5. The acids which dissolve in water to give a small number of positively charged hydrogen ions are called weak acids.
Examples of Weak Acids : Carbonic acid, acetic acid, sulphurous acid, formic acid, etc., are examples of weak acids. In fact, most of the organic acid are weak acids.
6. The acids which contain very little or no amount of water are called concentrated acids.
7. The acids which contain a large amount of water (or solutions of acids in water) are called dilute acids.
8. General Physical Properties of Acids
(i) They have a sour taste.
(ii) They turn blue litmus solution red.
(iii) They turn methyl orange solution pink.
(iv) They do not affect phenolphthalein solution.
(v) Strong acids have a corrosive action on skin. They cause painful blisters.
(vi) Most of the acids are soluble in water.
(vii) Acids solutions are conductors of electricity.
9. Uses of Acids

Acids	Uses
(i) Sulphuric acid	• manufacturing fertilizers, drugs, detergents, paints, plastic and artificial silk. • in strong batteries. • in paper, textile and leather industries. • as dehydrating agent.
(ii) Hydrochloric acid	• purifying metals and common selt. • making glucose, glue • bleaching textiles
(iii) Nitric acid	• extracting metals from ores brass, etc. • making designs on copper, • manufacturing explosives, fertilizers, perfumes, medicines and plastic.
(iv) Citric acid	• in food preservation • preparing effervescent salts.

10. The substances which react with acids to form salt and water as only products are called bases. All oxides of metals are bases. All hydroxides of metals are bases.
11. All bases which are soluble in water are called alkalis.
12. Strong bases completely dissociate in aqueous solution. For example, sodium hydroxide (NaOH), potassium hydroxide (KOH), etc.
13. They undergo partial dissociation in aqueous solution. For example, copper hydroxide Cu(OH)₂, Zinc hydroxide Zn(OH)₂, etc.
14. The bases show the following properties:
(i) These have a bitter taste.
(ii) Bases neither have colour nor small. Only Ammonium hydroxide (NH₄OH) has a pungent smell.
(iii) The basic solutions are soapy to touch, i.e., if little amount of sodium hydroxide is rubbed on fingers, it would give a feeling as if soap has been applied on the fingers.
(iv) Bases turn red litmus blue.
(v) Bases contain hydroxide ions e.g., Sodium hydroxide is represented as NaOH, calcium hydroxide is represented as Ca(OH)₂, etc., where OH is the hydroxy group.
(vi) Bases react with acids to give salt and water.
15. Uses of Bases

Bases	Uses
(i) Calcium Hydroxide (slaked lime)	• manufacturing of bleaching powder, fungicides, plasters, etc. • neutralising soil acidity. • water softening agent. • antidote for acid poisoning.
(ii) Ammonium Hydroxide	• removing grease from • clothes and from window panes. • reagent in laboratory.
(iii) Magnesium Hdroxide	• antacid to neutralize stomach acidity.

16. Special type of substances are used to test whether a substance is acidic or basic. These substances are known as indicators. Turmeric, litmus, china, rose, petals (Gudhal), etc., are some of the naturally occurring indicators.
17. The reaction between an acid and a’base-is known as neutralisation. Salt and water are produced in this process with the evolution of heat.
Acid + Base → Salt + Water (Heat is evolved)
The following reaction is an example :
Hydrochloric acid (HCl) + Sodium hydroxide (NaOH) → Sodium chloride (NaCl) + Water (H₂O)

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Haryana State Board HBSE 6th Class Science Solutions Chapter 12 Electricity and Circuits Textbook Exercise Questions and Answers.

Haryana Board 6th Class Science Solutions Chapter 12 Electricity and Circuits

HBSE 6th Class Science Electricity and Circuits Textbook Questions and Answers

Exercises

Question 1.
Fill in the blanks:
(a) A device that is used to break an electric circuit is called ………… .
(b) An electric cell has …………. terminals.
Answer:
(a) switch
(b) two.

Question 2.
Make ‘true’ or ‘false’ for following statements:
(a) Electric current can flow through metals.
(b) Instead of metal wires, a jute string can be used to make a circuit.
(c) Electric current can pass through thermocol.
Answer:
(a) True
(b) False
(c) False.

Question 3.
Explain why the bulb not glow in the arrangement shown in Fig. 12.1.
Answer:
The bulb would not glow in the arrangement shown in figure because the one end of tester/screw driver is made up of plastic which does not allow the electric current of flow through it.

Question 4.
Complete the drawing in Fig 12.2. to indicate where the tree ends of the two wires should be joined to make the bulbs glow.

Question 5.
What is the purpose of using an electric switch? Name some electrical gadgets that have switches built into them.
Answer:
An electrical switch is used to open the circuit or to close the circuit due to which electrical gadgets start or stop. Electrical switch is used in many electrical gadgets such as: Television, Washing machine, Electrical mixy, Toaster, Heaters, Press, Tube-light, Electrical bulb, Torch, etc.

Question 6.
Would the bulb glow after completing the circuit shown in Fig. 12.13 if instead of safety pin we use an eraser?
Answer:
No, since eraser is an insulator so it does not allow the current to pass. Hence, the bulb will not glow.

Question 7.
Would the bulbs glow in the circuit in Fig. 12.5.

Answer:
No, the bulb will not light up. Because on one terminal, woolen thread is used instead of metal wires. Woollen thread is insulator in which no current flows. So the bulb will not light up.

Question 8.
Using your “conduction tester” on an object is was found that the bulb begins to glow is that a conductor or an insulator? Explain.
Answer:

The bulb lights up, when we use “conductor tester”, because the material we use is conductor. The material is made up of metals which are conductors of electricity. Therefore the bulb lights up. The circuit completes due to flow of electricity through metal materials. (See Fig. 12.6.)

Question 9.
Why should an electrician use rubber gloves while repairing an electric switch at your home? Explain.
Answer:
Our body is good conductor of electricity and rubber in insulator. During repairing work if the body comes in contact with current carrying wire then there will not be any accident as rubber does not allow the passage of current though it. Hence electrician uses rubber gloves while repairing an electric switch.

Question 10.
The handles of the tools like screwdrivers and pliers used by electricians for the repair work usually have plastic or rubber covers on them. Can you explain why?
Answer:
Plastic or rubber is an insulator which does not allow electric current to pass through it. The handles of the tools like screwdrivers and pliers used by electricians have covering of plastic or rubber, so that electric current may not pass through these tools to the body of the electrician to harm him.

HBSE 6th Class Science Electricity and Circuits Important Questions and Answers

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
Define electricity.
Answer:
Electricity is one of the most useful forms of energy.

Question 2.
Name two devices which work on electricity?
Answer:
(i) Toaster
(ii) Television.

Question 3.
From where is electricity supplied to our home?
Answer:
Electricity is supplied to our home from power station.

Question 4.
When electricity supply fails at night, from where do we get electricity?
Answer:
When electric supply fails at night, we get electricity from torch.

Question 5.
What supplies electricity to torch bulb?
Answer:
Electric cell supplies electricity to torch bulb.

Question 6.
What is an electric cell?
Answer:
It is a source of electricity.

Question 7.
Name two devices in which we use electric cell?
Answer:
(i) Alarm clock
(ii) Camera.

Question 8.
What type of terminals does an electric cell contain?
Answer:
Two types of terminals:
(i) Positive terminals (+) and (ii) Negative terminals (-).

Question 9.
Define battery.
Answer:
When two or more cells are joined together, we call it a battery.

Question 10.
How does an electric cell produce electricity?
Answer:
An electric cell produces electricity from chemicals stored inside it.

Question 11.
When does the electric bulb light up?
Answer:
Electric bulb lights up when the bulb and the connecting wire form a complete path which starts from one terminal of the electric cell and ends at the other terminal.

Question 12.
If there is any gap in the path, will the bulb light up?
Answer:
The bulb will not light up.

Question 13.
Define an electric circuit.
Answer:
The complete path from one terminal of the electric cell through the bulb and back to the other terminal of electric cell is called, a circuit.

Question 14.
In which direction does electric current flow in a circuit?
Answer:
Electric current flows in a circuit from positive terminal to negative terminal.

Question 15.
What is a fused bulb?
Answer:
When the filament is broken in a bulb, it is called the fused bulb.

Question 16.
What is an electric switch?
Answer:
A switch is a simple device that either breaks or completes the circuit.

Question 17.
Define an open circuit.
Answer:
When there is a gap between two terminals, it is called open circuit.

Question 18.
What is a closed circuit?
Answer:
A circuit where there is no gap between two terminals is called a closed circuit.

Question 19.
Define conductors.
Answer:
The materials through which electric current can flow are called conductors.

Question 20.
What are insulators?
Answer:
The materials through which the electric current cannot flow are called insulators.

Question 21.
Name two materials which are condutors.
Answer:
(i) Aluminium
(ii) Copper.

Question 22.
Name two insulators.
Answer:
(i) Rubber
(ii) Plastics.

Question 23.
Can we use rubber/jute instead of metal wires to connect circuit?
Answer:
No, we cannot use rubber/jute to connect circuit wires.

Question 24.
Name two metals which can be used to connect wires.
Answer:
(i) Copper
(ii) Aluminium.

Short Answer Type Questions

Question 1.
Classify the following into conductors and insulators:
Metal, Rubber, Plastic, Wood, Glass, Iron nail, Gold foil.
Answer:
(a) Conductors: Metals, iron nails, gold foil.
(b) Insulators: Rubber, plastic, wood, glass.

Question 2.
Why are copper and aluminium metals used for making wires?
Answer:
Copper and aluminium are metals. They are good conductors of electricity and electric current can flow through them. So they are used for making electric wires.

Question 3.
Name two insulators and two conductors.
Answer:
Insulators:
(i) Plastic
(ii) Rubber.

Conductors:
(i) Iron
(ii) Copper.

Question 4.
Name some devices in which electric cell is used.
Answer:
We use electric cell in many devices; such as alarm clock, wrist-watch, transistor, calculator, camera, lighter etc.

Question 5.
Define an electric cell.
Answer:
An electric cell contains a cylindrical pot covered by a thick paper sheet. Inside the a pot, there are some chemicals stored and a carbon rod in the middle covered by metal cap at its top. There are two terminals: (+) positive and (-) negative terminals in the cell. The (-) negative mark is negative terminal of the cell. Both terminals are on the same side. (See Fig. 12.7.)

Question 6.
Define a battery.
Answer:
When two or more electric cells are joined in such a way that positive terminal of one cell is joined by negative terminal of another cell, we call it a battery. (See Fig. 12.8.)

Question 7.
How does an electric cell produce electricity?
Answer:
Electricity is-produced by electric cell from chemicals stored inside it. When the chemicals of the cell are used up, it stops producing electricity.

Question 8.
What is an electric bulb? Explain.
Answer:
An electric bUlb contains tiny wire inside a glass cover, called filament. The filament is supported by two thick wires. One of the thick wires is connected to the metal case around the base of the bulb and other is connected to the metal tip of the base. The base and metal tip are two terminals of the bulb. The two terminals do not touch each other. (See Fig. 12.9.)

Question 9.
When does the bulb light up?
Answer:
The bulb light up only when the bulb and the wire complete, the path which starts at one terminal of the electric cell and ends at the other terminal. If there is any gap in the path, the bulb does not light up. It also does not light up if the path starts and returns to the same terminal of the electric cell. (See Fig. 12.10.)

Question 10.
Define an electric circuit.
Answer:
The complete path from one terminal of the electric cell through the bulb and back to the other terminal of the electric cell is called a circuit. As soon as the path from one terminal of the electric cell to the other terminal is complete, an electric current starts flowing through the circuit and the bulb starts glowing.

Question 11.
How does electric current flow in an electric cell?
Answer:
The electric current flows from the positive terminal of the electric cell to its negative terminal as shown in the figure below:
In the bulb, the current enters through one of its terminals, flows through the filament inside the bulb and comes out through the other terminal of the bulb. The bulb lights up.

Question 12.
What is a fused bulb?
Answer:
If the filament is broken, the circuit is not complete and hence the current cannot flow. The bulb with broken filament is called a fused bulb.

Long Answer Type Questions

Question 1.
Draw a labelled sketch of a torch. Give its various parts and working.
Answer:
Parts of a torch:
(a) A metallic or plastic casing
(b) Torch bulb
(c) Glass reflector
(d) Metal switch contacts
(e), Slide switch
(f) Two or three dry dells according to size of the cell
(g) Metal spring attached to slide switch
(h) Lamp contact.

Working of torch:
Electric current flows in the closed circuit. When slide switch is slided forward, cell contact is complete with the bulb, circuit is now closed. Electric current starts from one terminal of the electric cell and comes back to the other terminal of the electric cell. Bulb glows and starts emitting light.

Question 2.
Describe an electric bulb.
Answer:
It consists of a tiny coiled wire, supported by two thick wires making a V-shape. This tiny coiled wire is called filament. The’ two thick wires making this v-shape are called supporting wires. The lower end of one of these wires is connected to the metal casing at the side of the bulb. The lower end of the second wire is connected to the metal top at the base and the metal casting at its lower end act as terminals of the bulb. The space in between the terminals of the bulb is filled with sealing wax. This prevents the terminals from making contact with one another.

Where the electric current passes through the filament of the bulb through the terminals, it gets white hot and produce light

(a) Torch bulb
(b) Inside a torch bulb

Question 3.
What is electric circuit? How many types of electric circuit are there? Define them. Draw a diagram to show the closed Circuit for switch, bulb and dry cell.
Answer:
Electric circuit:
The complete path of flow of electricity from one terminal of the cell to its other terminal through various electrical components is called an electric circuit.

There are two types of electric circuit: (a) Open electric circuit, (b) Closed electric circuit.

(a) Open electric circuit:
The circuit in which electrical contact at any point is broken is called open electric circuit.

(b) Closed electric circuit:
The circuit in which electric current flows from one terminal of a cell or battery to the other is called a closed circuit.

Question 4.
Does supply of electricity have two-way path?
Answer:
Yes . There are always two wires coming from the electric power house. One of the wires brings the current and is called live wire. The current coming through live wire passes through an electric appliance (such as a bulb, fan, etc.) and then flows out through another wire to power house. The wire which carries away the current to power house is called neutral wire.

These days there is a third wire, which is commonly called earth wire. This wire is attached to the metallic bodies of the electric appliances. It is a kind of safety wire which protects us from electric shocks and electric fires.

Electricity and Circuits Class 6  HBSE Notes

• Electricity is the most useful forms of energy. We use many devices which work on electricity such as heater, washing machine, T.V., tube-light, etc.
• Electric cell is a source of electricity. It has two terminals: (i) Positive terminal and negative terminal.
• Electric cell produces electricity from the chemicals stored inside it.
• A bulb has two terminals. The complete path from one terminal of the electric cell through the bulb and back to the other terminal of electric cell is called a circuit.
• When there is a complete circuit from one terminal of the electric cell to the other, electric current flows through the circuit.
• The electric current flows from the positive terminal of the electric cell to its negative terminal.
• Switch is a simple device that either breaks the circuit or completes it to stop or start the flow of current.
• Materials through which the electric current can flow are called conductors;
• Materials through which the electric current cannot flow are called insulators.
• Electric cells are used in many devices such as an alarm clock, wrist-watch, transistor and camera etc.
• When two electric cells are jointed together, we call it a battery.
• In an electric bulb there is a thin wire, called filament and two thick wires.
• Electric circuit: The complete path from one terminal of the electric cell through the bulb and back to other terminal of electric cell, is called a circuit.
• Electric switch: A switch is a simple device that either breaks the circuit or completes it.
• Conductors and insulators are equally important for us.
• Our body is a good conductor of electricity. Therefore be careful when you handle an electrical appliance.

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Haryana State Board HBSE 7th Class Science Solutions Chapter 9 Soil Textbook Exercise Questions and Answers.

Haryana Board 7th Class Science Solutions Chapter 9 Soil

HBSE 7th Class Science Soil Textbook Questions and Answers

Tick the most suitable answer in questions 1 and 2.

Question 1.
In addition to the rock particles, the soil contains:
(i) air and water,
(ii) water and plants
(iii) minerals, organic matter, air and water
(iv) water, air and plants.
Answer:
(iii) minerals, organic matter, air and water.

Question 2.
The water holding capacity is the highest in:
(i) sandy soil
(ii) clayey soil
(iii) loamy soil
(iv) mixture of sand and loam
Answer:
(iii) loamy soil.

Question 3.
Match the items in column I with those in column II:

Column I	Column II
(i) A home for living organisms	(a) Large particles
(ii) Upper layer of the soil	(b) All kinds of soil
(iii) Sandy soil	(c) Dark in colour
(iv) Middle layer of the soil	(d) Small particles and packed tight
(v) Clayey soil	(e) Lesser amount of humus

Answer:

Column I	Column II
(i) A home for living organisms	(b) All kinds of soil
(ii) Upper layer of the soil	(c) Dark in colour
(iii) Sandy soil	(a) Large particles
(iv) Middle layer of the soil	(e) Lesser amount of humus
(v) Clayey soil	(d) Small particles and packed tight

Question 4.
Explain how soil is formed.
Answer:
Soil has been formed from parent rock material over millions of years. The process by which soil formation takes place is called weathering. Weathering is a very slow and gradual process during which parent rock material breaks down into fine particles.

The agents which bring about weathering are many. These are described below:
1. Temperature changes:
Rocks expand when heated and contract when cooled. The hot sun causes the surface layers of rocks to expand more than the layers deeper down. These changes cause the rock surface to break apart.

2. Frost:
Rainwater may become trapped in small crevices of the parent rock. In winter, this water freezes to ice. The ice expands producing a lateral pressure, causing the crevices in the rocks to further open up.

3. Water:
Continual movement of rain and river water, in liquid form, causes breaking down of rock particles into finer particles through their abrasive effect.

4. Wind:
Wind blowing across a rock surface also has a abrasive effect on the rocks. Minute rock particles are carried away by the blowing wind and deposited elsewhere.

Question 5.
How is clayey soil useful for crops?
Answer:
Clayey soils are very useful for crops, because these soils:
(i) contain humus, providing fertility to the soil
(ii) hold sufficient water due to the presence of smaller particles, and
(iii) contain enough air due to the presence of some large particles alsy.

Question 6.
List the differences between clayey soil and sandy soil.
Answer:
Clayey soil:
Clayey soil contains more than 50% of clay particles. Since the clay particles are very small in size, they are very tightly packed and do not allow water to drain out easily. It is poorly aerated because the tightly bound clay particles leave little space in between to trap air. Clayey soil is very sticky and thus tilling the soil is very difficult. However, it is rich in minerals which makes it suitable for plant growth. Due to the great binding capacity of its particles, clayey soil is used for making toys and pots.

Sandy soil:
Sandy soil contains about 60% of sand particles with small amounts of silt and clay. It is very porous and its water holding capacity is very low as all the water easily runs down through the large pores. This type of soil is, therefore, not good for the growth of plants. It is found mainly in the deserts.

Question 7.
Sketch the cross section of soil and label the various layers.
Answer:
Soil profile

Question 8.
Razia conducted an experiment in the field related to the rate of percolation. She observed that it took 40 min for 200 mL of water to percolate through the soil sample. Calculate the rate of percolation.
Answer:
Formula: Percolation rate
\((\mathrm{mL} / \mathrm{min})=\frac{\text { amount of water }}{\text { percolation time }(\mathrm{min})}\)
= \(\frac{200 \mathrm{~mL}}{40 \mathrm{~min}}\)
= 5 mL /min.

Question 9.
Explain how soil erosion could be prevented.
Answer:
Prevention of soil erosion can be brought about by controlling the factors which cause soil erosion. The methods would, thus, be as follows:
1. Deforestation should be stopped. Rather, trees should be planted (afforestation). Afforestation should be undertaken not only in areas already cut, but additional areas should be brought under plantation.

2. To reduce the effect of strong winds in the fields, the boundaries of the fields should be planted with trees in two to three rows.

3. To maintain the soil in its natural condition, it is advisable to grow different crops. Crops rotation, as it is called, helps to maintain the fertility of the soil. The water-holding capacity of the soil is also maintained by this method.

4. Proper drainage and irrigation arrangements should be made in the fields.

5. On the sloping areas in hills, strip cropping should be practised, thereby reducing the steepness of the slopes and checking soil erosion.

Question 10.
Solve the following crossword puzzle with the clues given:

Across:
2. Plantation prevents it.
5. Use should be banned to avoid soil pollution.
6. Type of soil used for making pottery.
7. Living organism in the soil.

Down:
1. In desert soil erosion occurs through.
3. Clay and loam are suitable for cereals like.
4. This type of soil can hold very little water.
5. Collective name for layers of soil.
Answer:

Extended Learning – Activities And Projects

Question 1.
Boojho would like to know the difference between raw and baked soil? Investigate how the soil from which matkas are made is different from the soil used to make status.
Answer:
Do yourself. Take help your teacher.

Question 2.
Paheli is worried. She could see a brick kiln from her house. Bricks were being made there. There was so much smoke coming out of the kiln. She was told that the best quality of clay is required for making pottery, statues and bricks. She has seen truck loads of bricks being taken away for construction of buildings. At this rate, she fears, no soil will be left. Are her fears justified? Discuss this problem with your parents, teachers and other experts of your area and prepare a report.
Answer:
Do yourself.

Question 3.
Try to find out the moisture content of a soil sample. One method is given here.
Activity: Take lOOg soil. (Take help from any shopkeepers to weigh the soil). Place it on a newspaper in the sun and allow it to dry for two hours. This activity is best done in the afternoon. Take care that the soil does not spill outside the newspaper. After drying it, weigh the soil again. The difference in the weight of the soil before and after drying gives you the amount of moisture contained in 100 g of soil. This is called the percentage moisture content.
Suppose your sample of soil loses 10 g on drying. Then
Percent of moisture in soil
= \(\frac{\text { wt. of moisture }(\mathrm{g})}{\text { Original wt. of soil sample }(\mathrm{g})} \times 100\)
In this example
Percent of moisture in soil
= \(\frac{10 \times 100}{100}=10 \%\)
Answer:
Do yourself.

HBSE 7th Class Science Soil Important Questions and Answers

Very Short Answer Type Questions

Question 1.
Define soil.
Answer:
Soil is uppermost layer of earth’s crust, in which plants grow.

Question 2.
Define weathering.
Answer:
Soil is formed from the parent rock material by a very slow and gradual process called weathering.

Question 3.
What is humus?
Answer:The rotting dead matter in the soil is called humus.

Question 4.
Where do plants grow?
Answer:
Plants grow in the soil.

Question 5.
Where does food that helps to sustain and grow, come from?
Answer:
Plants.

Question 6.
How old is our earth?
Answer:
Our earth came into existence about 4.5 billion years ago.

Question 7.
Name the part of the environment which supports life.
Answer:
1. Lithosphire
2. Hydrosphere
3. Atmosphere.

Question 8.
Give one term for the following,
“Removal of top soil by air and water.”
Answer:
Soil erosion,

Question 9.
What do you understand by the term soil conservation?
Answer:
Prevention of soil erosion is called soil conservation.

Question 10.
What is soil pollution?
Answer:
When the structure and properties of the soil are changed by adding unwanted and harmful substances, it is called as soil pollution.

Question 11.
Name two soil pollutions.
Answer:
(i) Insecticides and herbicides
(ii) Industrial wastes like plastic, chemicals, flyash, leather etc.

Question 12.
How soil erosion takes place?
Answer:
When the over grazing or cutting of trees take place the top soil becomes soft and loose which is easily blown by wind and water.

Question 13.
How is soil formed?
Answer:
Soil is formed by cracking of rocks due to contraction and expansion by cooling and heating effect.

Question 14.
What is mineral?
Answer:
Minerals are the non-renewable natural resources.

Question 15.
Name four animals that live in the soil.
Answer:
Bacteria, Earthworm, Snakes, Rats, Ants.

Question 16.
What do you understand by deforestation?
Answer:
When the trees of the forest are cleared to convert the forest land into formland is called deforestation.

Question 17.
State two major problems caused by excessive deforestation.
Answer:
(i) Due to excessive deforestation there is less rain.
(ii) Soil erosion takes place.

Question 18.
Name the materials present in fertile soil.
Answer:
Fertile soil contains nitrates, phosphates, water soluble salts and carbonic acids.

Question 19.
What is crumb?
Answer:
The main skeleton of a fertile soil is called crumb.

Question 20.
What, is the function of air in soil?
Answer:
(i) Air helps, 1:he plants present in the soil in respiration.
(ii) It helps in making soil soft and light in weight.

Question 21.
Which soil horizon is rich in humus?
Answer:
The uppermost layer is called the A- horizon is rich in humus.

Question 22.
Which type of soil is best suited for growth of plants?
Answer:
Loamy soil.

Question 23.
Name the different types of particles present in soil.
Answer:
Soil consists of soil particles, humus (organic matter), water, air and living organisms.

Question 24.
What is strip, cropping?
Answer:
Strip cropping means the planting of crops in rows or strips to check flow of water.

Question 25.
What are loams?
Answer:
Soils having mixtures of different sized particles are called loams or loam soils.

Short Answer Type Questions

Question 1.
What are the components of soil?
Answer:
Some of the main components of soil are as follows:
(i) Humus
(ii) Minerals
(iii) Water
(iv) Air and
(v) Micro organisms 7 bacteria, fungi, insects, larvae and many other organisms.

Question 2.
Write the importance of Humus.
Answer:
Humus is very important for the proper growth of the plants. It helps in growing plants in the following ways:
(i) It makes the soil fertile.
(ii) It allows the roots of plants to penetrate in the soil easily.
(iii) Water and air can pass into it easily,
(iv) It retains water for a longer period.
(v) It binds the soil particles.

Question 3.
What is meant by term wehtherifig?
Answer:
The cooling and heating of rocks cause cracking. They bring about further breaking. This process of breaking the parent rock into fine particles is called weathering.

Question 4.
Describe the harmful effects of deforestation.
Answer:
Deforestation causes the following harmful effects:
(i) Soil erosion will take place.
(ii) There will be draught due to which famine will occur. .
(iii) There will be less rain.
(iv) There will be excess amount of CO, due to which Green House effect will take place. It may cause flood in-the rivers.

Question 5.
Why biosphere supports life?
Answer:
Biosphere has all those requirements such as air, water, minerals, sunlight etc. which are essential for the survival of living things.

Question 6.
What are natural resources?
Answer:
Natural resources are those which are provided by nature to support life. Such as water, air, minerals, sunlight and various life forms.

Question 7.
What is soil erosion?
Answer:
The top soil being soft and light is carried away easily by wind and water, the natural agents. This process of removal of soil is called soil erosion.

Question 8.
Distinguish between residual and transported soils.
Answer:
Residual soils are those in which the whole process of soil formation, i.e., weathering and development of soil profile occurs at the same place. In these soils, the soil is formed at the place where the parent rock is present.

Transported soils are those where the v weathered soil particles are taken away to other places. This is done by several agents.

Question 9.
State any four major advantages of forests.
Answer:
Forest is a natural renewable resource which is advantageous in the following ways:
(i) It creates a suitable environment for rain.
(ii) It helps in controlling the soil erosion.
(iii) It absorbs excess rain water as subsoil water.
(iv) It provides the home to variety of animals.

Question 10.
What is the importance of soil organisms?
Answer:
A number of organisms such as earthworms, bacteria, fungi and round- worms are found in the soil.
Soil organisms are important because of various uses:
1. As you know, earthworms burrow the soil, swallow it and make it loose and soft.
2. Micro-organisms cause the decomposition’ of dead plants and animals, and release the minerals back of the soil. The minerals can again be absorbed by the plant roots. Mineral cycling goes on in this manner.
3. Some bacteria are able to fix nitrogen in association with roots of legume plants like pea and gram.

Long Answer Type Questions

Question 1.
How is soil important to us? Explain.
Answer:
Our mother Earth is blessed with immense land resource. It is valuable to man for food production. It is also a basic part of wildlife habitats and recreational resources. Various soil organisms like earthworms, bacteria, insects and mammals use this as a natural habitat. Plants obtain water and minerals through this land resource. Plant sources of many medicinal drugs exist here. Wood fibres, fruits, rubber, oils, dyes and various other economic products which the man uses, are all dependent on this land. The very existence of mankind is greatly influenced by this land resource.

Question 2.
Describe the factors which cause soil erosion.
Answer:
Soil erosion is the removal of topsoil. This is brought about by wind and water or rain. There are several factors which allow water and wind to cause soil erosion. Some of these factors are:
(i) Deforestation:
Cutting down of trees and excessive farming are practices that destroy vegetation and expose land to the action of wind and water. Water runs off the soil surface with great speed and carries the soil particles into rivers which get chocked with silt resulting in floods. This problem assumes alarming proportions on hills.

(ii) Overgrazing:
Overgrazing by animals also destroys vegetation making land barren. The top soil on barren land can then be eroded by water and wind.

(iii) Poor methods of farming:
Tilling or ploughing loosens the soil which can then be easily eroded by wind and water. Due to excessive farming the layer of humus gets depleted and water holding capacity of the soil also reduces. The topsoil thus dries up and can be carried away by wind and water.

(iv) Forest fires, too, lead to soil erosion. After fire, the soil is exposed to two main factors causing erosion, namely wind and water.

Question 3.
Write short notes on the importance of the following:
(а) Soil, (b) Forests, (c) Soil organisms, (d) Overgrazing, (e) Earthworms.
Answer:
(a) Soil:
(i) Soil provides shelter to several micro-organism and some macro- organisms.
(ii) All the plants grow in it.
(iii) It acts as store-house of minerals.
(iv) It acts as raw material for building bricks, mortar, pottery, pulp for paper industry is. obtained from plants grown in the soil.
(v) It acts as water storage.
(vi) It provides employment.

(b) Forests: Forests are very useful to man-kind in the following ways:
(i) It maintains the balance of gases in the atmosphere.
(ii) It causes rain.
(iii) It provides the shelter to the wild animals.
(iv) It provides the valuable things like timber, honey, bee wax, lac, medicines.

(c) Soil Organisms:
Various micro organisms live in the soil which make the soil porous, soft and airy. They make soil fertile. They convfert manure into simple form which can be used by plants of the forest.

(d) Overgrazing:
When the cattle , eat grass of l^rge area, it is called as overgrazing. This process makes the soil plain which can be used for industrialisation and urbanisation.

(e) Earthworm:
Earthworms are the friends of the farmer. They eat dead organicv substances along with the soil and convert them into simple soluble forms which make the soil fertile and soft.

Question 4.
Describe the composition of soil.
Answer:
Composition of soil varies from place to place. It depends on the type of rock from which it is formed. However, all soils contain the following components:
(i) Rock particles: Tiny particles of soil derived from the parent rock.
(ii) Humus: Humus consists of decaying remains of plants and animals.
(iii) Living organisms: Soil contains a large number of micro-organisms like bacteria, algae, fungi and protozoa. Many small animals like insects, earthworms, spiders, scorpions, centipedes and millipedes are found in the soil. Burrowing animals like rats, moles, rabbits and guinea pigs make tunnels in the soil.
(iv) Water: Water is present in pores between soil particles and helps the plants in their growth.
(v) Air: Air is also present in the soil pores and is essential for the survival of living organisms present in the soil.

Question 5.
What is soil pollution? What are the major sources of soil pollution?
Answer:
Any substance that adversely affects the, productivity of soil is called a soil pollutant. Contamination of soil with pollutants like insecticides, artificial fertilizers and industrial wastes is called soil pollution. The major sources of soil pollution are:
(i) Pollutants like acids washed off from the atmosphere (acid rain).
(ii) Pesticides and herbicides sprayed in fields.
(iii) Excessive use of artificial fertilizers.
(iv) Solid wastes like garbage, trash, ash, building material, plastic bottles and cans.

Soil Class 7 HBSE Notes

1. Soil is the uppermost layer of earth’s crust, in which plants grow.
2. Soil is formed from the parent rock material by a very slow and gradual process called weathering. A number of agents temperature changes, frost, water, wind and living organisms – are involved in the weathering of rocks.
3. Six types of soil are mainly found in India – Red soil, black soil, alluvial soil, desert soil, mountain soil and laterite soil. Humus content is maximum in mountain soil. Black soils are rich for growing cotton and sugarcane while alluvial soil is suitable for wheat and rice.

Types of soil	Occurrence	Characteristics
1. Red soil	Interior regions of Kerala and .Tamil Nadu, Southern Karnataka, Andhra Pradesh, Orissa, Eastern Madhya Pradesh.	(i) Red colour due to the presence of iron oxide. (ii) Poor in humus but can be made fertile by adding manure or fertilizers.
2. Black soil	Maharashtra, parts of Andhra Pradesh, Madhya Pradesh and Gujarat.	(i) Rich in iron and magnesium, derived from basaltic rocks. (ii)Soil is clayey, contains dead organic matter and water ideal for growing cotton and sugarcane.
3. Alluvial soil	Plains of Haryana, Punjab, Uttar Pradesh, Bihar, West Bengal, Coastal Orissa and Andhra Pradesh.	(i) Loamy in texture with plenty of humus. (ii)Very fertile; good for crops like wheat and rice.
4. Desert soil	Rajasthan and some parts of Gujarat.	(i) Soil sandy and porous, cannot hold much water. (ii) If irrigated, crops can be grown.
5. Mountain soil	Himalayan region and north-east India.	Of all the soil types, humus content is maximum in this type and, thus, it is very fertile.
6. Laterite soil	Found in regions with heavy rains; parts of Tamil Nadu, Andhra Pradesh, Orissa and Assam.	(i) Soil rich in nutrients. (ii) Good for plantation of tea, coffee and coconut.

4. There are three main layers or horizons in the soil profile – A-horizon (top soil), B horizon (subsoil) and C-horizon (parent rock).
5. Soil consists of soil particles, humus (organic matter), water, air and living organisms.
6. Soil particles, depending on size, consist of clay (below 0.002 mm), silt (0.002 to 0.02 mm), sand (0.02 to 2.0 mm) and gravel (above 2.0 mm).
7. A soil containing a mixture of sand, silt and clay is called a loamy soil. It is the best soil for plant growth.
8. Soil is an important natural resource. It provides us food, clothing, shelter, medicines,
rubber, dyes and a number of other useful products. Besides man, it provides shelter to wildlife and different soil organisms.
9. Wind and rain bring about loss of the top soil (soil erosion). Deforestation, over grazing and poor farming methods have accelerated the process of soil erosion.
10. Prevention of soil erosion (soil conservation) can be brought about by growing plants (afforestation), crop rotation, prevention of over grazing maintaining proper drainage, and growing of crops in rows or strips in the hills (strip-cropping).

Read More:

Nr4 Stocks

Haryana State Board HBSE 11th Class Chemistry Important Questions Chapter 10 s-ब्लॉक तत्त्व Important Questions and Answers.

Haryana Board 11th Class Chemistry Important Questions Chapter 10 s-ब्लॉक तत्त्व

बहुविकल्पीय प्रश्न:

1. क्षार धातुएँ हैं-
(1) Na व K
(2) Mg व Ca
(3) Cu व Mg
(4) Al व Fe
उत्तर:
(1) Na व K

2. सोडियम धातु को इसमें सुरक्षित रखा जाता है-
(1) बेन्जीन
(2) कैरोसीन
(3) ऐल्कोहॉल
(4) टॉलूईन।
उत्तर:
(2) कैरोसीन

3. निम्न में से कौन-सी धातु कमरे के ताप पर जल से क्रिया करती है-
(1) चाँदी
(2) लोहा
(3) ऐल्यूमिनियम
(4) सोडियम।
उत्तर:
(4) सोडियम।

4. कौन-सा तत्व ऑक्सीजन की प्रचुरता में गरम करने पर सुपर-ऑक्साइड बनाता है-
(1) Li
(2) Na
(3) K
(4) Ca
उत्तर:
(3) K

5. सोडियम, लीथियम की तुलना में जल से बहुत तीव्रता से अभिक्रिया करता है, क्योंकि-
(1) इसका परमाणु भार अधिक है
(2) यह अधिक विद्युत-धनी है
(3) यह अधिक विद्युत-ऋणी है
(4) इसमें अधिक संयोजकता इलेक्ट्रॉन हैं।
उत्तर:
(2) यह अधिक विद्युत-धनी है

6. निम्न में से किसकी हाइड्रेशन ऊर्जा अधिकतम है-
(1) H⁺
(2) Na⁺
(3) K⁺
(4) Rb⁺
उत्तर:
(1) H⁺

7. KO₂ किसका उदाहरण है-
(1) सब ऑक्साइड
(2) सुपर ऑक्साइड
(3) सामान्य ऑक्साइड
(4) परॉक्साइड
उत्तर:
(2) सुपर ऑक्साइड

8. सीजियम ऑक्साइड है-
(1) प्रबल क्षारीय
(2) अम्लीय
(3) दुर्बल क्षारीय
(4) उभयधर्मी।
उत्तर:
(1) प्रबल क्षारीय

9. निम्न में से कौन-सा धातु कार्बोनेट गरम करने पर अपघटित होता है-
(1) Li₂CO₃
(2) Na₂CO₃
(3) K₂CO₃
(4) Rb₂CO₃
उत्तर:
(1) Li₂CO₃

10. भार-धातुओं के प्रबल अपचायक होने का कारण है-
(1) बड़ी परमाणु त्रिज्या
(2) बड़ी आयनिक त्रिक्या
(3) कम विद्युत श्रूपात्मकता
(4) कम प्रथम आयनन ऊर्जा।
उत्तर:
(4) कम प्रथम आयनन ऊर्जा।

11. क्षारीय धातुओं में से धातु जो रेडियो एक्टिव है-
(1) Cs
(2) Fr
(3) Rb
(4) Li
उत्तर:
(2) Fr

12. निम्न में से सबसे हल्का तत्व है-
(1) Na
(2) Ca
(3) Li
(4) Mg
उत्तर:
(3) Li

13. जब K को तेजी से वायु में गर्म किया जाता है तो प्राप्त होता है-
(1) K₂O
(2) KO₂
(3) K₂O₂
(4) KO
उत्तर:
(2) KO₂

14. Na⁺ और K⁺ की अपेक्षा Li⁺ की आयनिक चालकता कम है, क्योंकि-
(1) Li⁺ का आयनन विभव कम है
(2) Li⁺ का आवेश घनत्व उच्व है
(3) Li⁺ की जलयोजन प्रवृत्ति उज्ञ है
(4) उपरोक्त में से कोई नहां।
उत्तर:
(3) Li⁺ की जलयोजन प्रवृत्ति उज्ञ है

15. निम्न क्षार धातु आयनों में से किसकी जलीय विलयन में चालकता न्यूनवम होती है-
(1) Rb⁺
(2) Cs⁺
(3) Li⁺
(4) Na⁺
उत्तर:
(3) Li⁺

16. परॉक्साइड बनाने वाले तत्वों का समूह है-
(1) Li, Na, K
(2) Na, K, Mg
(3) H, Na, Ba
(4) H, Li , Mg
उत्तर:
(3) H, Na, Ba

17. इलेक्ट्रोड विभव के आधार पर जलीय विलयन में सर्बोंत्तम अपचायक है-
(1) Li
(2) Na
(3) K
(4) Rb
उत्तर:
(1) Li

18. सहसंयोजक प्रकृति का क्लोराइड है-
(1) BaCl₂
(2) NaCl
(3) CaCl₂
(4) BeCl₂
उत्तर:
(4) BeCl₂

19. उभयधर्मी ऑक्साइड का उदाइरण है-
(1) MgO
(2) Na₂O
(3) BeO
(4) BaO
उत्तर:
(3) BeO

20. प्रयोगशाला में निर्जलीकारक के रूप में प्रयुक्त होने वाला यौगिक है-
(1) NaCl
(2) CaCl₂
(3) MgCl₂
(4) KCl
उत्तर:
(2) CaCl₂

21. निम्न धातु कार्बोनेट्टों में कौन-सा गर्म करने पर धातु देता है-
(1) MgCO₃
(2) Ag₂CO₃
(3) K₂CO₃
(4) FeCO₃
उत्तर:
(2) Ag₂CO₃

22. धावन सोड़ा का सूत्र है-
(1) Na₂CO₃.7H₂O
(2) Na₂CO₃. H₂O
(3) Na₂CO₃.10H₂O
(4) Na₂CO₃
उत्तर:
(3) Na₂CO₃.10H₂O

23. बेकिंग सोडा है-
(1) Na₂CO₃
(2) NaHCO₃
(3) Na₂SO₄
(4) K₂CO₃
उत्तर:
(3) Na₂SO₄

24. सान्द्र जलीय NaOH विलयन निम्न में से किस मिश्रण को अलग कर सकता है-
(1) Al³⁺ तथा Sn²⁺
(2) Al³⁺ तथा Fe³⁺
(3) Al³⁺ तथा Zn²⁺
(4) Zn²⁺ तथा Pb²⁺
उत्तर:
(2) Al³⁺ तथा Fe³⁺

25. जिंक की क्रिया कास्टिक सोडा विलयन की अधिकता से कराने पर प्राप्त होता है-
(1) Zn(OH)₂
(2) ZnO
(3) Na₂ZnO₂
(4) ZnH₂
उत्तर:
(3) Na₂ZnO₂

26. सॉल्वे प्रक्रम में Na₂CO₃ के अवक्षेपण का कारण है-
(1) अमोनिया से क्रिया
(2) ताप में कमी
(3) ब्राइन बिलयन में समआयन प्रभाव
(4) CO₂ की क्रिया।
उत्तर:
(3) ब्राइन बिलयन में समआयन प्रभाव

27. सोडियम को शुष्क वायु में जलाने पर प्राप्त होता है-
(1) Na₂O
(2) Na₂O₂
(3) NaO₂
(4) Na₃N
उत्तर:
(4) Na₃N

28. NaCl को जल में घोलने पर सोडियम आयन हो जाता है-
(1) औँक्सीकृत
(2) अपचयित
(3) जल-अपघटित
(4) जलयोजित।
उत्तर:
(1) औँक्सीकृत

29. क्रिस्टल कार्बोनेट होता है-
(1) NaCO₃
(2) Na₂CO₃.2H₂O
(3) Na₂CO₃.H₂O
(4) Na₂CO₃.10H₂O
उत्तर:
(3) Na₂CO₃.H₂O

30. गर्म सान्द्र NaOH विलयन के साथ ब्रोमीन की क्रिया से प्राप्त होता है-
(1) NaBrO
(2) NaBrO
(3) NaBrO
(4) NaBrO
उत्तर:
(3) NaBrO

31. सोडा लाइम है-
(1) Na₂CO₃ + Ca
(2) NaOH + NaHCO₃
(3) NaOH + CaO
(4) NaOH + Na₂CO₃
उत्तर:
(3) NaOH + CaO

32. ब्राद्वन होता है-
(1) Na₂CO₃ का सान्द्र विलयन
(2) Na₂SO₄ का सान्द्र विलयन
(3) NaCl का सान्द्र विलयन
(4) फिटकरी का सान्द्र विलयन।
उत्तर:
(3) NaCl का सान्द्र विलयन

33. सोद्धा ऐश है-
(1) Na₂CO₃.H₂O
(2) NaOH
(3) NaHCO₂
(4) शुष्क Na₂CO₃
उत्तर:
(4) शुष्क Na₂CO₃

34. पोटेंशियम नाइट्रेट गर्म करने पर क्या बनाता है-
(1) K₂O
(2) KO₂
(3) K₂O₂
(4) KNO₂
उत्तर:
(4) KNO₂

35. निम्न में से कौन-सी धातु गर्म सान्द्र कॉस्टिक सोद्धा विलयन में नहीं घुलती है-
(1) Zn
(2) Zn
(3) Al
(4) Fe
उत्तर:
(4) Fe

36. पीले फॉस्फोरस को सान्द्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ गर्म करने पर कौन सा पदार्थ बनता है?
(1) NaPO₃ और NaH₂PO₄
(2) PH₃ और NaH₃PO₃
(3) PH₃ और NaH₃PO₂
(4) Na₂HPO₃ और Na₂HPO₄
उत्तर:
(3) PH₃ और NaH₃PO₂

37. धावन सोडा का सूत्र है-
(1) Na₂CO₃
(2) Na₃CO₃.H₂O
(3) Na₂CO₃.5H₂O
(4) Na₂CO₃.10H₃O
उत्तर:
(4) Na₂CO₃.10H₃O

38. निम्न में से कौन-सा कथन सत्य है-
(1) लीथियम कार्बोनेट जल में विलेय होता है
(2) Na, K तथा NH₄ के कार्बोनेट जल में विलेय होते हैं
(3) Ca, Sr तथा Ba के कार्बोनेट जल में विलेय होते हैं
(4) Mg तथा Cu के बेसिक कार्बोनेट जल में विलेय होते हैं।
उत्तर:
(2) Na, K तथा NH₄ के कार्बोनेट जल में विलेय होते हैं

39. निम्न में से कौन-सा लवण बुन्सन की अदीप्त ज्वाला को बेंगनी रंग प्रदान करता है-
(1) NaCl
(2) BaCl₂
(3) CaCl₂
(4) KCl
उत्तर:
(4) KCl

40. आग बुझाने वाले यन्त्रों में H₂SO₄ तथा निम्न में से क्या होता है ?
(1) NaHCO₃ तथा Na₂CO₃
(2) NaHCO₃ विलयन
(3) Na₂CO₃
(4) CaCO₃
उत्तर:
(1) NaHCO₃ तथा Na₂CO₃

41. सोडियम कार्बोनेट बनता है-
(1) कोल्बे विधि द्वारा
(2) सॉल्वे प्रक्रम द्वारा
(3) नेल्सन विधि द्वारा
(4) सम्पर्क विधि द्वारा।
उत्तर:
(2) सॉल्वे प्रक्रम द्वारा

42. सोडियम धातु को निम्न में से किसके अन्तर्गत संचित नहीं किया जाता है-
(1) बेन्जीन
(2) कैरोसीन
(3) ऐल्कोहॉल
(4) टॉलूईन।
उत्तर:
(3) ऐल्कोहॉल

43. निम्न में से कौन-सी क्षारीय धातु नहीं है-
(1) Rb
(2) Cs
(3) Fr
(4) Rn
उत्तर:
(4) Rn

44. निम्न में से कौन-सा कमरे के ताप पर द्रव है-
(1) Na
(2) Fr
(3) Ce
(4) Os
उत्तर:
(2) Fr

45. क्षारीय मृदा धातुएँ सम्बन्धित हैं, आवर्त सारणी के –
(1) s- ब्लॉक से
(2) p-ब्लॉक से
(3) d- ब्लॉक से
(4) f-ब्लॉक से ।
उत्तर:
(1) s- ब्लॉक से

46. क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेटों के ऊष्मीय स्थायित्व का घटता हुआ क्रम है-
(1) BaCO₃ > SrCO₃ > CaCO₃ > MgCO₃
(2) BaCO₃ > SrCO₃ > MgCO₃ > CaCO₃
(3) CaCO₃ > SrCO₃ > MgCO₃ > BaCO₃
(4) MgCO₃ > CaCO₃ > SrCO₃ > BaCO₃
उत्तर:
(2) BaCO₃ > SrCO₃ > MgCO₃ > CaCO₃

47. प्रथम आयनन विभव को प्रदर्शित करने वाला सही क्रम है-
(1 ) K > Na > Ni
(2) Be> Mg > Ca
(3) B > C>N
(4) Ge > Si > C
उत्तर:
(2) Be> Mg > Ca

48. बढ़ते हुये आयनिक गुण का सही क्रम है-
(1) BeCl₂ < MgCl₂ < CaCl₂ < BaCl₂
(2) BeCl₂ < MgCl₂ < BaCl₂ < CaCl₂
(3) BeCl₂ < BaCl₂ < MgCl₂ < CaCl₂
(4) BeCl₂ < CaCl₂ < MgCl₂ < BaCl₂
उत्तर:
(1) BeCl₂ < MgCl₂ < CaCl₂ < BaCl₂

49. क्षारीय मृदा धातुओं में से वह तत्व जो मुख्यतः सह-संयोजक
यौगिक बनाता है-
(1) Ba
(2) Sr
(3) Ca
(4) Be
उत्तर:
(4) Be

50. एक धात्विक ऑक्साइड का सूत्र MO है इसके फॉस्फेट का होगा –
(1) M₃(PO₄)₂
(2) MPO₄
(3) M₃PO₄
(4) M₂(PO₄)₃
उत्तर:
(1) M₃(PO₄)₂

51. जिप्सम है-
(1) MgSO₄.7H₂O
(2) CuSO₄.5H₂O
(3) CaSO₄.5H₂O
(4) Na₂SO₄.10H₂O
उत्तर:
(3) CaSO₄.5H₂O

52. मैग्नीशियम का निष्कर्षण करते हैं-
(1) कार्नेलाइट के विद्युत अपघटन से
(2) टैल्क के जलीय अपघटन से
(3) मैग्नेसाइट के ताप – अपघटन से
(4) उपर्युक्त सभी से।
उत्तर:
(1) कार्नेलाइट के विद्युत अपघटन से

53. दुर्बलतम क्षार है-
(1) Be(OH)₂
(2)Mg(OH)₂
(3) NaOH
(4) KOH
उत्तर:
(1) Be(OH)₂

54. एप्सम का सूत्र है-
(1) MgSO₄
(2) MgSO₄.7H₂O
(3) CaSO₄.2H₂O
(4) CaSO₄
उत्तर:
(2) MgSO₄.7H₂O

55. कपड़ा धोने का सोडा होता है-
(1) Na₂CO₃.10H₂O
(2) Na₂CO₃. H₂O
(3) Na₂CO₃.5H₂O
(4) Na₂CO₃
उत्तर:
(1) Na₂CO₃.10H₂O

56. सबसे अधिक धनात्मक क्षारीय मृदा धातु है-
(1) Be
(2) Mg
(3) Ca
(4) Ba
उत्तर:
(4) Ba

57. निम्न में से किसका आयनन विभव अधिकतम है-
(1) Be
(2) Mg
(3) Ca
(4) Ba
उत्तर:
(1) Be

58. निम्न में से कौन-सा धातु कार्बोनेट गर्म करने पर अपघटित होता है-
(1) MgCO₃
(3) K₂CO₃
(2) Na₂CO₃
(4) Rb₂ CO₃
उत्तर:
(1) MgCO₃

59. कैल्सियम लवण ज्वाला में रखने से कौन-सा रंग प्रदान करता है-
(1) लाल
(2) हरा
(3) सफेद
(4) गुलाबी
उत्तर:
(1) लाल

60. कौन – सा क्विक लाइम है-
(1) Ca(OH)₂
(2) CaO
(3) CaCO₃
(4) Ca(OH)₂ + H₂O
उत्तर:
(2) CaO

61. नाइट्रोलिम होता है-
(1) Ca(NO₃)₂
(2) Ca(CN)₂
(3) CaCN₂ + C
(4) CaCN₂
उत्तर:
(3) CaCN₂ + C

62. सीमेन्ट निर्माण में निम्न में से कौन सा कच्चे माल के रूप में प्रयोग किया जाता है-
(1) चूने का पत्थर, क्ले एवं रेत
(2) चूने का पत्थर, जिप्सम एवं रेत
(3) चूने का पत्थर, जिप्सम एवं ऐलुमिना
(4) चूने का पत्थर, क्ले एवं जिप्सम ।
उत्तर:
(4) चूने का पत्थर, क्ले एवं जिप्सम ।

63. प्लास्टर ऑफ पेरिस है-
(1) CaSO₄.2H₂O
(2) MgSO₄.7H₂O
(3) KCl.MgCl₂.6H₂O
(4) CaSO₄.1/2H₂O
उत्तर:
(4) CaSO₄.1/2H₂O

64. जिप्सम का सूत्र है-
(1) MgSO₄.2H₂O
(2) CaSO₄.2H₂O
(3) CaSO₄.3H₂O
(4) 2CaSO₄
उत्तर:
(2) CaSO₄.2H₂O

65. जल की अत्यंत सूक्ष्म मात्रा को अवशोषित करने के लिए सर्वोत्तम अभिकर्मक है-
(1) सिलिका जैल
(2)CaCl₂
(3) Mg(ClO₄)₂
(4) H₂SO₄
उत्तर:
(1) सिलिका जैल

66. एप्सम लवण है-
(1) CaSO₄.2H₂O
(2) SrSO₄
(3) BaSO₄
(4) MgSO₄.7H₂O
उत्तर:
(4) MgSO₄.7H₂O

67. सीमेन्ट का जमकर कठोर होने का कारण है-
(1) निर्जलीकरण
(2) जलयोजन व जलअपघटन
(3) जलअपघटन
(4) बहुलीकरण।
उत्तर:
(3) जलअपघटन

68. बुझा हुआ चूना है-
(1) CaO
(2) Ca(OH)₂
(3) CaCO₃
(4) CaCl₂
उत्तर:
(2) Ca(OH)₂

69. प्लास्टर ऑफ पेरिस कठोर हो जाता है-
(1) CO₂ को पृथक् करने पर
(2) CaCO₂ में परिवर्तित होकर
(3) जल से संयुक्त होने पर
(4) जल को पृथक् करने पर ।
उत्तर:
(3) जल से संयुक्त होने पर

70. चूने का दूध है-
(1) CaO
(2) Ca(OH)₂ का जलीय विलयन
(3) Ca(OH)₂
(4) Ca(OH)₂ का जलीय निलम्बन |
उत्तर:
(4) Ca(OH)₂ का जलीय निलम्बन |

71. प्लास्टर ऑफ पेरिस जल के साथ कठोर पुँज में परिवर्तित हो जाता है, इसका संघटन है-
(1) CaSO₄
(2) CaSO₄. H₂O
(3) CaSO₄. 2H₂O
(4) CaSO₄.Ca(OH)₂
उत्तर:
(3) CaSO₄. 2H₂O

72. निर्जल मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl₂.2H₂O को गर्म करके तैयार किया जा सकता है-
(1) शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस की धारा में
(2) कार्बन के साथ
(3) जब तक कि यह गल न जाये
(4) चूने के साथ ।
उत्तर:
(1) शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस की धारा में

73. सीमेन्ट का जमना है-
(1) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया
(2) ऊष्माशोषी अभिक्रिया
(3) न तो ऊष्माक्षेपी न ही ऊष्माशोषी
(4) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(1) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

74. पोर्टलैण्ड सीमेण्ट (नूने को छोड़कर) का बहुत बड़ा अंश है-
(1) ऐलुमिना
(2) सिलिका
(3) आयरन ऑक्साइड
(4) मैग्नीशिया ।
उत्तर:
(2) सिलिका

75. MgCi₂ तथा MgO का मिश्रण कहलाता है-
(1) पोर्टलैण्ड सीमेण्ट
(2) सोरेल सीमेन्ट
(3) दिक् लवण
(4) इनमें से कोई नहीं ।
उत्तर:
(2) सोरेल सीमेन्ट

76. निम्न में से कौन सी धातु क्लोरोफिल में पायी जाती है-
(1) Mg
(2) Be
(3) Ca
(4) इनमें से कोई नहीं।
उत्तर:
(1) Mg

77. मोर्टार (गारा) मिश्रण है-
(1) बुझा चूना, रेत तथा जल
(2) बुझा चूना, प्लास्टर ऑफ पेरिस तथा जल
(3) मैग्नीशियम क्लोराइड, टार तथा चूना
(4) चूना, पोर्टलैण्ड सीमेण्ट तथा जल ।
उत्तर:
(1) बुझा चूना, रेत तथा जल

78. फ़्लैश बल्ब का तार किसका बना होता है ?
(1) Mg
(2) Ba
(3) Ag
(4) Cu
उत्तर:
(1) Mg

79. आतिशबाजी में गहरा लाल रंग किस मूलक की उपस्थिति के कारण होता है-
(1) Na
(2) Ba
(3) K
(4) Sr
उत्तर:
(4) Sr

80. निम्न में कौन – सा बेराइट है-
(1) BaO
(2) BaCO₃
(3) BaSO₄
(4) BaCl₂.2H₂O.
उत्तर:
(3) BaSO₄

81. मोर्टार में रेत का कार्य है-
(1) कठोरता को कम करना
(2) पदार्थ को ठोस बनाना
(3) पदार्थ के लचीलेपन को कम करना
(4) अधिक सिकुड़न को रोकना जिसके कारण दरार पड़ जाती है ।
उत्तर:
(4) अधिक सिकुड़न को रोकना जिसके कारण दरार पड़ जाती है ।

82. बुझा हुआ चूना निम्न में से किसके उत्पादन में प्रयोग होता है-
(1) सीमेण्ट
(2) वर्णक
(3) दवाईयाँ
(4) अग्निसह ईंटें ।
उत्तर:
(1) सीमेण्ट

83. गैसों को सुखाने में प्रयुक्त किया जाता है-
(1) CaCO₃
(3) NaHCO₃
(2) Na₂CO₃
(4) CaO
उत्तर:
(4) CaO

84. लिथोफोन एक मिश्रण है-
(1) BaCl₂ + ZnS
(2) BaSO₄ + ZnS
(3) BaSO₄ + ZnSO₄
(4) BaO₂ + ZnSO₄
उत्तर:
(2) BaSO₄ + ZnS

अति लघु उत्तरीय प्रश्न:

प्रश्न 1.
लीथियम का एक उपयोग बताइए ।
उत्तर:
मिश्र धातु बनाने में।

प्रश्न 2.
सोडियम का एक प्रमुख उपयोग दीजिए ।
उत्तर:
सोडियम वाष्प लैम्प बनाने में।

प्रश्न 3.
कौन-से क्षारीय मृदा तत्व ज्वाला को रंग प्रदान करते हैं?
उत्तर:
Ca, Sr तथा Ba |

प्रश्न 4.
बेरीलियम हाइड्राइड की प्रकृति क्या है?
उत्तर:
बहुलक प्रकृति होती है।

प्रश्न 5.
बेरीलियम हैलाइड किस प्रकार के होते हैं?
उत्तर:
आयनिक प्रकृति के होते हैं।

प्रश्न 6.
क्षार धातुएँ प्रबल अपचायक क्यों होती हैं ?
उत्तर:
क्षार धातुओं का परमाणु आकार अपने आवर्त के सभी तत्वों से बड़ा होने के कारण ये धातुएँ अपने बाह्य कक्ष का इलेक्ट्रॉन आसानी से त्याग देती हैं। अतः ये प्रबल अपचायक होती हैं।

प्रश्न 7.
Na, K, Rb और Cs वायु में खुले क्यों नहीं रखे जाते हैं?
उत्तर:
ये सभी तत्व अति क्रियाशील हैं तथा वायु की ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड बनाते हैं।

प्रश्न 8.
क्षार धातुएँ अधिक मुलायम क्यों होती हैं ?
उत्तर:
क्षार धातुओं में संकुलन ढीला-ढाला होता है तथा जालक में काफी रिक्त स्थान होता है। इसीलिए ये मुलायम होती हैं।

प्रश्न 9.
लीथियम सहसंयोजक यौगिक क्यों बनाता है?
उत्तर:
लीथियम का छोटा आकार, अधिक नाभिकीय आवेश और अधिक ध्रुवण क्षमता के कारण यह सहसंयोजक यौगिक बनाता है।

प्रश्न 10.
क्षार धातुएँ द्वितीय आयन क्यों नहीं बनाती हैं?
उत्तर:
क्षार धातएँ अपना संयोजी इलेक्टॉन त्यागकर स्थायी अक्रिय गैस विन्यास प्राप्त कर लेती हैं जो अति कठिनाई से टूटता है । अत: क्षार धातुएँ द्विधनात्मक आयन नहीं बनाती हैं।

प्रश्न 11.
वर्ग 1 के तत्व क्षार धातुएँ क्यों कहलाते हैं?
उत्तर:
वर्ग 1 के तत्व क्षार धातुएँ कहलाते हैं; क्योंकि इनके हाइड्रॉक्साइड विलेय क्षारक हैं जो क्षार (alkalies) कहलाते हैं। इसके अतिरिक्त इन तत्वों की राख (ash) प्रकृति में क्षारीय होती है।

प्रश्न 12.
क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा कम क्यों होती है ?
उत्तर:
क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा इनके बड़े परमाणु आकार के कारण कम होती है। ये सरलता से इलेक्ट्रॉन त्याग देते हैं ।

प्रश्न 13.
क्षार धातुओं की आयनन ऊर्जा परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ क्यों घटती है?
उत्तर:
परमाणु क्रमांक बढ़ने पर परमाणु आकार बढ़ता है जिससे संयोजी इलेक्ट्रॉनों तथा नाभिक के बीच आकर्षण बल घटता है। अतः वर्ग में नीचे जाने पर अर्थात् परमाणु क्रमांक में वृद्धि होने पर आयनन ऊर्जा घटती है।

प्रश्न 14.
उन क्षार धातुओं के नाम लिखें जो वायु की अधिकता में गरम करने पर सुपर ऑक्साइड बनाती हैं?
उत्तर:
K, Rb और Cs |

प्रश्न 15.
उस धातु का नाम लिखें जो जल की सतह पर उससे बिना अभिक्रिया करे तैरती है।
उत्तर:
Li.

प्रश्न 16.
क्षार धातुओं में उन धातुओं के नाम बताएँ जो द्रव अवस्था में पायी जाती हैं।
उत्तर:
Cs और Fr.

प्रश्न 17.
उस मुख्य कारक को लिखें जिसकी वजह से लीथियम असंगत व्यवहार करता है।
उत्तर:
इसकी उच्च ध्रुवणता शक्ति (charge / size अनुपात ) ।

प्रश्न 18.
निम्न को उनके सह संयोजक गुण के आधार पर घटते हुये क्रम में व्यवस्थित करें।
MCI, MBr, MF, MI जहाँ (M= क्षार धातुएँ)
उत्तर:
जैसे-जैसे ऋण आयनों का आकार बढ़ता जाता है वैसे-वैसे इनका सहसंयोजक गुण भी बढ़ता जाता है।
MI > MBr > MC1 > MF

प्रश्न 19.
समूह-1 के तत्वों को क्या कहते हैं ?
उत्तर:
क्षार धातुएँ।

प्रश्न 20.
उस क्षार धातु का नाम लिखें जो Mg से विकर्ण सम्बन्ध प्रदर्शित करती है।
उत्तर:
Li |

प्रश्न 21.
सोडियम धातु को मिट्टी के तेल में क्यों रखा जाता है?
उत्तर:
सोडियम धातु अत्यधिक क्रियाशील होती है तथा यह नमी, ऑक्सीजन एवं CO₂ के साथ क्रिया करके NaOH, Na₂O तथा Na₂CO₃ बनाती है। अत: इसे नमी तथा वायु से बचाने के लिये मिट्टी के तेल में रखा जाता है।

प्रश्न 22.
सोडियम तथा पोटैशियम के मुख्य अयस्कों के नाम
लिखें।
उत्तर:
Na – NaCl
K – KCl

प्रश्न 23.
प्रकाश विद्युत सेल में हम क्षार धातुओं का प्रयोग क्यों करते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि इनके आयनन विभव का मान कम होता है।

प्रश्न 24.
Na (11) तथा K (19) का इलैक्ट्रॉनिक विन्यास लिखें।
उत्तर:
Na(11) → 1s² 2s² 2p⁶3s¹
K (19) → 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶4s¹

प्रश्न 25.
क्षार धातुओं के गलनांक एवं क्वथनांक कम क्यों होते हैं?
उत्तर:
क्योंकि इनका आकार बड़ा होता है एवं इनमें उपस्थित धात्विक बंध भी कमजोर होते हैं।

प्रश्न 26.
क्षार धातुओं के घनत्व कम क्यों हैं?
उत्तर:
बड़े आकार एवं कमजोर घात्विक बन्ध के कारण क्षार धातुओं के घनत्व काफी कम होते हैं।

प्रश्न 27.
Na और K को हम उनके गलित ……………….. के …………….. अपचयन द्वारा प्राप्त कर सकते हैं।
उत्तर:
अयस्कों, वैद्युतीय।

प्रश्न 28.
Na^{+………………….} ‘परमाणु के साथ समइलैक्ट्रॉनिक है।
उत्तर:
नियॉन (Ne) ।

प्रश्न 29. सोडियम का आयनन विभव K से^{……………….} होता है।
उत्तर:
अधिक ।

प्रश्न 30.
क्षार धातुओं के यौगिक प्रायः विलेय होते हैं क्योंकि वे के होते हैं ?
उत्तर:
आयनिक प्रकृति ।

प्रश्न 31.
किस क्षार धातु के आयन की ध्रुवणता सबसे अधिक होती है।
उत्तर:
लीथियम ।

प्रश्न 32.
भारतीय साल्टपीटर किसे कहते हैं?
उत्तर:
KNO₃ भारतीय साल्टपीटर कहलाता है ।

प्रश्न 33.
सोडियम हाइड्रॉक्साइड के औद्योगिक निर्माण में सह-उत्पाद कौन-सा होता है ?
उत्तर:
क्लोरीन ।

प्रश्न 34.
200°C तक गर्म ठोस कॉस्टिक सोडा पर CO गैस प्रवाहित करने पर क्या प्राप्त होता है?
उत्तर:
HCOONa (सोडियम फॉमेट)

प्रश्न 35.
सोडियम कार्बोनेट के जलीय विलयन के क्षारीय होने का क्या कारण है?
उत्तर:
क्योंकि यह जल अपघटित होकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड एवं कार्बोनिक अम्ल बनाता है। NaOH एक प्रबल क्षार है जबकि कार्बोनिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है जिस कारण से इसका जलीय विलयन क्षारीय हो जाता है।

प्रश्न 36.
जब K को तेजी से वायु में गर्म किया जाता है तो क्या प्राप्त होता है?
उत्तर:
KO₂ (पौटेशियम सुपरऑक्साइड)

प्रश्न 37.
नौसादर क्या होता है?
उत्तर:
NH₄Cl को नौसादर कहते हैं।

प्रश्न 38.
धावन सोडे को गर्म करने पर क्या प्राप्त होता है?
उत्तर:
केवल जल वाष्प प्राप्त होती है।

प्रश्न 39.
रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए-
(i) Na₂CO₃.10H₂O को^{……………….} कहते हैं।
उत्तर:
धावन सोडा ।

(ii) LiNO₃ अपघटित होकर^{……………….} एवं^{……………….} देता है जबकि अन्य सभी क्षारीय धातुओं के नाइट्रेट अपघटित होकर^{……………….}व^{……………….} देते हैं।
उत्तर:
LiNO₃ अपघटित होकर NO₂ एवं O₂ देता है जबकि अन्य सभी क्षारीय धातुओं के नाइट्रेट अपघटित होकर धातु नाइट्राइट व O₂ देते हैं।

(iii) Li₂CO₃ गर्म करने पर^{……………….}एवं^{……………….} में अपघटित होता है।
उत्तर:
Li₂CO₃ गर्म करने पर Li₂0 एवं O₂ में अपघटित होता है जबकि अन्य क्षारीय धातु कार्बोनेट गर्म करने पर अपघटित नहीं होते हैं।

(iv) क्षार धातुएँ मर्करी में घुलकर उसके साथ मिश्र धातु बनाती है जिन्हें^{……………….}कहते हैं।
उत्तर:
अमलगम ।

(v) क्षार धातु धनात्मक आयन का आकार जितना छोटा होता है उतना ही^{……………….} जलयोजन होता है।
उत्तर:
अधिक ।

(vi) अमोनिया में संतृप्त NaCl के विलयन को^{……………….} कहते हैं।
उत्तर:
अमोनियामय ब्राइन ।

(vii) द्रव अमोनिया में क्षार धातुएँ नीला रंग देती हैं, इसका कारण उसमें उपस्थित^{……………….} है ।
उत्तर:
अमोनिएटेड इलेक्ट्रॉन ।

प्रश्न 40.
वर्ग-1 के तत्वों में ऊपर से नीचे चलने पर घनत्व बढ़ता जाता है लेकिन किस तत्व पर यह क्रम विचलित होता है ?
उत्तर:
K तत्व पर यह क्रम विचलित होता है।

प्रश्न 41.
किन तत्वों का घनत्व पानी से कम है ?
उत्तर:
Li, Na तथा K ।

प्रश्न 42.
वर्ग-1 के तत्वों में प्रबलतम धनविद्युती तत्व कौन-सा होगा ?
उत्तर:
Cs (सीजियम) ।

प्रश्न 43.
वर्ग-1 की धातुओं में से कौन-सी धातु कठोर है ?
उत्तर:
Li (लीथियम)।

प्रश्न 44.
वर्ग-1 की धातुओं में से कौन-सी धातु नर्म है ?
उत्तर:
Cs (सीजियम)।

प्रश्न 45.
वर्ग-1 की धातुओं में से वह कौन-सी धातु है जिसे चाकू से नहीं काटा जा सकता है ?
उत्तर:
Li (लीथियम)।

प्रश्न 46.
वर्ग- 1 में कौन-सी धातु द्रव अवस्था में पायी जाती है ?
उत्तर:
सीजियम (Cs) ।

प्रश्न 47.
कौन-सी धातु का प्रयोग फोटो इलेक्ट्रिक सेल में करते हैं ?
उत्तर:
सीजियम का प्रयोग फोटो इलेक्ट्रिक सेल में किया जाता है।

प्रश्न 48.
वर्ग- 1 के धातुओं के धनायन की प्रकृति कैसी होती है ?
उत्तर:
वर्ग-1 के धातुओं के धनायन की प्रकृति प्रतिचुम्बकीय होती है।

प्रश्न 49.
वर्ग-1 की धातुओं में से किस धातु धनायन की जलयोजन ऊर्जा का मान अधिकतम होता है ?
उत्तर:
Li⁺ की जलयोजन ऊर्जा का मान अधिकतम होता है।

प्रश्न 50.
वर्ग-1 की धातुओं के जलयोजित धनायनों की आयनिक चालकता का क्रम लिखें।
उत्तर:
\(\mathrm{Li}_{(a q)}^{+}<\mathrm{Na}_{(a q)}^{+}<\mathrm{K}_{(a q)}^{+}<\mathrm{Rb}_{(a q)}^{+}<\mathrm{Cs}_{(a q)}^{+}\) जलयोजित धनायनों की आयनिक चालकता का क्रम

प्रश्न 51.
वर्ग-1 के तत्वों में किस तत्व की आयनन एन्थैल्पी सर्वाधिक है ?
उत्तर:
Li (लीथियम)।

प्रश्न 52.
वर्ग-1 के तत्वों में कौन-सी धातुएँ संकुल हाइड्राइड बनाती हैं ?
उत्तर:
LiAlH₄ एवं NaBH₄ (अर्थात् Li एवं Na) ।

प्रश्न 53.
वर्ग-1 के तत्वों के हाइड्रॉक्साइड में कौन प्रबलतम क्षार है ?
उत्तर:
CsOH (सीजियम हाइड्रॉक्साइड)।

प्रश्न 54.
सुपरऑक्साइड आयन को किससे प्रदर्शित करते हैं ?
उत्तर:
O₂^– (सुपरऑक्साइड) ।

प्रश्न 55.
परॉक्साइड एवं ऑक्साइड आयन को किससे प्रदर्शित करते हैं।
उत्तर:
परॉक्साइड (O₂^2- तथा ऑक्साइड (O^2-) ।

प्रश्न 56.
वर्ग- 1 के तत्वों के हाइड्रॉक्साइडों की प्रबलता को घटते क्रम में व्यवस्थित करें।
उत्तर:
CsOH > RbOH > KOH > NaOH > LiOH (प्रबलता का क्रम)।

प्रश्न 57.
वर्ग-1 में कौन-सा तत्व नाइट्रोजन से क्रिया कर नाइट्राइड बनाता है ?
उत्तर:
लीथियम |

प्रश्न 58.
सोडियम हाइड्रॉक्साइड को दाहक सोडा (caustic soda) क्यों कहते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि यह त्वचा पर फफोले (blisters) डालता है।

प्रश्न 59.
काली राख (Black ash) किसे कहते हैं ?
उत्तर:
Na₂CO₃ व CaS के मिश्रण को काली राख कहते हैं।

प्रश्न 60.
हल्की क्षार धातुओं जैसे Li, Na, K आदि का घनत्व जल से कम होता है, क्यों ?
उत्तर:
क्योंकि इन धातुओं का परमाणु-आयतन जल से अधिक होता है।

प्रश्न 61.
क्षार धातुएँ विद्युत व ऊष्मा की अच्छी चालक हैं, स्पष्ट करो ।
उत्तर:
क्योंकि इनका संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से कम शक्ति के द्वारा जुड़ा होता है।

प्रश्न 62.
क्षार धातुओं को मिट्टी के तेल या पैराफीन में क्यों रखते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि ये जल एवं वायु से क्रिया कर लेती हैं।

प्रश्न 63.
क्रिस्टल कार्बोनेट व धावन सोडा दोनों सोडियम के कार्बोनेट हैं। इन दोनों में क्या अन्तर है ?
उत्तर:
सोडियम कार्बोनेट के मोनोहाइड्रेट को क्रिस्टल कार्बोनेट व डेका हाइड्रेट को धावन सोडा कहते हैं।
क्रिस्टल कार्बोनेट – Na₂CO₃.H₂O
धावन सोडा – Na₂CO₃.10H₂O

प्रश्न 64.
क्षार धातुओं के सुपरऑक्साइड रंगीन व अनुचुम्बकीय होते हैं, क्यों ?
उत्तर:
सुपर ऑक्साइडों में तीन इलेक्ट्रॉनों का एक बन्ध होता है जिसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस कारण यह अनुचुम्बकीय व रंगीन होते हैं।

प्रश्न 65.
Li अपने वर्ग के अन्य तत्वों की अपेक्षा वर्ग II-A के Mg से अधिक समानता रखता है, क्यों ?
उत्तर:
Li⁺ व Mg⁺ की ध्रुवण क्षमता लगभग समान होने के कारण Li व Mg के लवणों के गुणों में समानता पायी जाती है।

प्रश्न 66.
NaOH को वायु में रखने पर यह पहले द्रव बनाता है। फिर ठोस हो जाता है, क्यों ?
उत्तर:
NaOH, वायु की CO₂ व नमी को अवशोषित कर लेता है। पहले यह NaOH का संतृप्त विलयन बनाता है फिर CO₂ से क्रिया करके Na₂CO₃ बनाता है । यह अविलेय होने के कारण ठोस Na₂CO₃ में परिवर्तित हो जाता है।

प्रश्न 67.
शुद्ध NaCl प्रस्वेद्य (deliquescent) नहीं है, परन्तु घर पर प्रयोग होने वाला नमक वर्षा के दिनों में नमी युक्त हो जाता है।
उत्तर:
घर पर प्रयोग होने वाले नमक में MgCl₂ अशुद्धि के रूप में होता है जो कि एक प्रस्वेद्य यौगिक है।

प्रश्न 68.
शुष्क चूना क्या है? यह कैसे बनाया जाता है ?
उत्तर:
शुष्क चूना कैल्सियम ऑक्साइड (CaO) है। इसे चूना पत्थर (कैल्सियम कार्बोनेट) को गर्म करके बनाया जाता है।

प्रश्न 69.
BeCl₂ कार्बनिक विलायकों में विलेय क्यों होता है?
उत्तर:
BeCl₂ सहसंयोजी यौगिक है; इसलिए यह कार्बनिक विलायकों में विलेय होता है।

प्रश्न 70.
शुष्क चूने से प्रारम्भ करके बुझा चूना कैसे बनाया जाता है ? क्या अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होगी या ऊष्माशोषी ?
उत्तर:

जब शुष्क चूने को जल में डाला जाता है, यह कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है। यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है।

प्रश्न 71.
उस क्षार धातु का नाम बताइए जो मैग्नीशियम के साथ विकर्ण सम्बन्ध प्रदर्शित करती है ?
उत्तर:
लीथियम ।

प्रश्न 72.
निम्नलिखित में विभेद करने के लिए एक अभिकर्मक अथवा एक प्रक्रम बताइए-
(i) BeSO₄ तथा BaSO₄
(ii) Be(OH)₂ तथा Ba(OH)₂
उत्तर:
(i) BeSO₄ जल में विलेय है, जबकि BaSO₄ नहीं है ।
(ii) Be(OH)₂, NaOH में विलेय है, जबकि Ba(OH)₂ अविलेय है।

प्रश्न 73.
बेरिलियम वर्ग IIA तथा ऐलुमिनियम IIIB में विद्यमान है, परन्तु फिर भी इनके गुणों में समानता का प्रमुख कारण क्या है?
उत्तर:
बेरिलियम वर्ग IIA तथा ऐलुमिनियम वर्ग IIIB में उपस्थित हैं, परन्तु इनके गुणों में समानता का कारण इनमें विकर्ण सम्बन्ध का होना है।

प्रश्न 74.
क्षारीय मृदा धातुओं के हाइड्रॉक्साइडों की जल में विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर पर क्यों बढ़ती है?
उत्तर:
क्षारीय मृदा धातुओं में ऋणायन समान हों तो धनायन की त्रिज्या जालक एन्थैल्पी को प्रभावित करती है। चूँकि बढ़ती हुई आयनिक त्रिज्या के साथ जलयोजन एन्थैल्पी की तुलना में ऋणात्मक एन्थैल्पी तेजी से कम होती है; अतः वर्ग के नीचे जाने पर विलेयता बढ़ती जाती है।

प्रश्न 75.
क्षारीय मृदा धातुओं के कार्बोनेटों एवं सल्फेटों की जल में विलेयता वर्ग में ऊपर से नीचे क्यों घटती है?
उत्तर:
ऋणायन का आकार धनायन की तुलना में बहुत अधिक है एवं जालक एन्थैल्पी वर्ग में लगभग स्थिर रहती है। चूँकि वर्ग में जलयोजन ऊर्जा का मान ऊपर से नीचे घटता है अतः धातु कार्बोनेट एवं सल्फेटों की विलेयता वर्ग में नीचे जाने पर घटती है।

प्रश्न 76.
उच्च ताप पर नाइट्रोजन के साथ कौन सी धातु सीधे संयोग कर सकती है ?
उत्तर:
Mg.

प्रश्न 77.
क्षारीय मृदा धातुओं में वे कौन-सी धातुएँ हैं जो ज्वाला परीक्षण नहीं देती हैं।
उत्तर:
Be, Mg.

प्रश्न 78.
मैग्नीशियम की दो मिश्र धातुएँ बताइए ।
उत्तर:
मैग्नेलियम : Al Mg
डूरेल्यूमिन : Mg Al Mn Cu Si

प्रश्न 79.
ग्रिगनार्ड अभिकर्मक का सूत्र लिखिए यह कैसे प्राप्त किया जाता है?
उत्तर:
R = CH₃, C₂H₅ आदि X = हैलोजन) ऐल्किल हैलाइड के ईथरीय विलयन में मैग्नीशियम हैलाइड मिलाने पर ऐल्किल मैग्नीशियम हैलाइड बनता है जिसे ग्रिगनार्ड अभिकर्मक कहते हैं।

प्रश्न 80.
कैल्सियम का कौन-सा यौगिक धातु कर्म में गालक के रूप में प्रयुक्त होता है ?
उत्तर:
CaO.

प्रश्न 81.
दो उभयधर्मी ऑक्साइडों के नाम लिखिए ।
उत्तर:

• बेरीलियम ऑक्साइड (BeO)
• ऐल्यूमिनियम ऑक्साइड (Al₂O₃)

प्रश्न 82.
मैग्नीशियम रिबन के टुकड़े को नाइट्रोजन में गर्म करके जल में ठण्डा करने पर कौन सी गैस प्राप्त होती है ?
उत्तर:
अमोनिया (NH₃)

प्रश्न 83.
वर्ग-2 के तत्वों को क्षारीय मृदा धातुएँ क्यों कहते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि इनके ऑक्साइड क्षारीय होते हैं और मृदा (earth, SiO₂) की तरह अगलनीय होते हैं।

प्रश्न 84.
क्षारीय मृदा धातुएँ प्रतिचुम्बकीय क्यों होती हैं ?
उत्तर:
क्षारीय मृदा धातुओं के तत्वों में कोई भी अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है। अतः ये प्रतिचुम्बकीय होती हैं।

प्रश्न 85.
निर्जल CaSO₄ निर्जलीकारक (drying agent) की तरह प्रयोग होता है, क्यों ?
उत्तर:
निर्जल CaSO₄ जल को अवशोषित कर लेता है तथा हाइड्रेटेड सल्फेट CaSO₄.2H₂O बनाता है।

प्रश्न 86.
सीमेन्ट में चूने की मात्रा परिवर्तित करने पर क्या प्रभाव पड़ता है ?
उत्तर:
सीमेन्ट में यदि चूने की मात्रा कम कर दी जाये तो दुर्बल सीमेन्ट बनता है जो शीघ्रता से जमता है। जबकि सीमेन्ट में चूने की मात्रा अधिक होने पर सीमेन्ट के जमने पर दरारें पड़ जाती हैं।

प्रश्न 87.
सीमेन्ट में यदि सिलिका की मात्रा बढ़ा दी जाये तो क्या होगा ?
उत्तर:
सीमेन्ट में सिलिका की मात्रा अधिक बढ़ा देने पर दुर्बल सीमेण्ट का निर्माण होता है।

प्रश्न 88.
सीमेन्ट को बनाते समय क्लिंकर में जिप्सम क्यों मिलाते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि जिप्सम मिलाने पर सीमेन्ट के जमने की दर कम हो जाती है एवं सीमेन्ट कठोर भी हो जाता है ।

प्रश्न 89.
मोर्टार किसे कहते हैं ?
उत्तर:
सीमेण्ट, रेत एवं पानी का मिश्रण मोर्टार कहलाता है।

प्रश्न 90.
कैल्सियम के उस हैलाइड का नाम बताएँ तो जल में अविलेय है ?
उत्तर:
कैल्सियम फ्लुओराइड (CaF₂).

प्रश्न 91.
वह कौन-सी क्षारीय मृदा धातु है, जिसके तार खींचे जा सकते हैं ?
उत्तर:
Mg धातु के तार खींचे जा सकते हैं।

प्रश्न 92.
ज्वाला को हरा रंग प्रदान करने वाली क्षारीय मृदा धातु कौन-सी है।
उत्तर:
बेरियम (Ba).

प्रश्न 93.
वह कौन-सी क्षारीय मृदा धातुएँ हैं जो कि ज्वाला को रंग नहीं देती हैं ?
उत्तर:
Be (बेरीलियम) तथा Mg ( मैग्नीशियम) ।

प्रश्न 94.
क्षार धातुओं में किस तत्व की आयनन एन्थैल्पी उच्चतम है ?
उत्तर:
लीथियम (Li) धातु की आयनन एन्थैल्पी उच्चतम होती है।

प्रश्न 95.
जैव उपयोगिता वाले चार धात्विक आयन बताएँ ।
उत्तर:
Na⁺, K⁺, Mg²⁺ एवं Ca²⁺

प्रश्न 96.
उभयधर्मी क्षारीय मृदा धातु के हाइड्रॉक्साइड का सूत्र लिखें।
उत्तर:
बेरीलियम हाइड्रॉक्साइड [Be(OH)₂]

प्रश्न 97.
बेरीलियम ऑक्साइड (BeO) का क्वथनांक उच्च होता है, क्यों ?
उत्तर:
क्योंकि बेरीलियम ऑक्साइड बहुलक के रूप में रहता है। इस कारण इसका क्वथनांक उच्च होता है ।

प्रश्न 98.
डोलोमाइट का सूत्र क्या है ?
उत्तर:
MgCO₃. CaCO₃

प्रश्न 99.
टूटी हड्डियों पर प्लास्टर चढ़ाने हेतु उपयोगी पदार्थ का नाम व सूत्र दें।
उत्तर:
टूटी हड्डियों पर प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄.2H₂O) का प्लास्टर चढ़ाया जाता है।

प्रश्न 100.
धातुकर्म में गालक के रूप में Ca का कौन-सा यौगिक प्रयोग किया जाता है ?
उत्तर:
कैल्सियम ऑक्साइड (CaO) को गालक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

प्रश्न 101.
संगमरमर के पत्थर का सूत्र क्या है ?
उत्तर:
कैल्सियम कार्बोनेट (CaCO₃).

प्रश्न 102.
एप्सम लवण का सूत्र क्या है ?
उत्तर:
MgSO₄ . 7H₂O.

प्रश्न 103.
कार्नेलाइट का सूत्र क्या है ?
उत्तर:
KCl. MgCl₂:6H₂O

प्रश्न 104.
मृत जल प्लास्टर (Dead Burnt Plaster) किसे कहते हैं ?
उत्तर:
निर्जल CaSO₄ को मृत जल प्लास्टर कहा जाता है।

प्रश्न 105.
कैल्सियम के दो अयस्कों के नाम लिखें।
(1) फ्लोरेपेटाइट : 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂
(2) फैल्सपार : CaF₂

प्रश्न 106.
क्या होता है जब Mg के नाइट्रेट को गर्म करते हैं ?
उत्तर:
मैग्नीशियम के नाइट्रेट को गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है तथा ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एवं ऑक्सीजन गैस बनाता है।

प्रश्न 107.
क्या होता है जब बिना बुझे चूने को सिलिका के साथ गरम करते हैं ?
उत्तर:
बिना बुझे चूने को सिलिका के साथ गर्म करने पर कैल्सियम सिलिकेट का सफेद मिश्रण प्राप्त होता है।

प्रश्न 108.
क्या होता है जब कैल्सियम नाइट्रेट को गर्म करते हैं ?
उत्तर:
कैल्सियम नाइट्रेट को गर्म करने पर यह CaO, NO₂ एवं O₂ में टूट जाता है।

प्रश्न 109.
क्या होता है जब Cl₂ की बुझे हुए चूने से क्रिया होती है ?
उत्तर:
CaOCl₂ बनता है
\(2 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2+2 \mathrm{Cl}_2 \longrightarrow \mathrm{CaCl}_2+\mathrm{CaOCl}_2+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

प्रश्न 110.
BeCl₂ की वाष्प प्रावस्था एवं ठोस प्रावस्था की संरचना बनाएँ।
उत्तर:
BeCl₂ की वाष्प अवस्था में संरचना-

प्रश्न 111.
पोटैशियम की तुलना में सोडियम अधिक उपयोगी क्यों है ?
उत्तर:
K की प्रकृति वाष्पशील होती है जिसके कारण K पोटैशियम तुलना में कम उपयोगी होता है। मुख्य रूप से Na का उपयोग अपचायक के रूप में, N तथा S के आंकलन में तथा Na का वाष्प लैम्प बनाने में किया जाता है।

प्रश्न 112.
BeO जल में अविलेय है जबकि BeSO₄ जल में विलेय है, क्यों ?
उत्तर:
कैडी एवं ऐल्से के नियमानुसार समान को समान विलेय करता है (like dissolves like) चूँकि BeO एक आयनिक यौगिक है अत: यह जल में विलेय यौगिक है।

प्रश्न 113.
क्या होता है जब मैग्नीशियम सल्फेट को गर्म करते हैं ?
उत्तर:
MgSO₄ को गर्म करने पर MgO, SO₂ तथा O₂ बनता है।

प्रश्न 114.
s – ब्लॉक के तत्व दुर्बल प्रकार के संकुल बनाते हैं।
उत्तर:
s – ब्लॉक के तत्व दुर्बल प्रकार के संकुल बनाते हैं क्योंकि इनके भीतरी कोश में इलेक्ट्रॉन उपस्थित होते हैं अर्थात् आन्तरिक कोश भरे होते हैं जबकि बाहरी कोश में एक अथवा दो ही इलेक्ट्रॉन होते हैं।

प्रश्न 115.
क्या होता है जब CaO की क्रिया H₂SO₄ से होती है ?
उत्तर:
CaO की क्रिया H₂SO₄ से होने पर कैल्सियम सल्फेट बनता है।
\(\mathrm{CaO}+\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4 \longrightarrow \mathrm{CaSO}_4+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

प्रश्न 116.
क्षारीय मृदा धातुओं के भौतिक गुण जैसे – घनत्व, गलनांक, क्वथनांक, विशिष्ट ऊष्मा आदि में क्रमिक परिवर्तन नहीं होता है, क्यों ?
उत्तर:
इन तत्वों के भौतिक गुणों में क्रमिक परिवर्तन नहीं होता है। इसका कारण इन तत्वों के ठोस अवस्था में भिन्न-भिन्न धातु जालक का होना है।

प्रश्न 117.
CaCl₂ को निर्जलीकारक की भाँति क्यों प्रयोग करते हैं ?
उत्तर:
CaCl₂ की जल के साथ प्रबल बन्धुता होती है। इसी के कारण यह निर्जलीकारक की भाँति प्रयुक्त होता है।

प्रश्न 118.
निर्जल कैल्सियम सल्फेट को प्लास्टर ऑफ पेरिस की भाँति प्रयोग क्यों नहीं कर सकते हैं ?
उत्तर:
क्योंकि निर्जल कैल्सियम सल्फेट जल से क्रिया करके जमता नहीं है।

प्रश्न 119.
सीमेन्ट का जमना क्या है ?
उत्तर:
सीमेन्ट में जल मिलाकर छोड़ देने पर कुछ समय पश्चात् एक कठोर पदार्थ बन जाता है इसे ही सीमेन्ट का जमना ( setting) कहते हैं।

प्रश्न 120.
कंक्रीट क्या है ?
उत्तर:
सीमेन्ट, रेत व पत्थर के छोटे टुकड़े (रोड़ी) और पानी के मिश्रण को कंक्रीट कहा जाता है।

प्रश्न 121.
प्रबलित कंक्रीट क्या है ?
उत्तर:
लोहे के सरियों का जाल बनाकर उसमें कंक्रीट भरने से प्रबलित कंक्रीट प्राप्त होती है।

प्रश्न 122.
क्षार धातुओं की अपेक्षा क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइडों की क्रियाशीलता कम होती है, क्यों ?
उत्तर:
क्योंकि वायु में रखने पर क्षारीय मृदा धातुओं के ऑक्साइड धीरे-धीरे परॉक्साइड में ऑक्सीकृत होते रहते हैं ।

लघु उत्तरीय प्रश्न:

प्रश्न 1.
विकर्ण सम्बन्ध से आप क्या समझते हैं ? समझाइए ।
उत्तर:
विकर्ण सम्बन्ध (Diagonal Relation ) – आवर्त सारणी मेंs एवं p ब्लॉक का प्रथम तत्व अपने समूह के अन्य तत्वों से गुणों में काफी भिन्नता प्रदर्शित करता है। द्वितीय आवर्त के तत्व अपने वर्ग के तत्वों से तो भिन्नता रखते हैं परन्तु तृतीय आवर्त के तत्वों के गुणों से समानता प्रदर्शित करते हैं। तत्वों के इस गुण को विकर्ण सम्बन्ध कहते हैं।

यह तत्व परस्पर विकर्ण सम्बन्ध प्रदर्शित करते हैं क्योंकि इन तत्वों की परमाणु त्रिज्या एवं विद्युत ऋणता के मान लगभग समान होते हैं।

प्रश्न 2.
Li क्षार धातुओं में प्रबलतम अपचायक है । क्यों ?
उत्तर:
सभी क्षार धातुओं का मानक आयनन विभव अधिक ऋणात्मक होने के कारण इन धातुओं में इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रबलतम प्रवृत्ति होती है। Li का आयनन विभव अन्य सभी क्षार धातुओं की तुलना में सर्वाधिक ऋणात्मक होता है क्योंकि Li⁺ आयन की हाइड्रेशन ऊर्जा अधिक एवं आयनिक त्रिज्या बहुत कम होती है।

अतः क्षार धातुओं में Li सबसे प्रबलतम अपचायक है।

प्रश्न 3.
लिथियम धातु के पाँच मुख्य उपयोग लिखिए ।
उत्तर:
लिथियम के उपयोग-

1. कॉपर, निकिल आदि धातुओं के शुद्धिकरण में अशुद्धि पृथक्कारक के रूप में प्रयोग होता है।
2. मिश्र धातुओं की तनन क्षमता बढ़ाने के लिए लीथियम का उपयोग होता है।
3. रॉकेट एवं मिसाइल के नोदन में आवश्यक ताप नाभिकीय ऊर्जा उत्पन्न करने में लीथियम का उपयोग होता है।
4. इसका समस्थानिक (⁷Li) प्राथमिक शीतलक के रूप में नाभिकीय रिएक्टर में प्रयोग होता है।
5. लीथियम के कुछ यौगिक अपचायक के रूप में, वात रोग के उपचार में एवं कीटाणुनाशक के रूप में प्रयुक्त होते हैं।

प्रश्न 4.
लीथियम एवं सोडियम के चार-चार खनिजों के नाम सूत्र सहित लिखें।
उत्तर:
लीथियम के खनिज-

1. स्पोडुमीन – Li Al Si₂ O₆
2. लैपिडोलाइड – K₂ Li₃ Al₄ Si O₂
3. पेटेलाइट – Li Al Si₄O₁₁
4. ट्रिफिलाइट – Li₃. Na₃. Fe₃. Mn₃( PO₃)₄

सोडियम के खनिज-

1. चिली साल्टपीटर – NaNO₃
2. सब्ज मिट्टी – Na2CO₃
3. बोरेक्स – Na₂B₄O₇. 10H₂O
4. नेट्रान (उत्फुल्ल सोडा ) – Na₂CO₃. H₂O

प्रश्न 5. सोडियम धातु के कोई पाँच उपयोग लिखें।
उत्तर:
सोडियम धातु के उपयोग-

• सोडियम युक्त यौगिकों के निर्माण में। उदाहरण – Na₂O₂,NaCN
• विलायकों (कार्बनिक) के निर्जलीकरण की क्रिया में ।
• सोडियम निष्कर्ष बनाने में (जो कार्बनिक यौगिकों में तत्वों की पहचान करने के लिए सहायक होता है । )
• धातुओं के निष्कर्षण (Extraction) में। उदाहरण- बोरॉन, सिलिकॉन, मैग्नीशियम ।
• घने कोहरे के पार देखने के लिए सोडियम वाष्प लैंप के निर्माण में।

प्रश्न 6.
उन धातुओं के नाम लिखें जो निम्नलिखित यौगिकों (खनिजों) में पायी जाती हैं?
(अ) चिली साल्ट पीटर (Chile Salt petre) (ब) मार्बल (स) एप्सोमाइट (द) बॉक्साइट
उत्तर:
(अ) चिली साल्ट पीटर – Na
(ब) मार्बल – Ca
(स) एप्सोमाइट – Mg
(द) बॉक्साइट – Al

प्रश्न 7.
क्षार धातुओं एवं क्षारीय मृदा धातुओं के चार गुणों की तुलना करें।
उत्तर:

क्षार धातुएँ	क्षारीय मृदा धातुएँ
1. ये मुलायम धातु होती हैं।	1. ये क्षार धातुओं से कठोर होती हैं।
2. ये +1 ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करती हैं।	2. ये +2 ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करती हैं।
3. Li2CO3 को छोड़कर इन धातुओं के कार्बोनेट जल में विलेय होते हैं।	3. इनके कार्बोनेट जल में अविलेय हैं।
4. Li को छोड़कर, अन्य धातुएँ जटिल यौगिक नहीं बनाती हैं।	4. ये जटिल यौगिक बनाती हैं।

प्रश्न 8.
केवल क्षार धातुओं एवं क्षारीय मृदा धातुओं के ही हाइड्राइड ज्ञात हैं क्यों? इनके दो उदाहरण भी दें।
उत्तर:
कम आयनन विभव होने के कारण क्षार धातुओं एवं क्षारीय मृदा धातुओं में अधिक विद्युत धनात्मक गुण होता है, जिसके कारण ये आयनिक हाइड्राइड बनाती हैं उदाहरण – NaH, CaH₂, KH आदि ।

प्रश्न 9.
क्षार धातुओं का अमोनिया में विलयन नीले रंग का दिखाई पड़ता है, क्यों ?
उत्तर:
नीला रंग अमोनियामय इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण दिखाई देता है। यह दृश्य प्रकाश उत्पन्न होने के कारण होता है।
Na + (x + y) NH₃ → Na⁺ (NH3)_x + e^– (NH₃)_y अमोनियामय इलेक्ट्रॉन

प्रश्न 10.
क्षार धातुओं को उनकी जल के साथ अभिक्रियाशीलता के आधार पर बढ़ते हुये क्रम में व्यवस्थित करें एवं कारण भी बताएँ ?
उत्तर:
Li< Na<K< Rb < Cs < Fr
क्षार धातुओं की अभिक्रियाशीलता उपरोक्त दिये गये क्रम के अनुसार बढ़ती जाती है क्योंकि इनका आकार बढ़ता है, आयनन विभव का मान घटता जाता है जिसके कारण इनकी अभिक्रियाशीलता बढ़ती जाती है।

प्रश्न 11.
निम्न का मिलान करें-

(अ) (आयन)	(ब) (ऑक्सीकरण संख्या)
1. परऑक्साइड	(i) +1
2. बाइकार्बोनेट	(ii) +2
3. अमोनियम	(iii) +3
4. फास्फेट	(iv) -3
	(v) -1
	(vi) -2

उत्तर:
1. (iv), 2. (v), 3. (i), 4. (iv)

प्रश्न 12.
निम्न का मिलान करें-

धातु	प्राप्त होती है
1. Na	(i) एल्बॉइट (Albite)
2. Mg	(iii) बॉक्साइट (Bauxite)
3. Ca	(iii) टैल्क (Talc)
4. Al	(v) सिनेबार (Cinnabar)

उत्तर:
1.(i), 2.(iii), 3(iv), 4.(ii)

प्रश्न 13.
निम्न में किस प्रकार विभेद करेंगे।
(अ) KNO₃ एवं LiNO₃
(ब) Na₂CO₃ एवं NaHCO₃
उत्तर:
(अ) KNO₃ एवं LiNO₃ – LiNO₃ को गर्म करने पर लाल भूरे रंग की NO₂ की घूम्र प्राप्त होती है जबकि KNO₃ ‘अपघटित होकर रंगहीन O₂ गैस देता है।

\(4 \mathrm{LINO}_3 \longrightarrow 2 \mathrm{Li}_2 \mathrm{O}+4 \mathrm{NO}_2 \uparrow+\mathrm{O}_2\) भूरे रंग की गैस
\(2 \mathrm{KNO}_3 \longrightarrow 2 \mathrm{KNO}_2+\mathrm{O}_2 \uparrow\)

(ब) Na₂CO₃ एवं NaHCO₃ – NaHCO₃ को गर्म करने पर CO₂ गैस प्राप्त होती है जो चूने के पानी में प्रवाहित करने पर चूने के पानी को दूधिया कर देती है। जबकि Na₂CO₃ को गर्म करने पर यह अपघटित नहीं होते हैं।
\(2 \mathrm{NaHCO}_3 \longrightarrow \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

प्रश्न 14.
क्या होता है जब सोडियम सल्फेट के विलयन को बेरियम नाइट्रेट के जलीय विलयन में प्रवाहित करते हैं।
उत्तर:
बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है।

प्रश्न 15.
क्या होता है जब-
(अ) क्लोरीन गैस को गर्म और सान्द्र NaOH विलयन में प्रवाहित किया जाता है ?
(ब) क्लोरीन गैस को ठण्डे एवं तनु NaOH विलयन में प्रवाहित करते हैं ।
उत्तर:
(अ) सोडियम क्लोरेट बनता है।

प्रश्न 16.
क्या होता है जब-
(अ) सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन टिन क्लोराइड विलयन में मिलाया जाता है।
(ब) जिंक सल्फेट विलयन में सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन धीरे-धीरे मिलाते हैं।
उत्तर:
(अ) टिन क्लोराइड के विलयन में NaOH मिलाने पर पहले स्टैनस हाइड्रॉक्साइड का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है जो NaOH की अधिकता में धुलकर सोडियम स्टैनाइट बनाता है।

(ब) जिंक सल्फेट विलयन की NaOH से क्रिया कराने पर पहले जिंक हाइड्रॉक्साइड का सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है, जो NaOH की अधिकता में घुलकर सोडियम जिंकेट बनाता है ।

प्रश्न 17.
क्या होता है जब-
(अ) अमोनियम सल्फेट के विलयन में कॉस्टिक सोडा विलयन मिलाते हैं।
(ब) सल्फर को कॉस्टिक सोडा विलयन के साथ उबालते हैं। (स) पीला फॉस्फोरस NaOH विलयन के साथ क्रिया करता है।

उत्तर:
(अ) अमोनियम सल्फेट के विलयन में कॉस्टिक सोडा विलयन मिलाते हैं तो अमोनिया गैस निकलती है।

(ब) सल्फर को कॉस्टिक सोडा विलयन के साथ उबालते हैं तो सोडियम थायोसल्फेट प्राप्त होता है।

(स) पीले फॉस्फोरस की NaOH विलयन के साथ क्रिया से फॉस्फीन (PH₃) प्राप्त होती है।

प्रश्न 18.
क्या होता है जब-
(अ) अमोनियाकृत ब्राइन में CO₂ गैस प्रवाहित होती है।
(ब) कास्टिक सोडा CO₃ से क्रिया करता है।
(स) गर्म सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में एल्यूमीनियम मिलाया जाता है।
उत्तर:
(अ) अमोनियाकृत ब्राइन में CO₂ प्रवाहित करने पर सोडियम बाइकार्बोनेट प्राप्त होता है।

(ब) कास्टिक सोडा की क्रिया CO₂ से कराने पर Na₂CO₃ प्राप्त होता है।

(स) गर्म सोडियम हाइड्राक्साइड विलयन में एल्यूमीनियम मिलाने पर सोडियम मेटाएल्युमिनेट प्राप्त होता है।

प्रश्न 19.
निम्न को कैसे प्राप्त करोगे-
(अ) धावन सोडा से खाने का सोडा ।
(ब) सोडियम क्लोराइड से क्लोरीन ।
(स) ऐल्युमिनियम क्लोराइड से सोडियम मेटा ऐल्युमिनेट ।
उत्तर:
(अ) धावन सोडा से खाने का सोडा – जब धावन सोडा के विलयन में CO₂ गैस प्रवाहित की जाती है तो खाने का सोडा बनता है।
\(\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 2 \mathrm{NaHCO}_3 \downarrow\) खाने का सोडा

(ब) सोडियम क्लोराइड से क्लोरीन – सोडियम क्लोराइड से क्लोरीन बनाने के लिये गलित NaCl का विद्युत अपघटन करते हैं।

(स) ऐलुमिनियम क्लोराइड से सोडियम मेटा ऐलुमिनेट – सर्वप्रथम AlCl₃ की क्रिया NaOH से कराते हैं तो Al(OH)₃ अवक्षेपित होता है। फिर इसमें NaOH अधिकता में डालते है तो सोडियम मेटा ऐल्युमिनेट बनता है।

प्रश्न 20.
बेरिलियम तथा ऐलुमिनियम में विकर्ण सम्बन्ध की व्याख्या करे ।
उत्तर:

1. ऐलुमीनियम के समान बेरिलियम शीघ्रता से अम्लों से प्रभावित नहीं होता है, क्योंकि धातु की सतह पर ऑक्साइड की फिल्म उपस्थित होती है। अतः ये H₂ को मुक्त नहीं करते हैं।
2. दोनों ही H₂O से अभिक्रिया नहीं करते हैं।
3. दोनों के क्लोराइड सहसंयोजी होते हैं तथा कार्बनिक विलायकों में घुलनशील होते हैं तथा दोनों वाष्पीय अवस्था में द्विलक के रूप में रहते हैं।
   
4. दोनों ही लुइस अम्ल की तरह कार्य करते हैं अर्थात् दोनों ही e^– युग्म को ग्रहण कर सकते हैं। इनका उपयोग फ्रीडेल-क्राफ्ट के उत्प्रेरक (Friedel Carft Catalyst) के रूप में होता है।
5. क्षार की अधिकता में बेरीलियम हाइड्रॉक्साइड घुल जाता है और बेरिलेट (Bcryllate) आयन [Be(OH₄)]² देता है। ठीक इसी प्रकार ऐलुमीनियम हाइड्रॉक्साइड ऐलुमिनेट (Aluminate) आयन [Al(OH)₄]^– देता है।
6. बेरीलियम एवं ऐलुमीनियम आयन जटिल यौगिक (Complexes) बनाने की प्रबल प्रवृत्ति रखते हैं। जैसे- BeF₂^2-, AlF₆^3- |

प्रश्न 21.
क्षार धातुओं में लीथियम के असंगत व्यवहार की विवेचना कीजिए |
उत्तर:
लीथियम का व्यवहार अपने समूह के अन्य तत्वों से भिन्न होता है। निम्नलिखित कारणों से लीथियम असंगत या असामान्य व्यवहार पदर्शान करता है।

• इनके परमाणु एवं आयन (Li⁺) का असाभान्य छोटा आकार
• उच्च ध्रुवण क्षमता (अर्थात् आवेश/त्रिज्या अनुपात)
• अधिक आयनन ऊर्जा एवं इलेक्ट्रॉन ऋणात्मकता
• d-कक्षकों का न होना।
• अधिक जलयोजन ऊर्जा।

लीथियम एवं अन्य क्षार धातुओं में असमानताओं के मुख्य बिन्दु:
लीथियम एवं अन्य क्षार धातुओं में असमानताओं के मुख्य बिन्दु निम्न हैं-

1. लीथियम अत्यधिक कठोर होता है जबकि अन्य मुलायम।

2. इसका गलनांक एवं क्वथनांक अन्य की अपेक्षा अधिक होता है।

3. लीथियम नाइट्रेट गरम करने पर लीथियम ऑक्साइड (Li₂O) देता है जबकि अन्य क्षार धातुओं के नाइट्रेट विघटित होकर नाइट्राइट बनाते हैं।
\(4 \mathrm{LiNO}_3 \longrightarrow 2 \mathrm{Li}_2 \mathrm{O}+4 \mathrm{NO}_2+\mathrm{O}_2\)
\(2 \mathrm{NaNO}_3 \longrightarrow 2 \mathrm{NaNO}_2+\mathrm{O}_2\)

4. अन्य क्षार धातुओं के फ्लुओराइड एवं ऑक्साइड की तुलृना में LiF एवं Li₂O जल में कम विलेय है।

5. लीथियम ऐसिटिलीन से अभिक्रिया करके एसिटि-लाइट नहीं बनाता है जबकि अन्य क्षार धातुएँ ऐसा करती हैं।

6. लीथियम हाइड्रोजन कार्बोनेट ठोस अवस्था में प्राप्य नहीं है। जबकि अन्य क्षाः धातु ठोस हाइड्रोजन कार्बोनेट बनाते हैं।

7. LiCl प्रस्वेद्य (Deliquescent) है एवं हाइड्रेट, LiCl.2H₂O के रूप में क्रिस्टलित होता है जबकि अन्य धातुएँ हाइड्रेटड क्लोराइड नही। बनाते हैं।

8. लीथियम हवा के साथ दहन करने पर मोनोऑक्साइड (Li₂O) बनाता है तथा यह नाइट्रोजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्राइड Li₃N भी बनाता है जब्रकि अन्य नहीं बनाते।
\(6 \mathrm{Li}+\mathrm{N}_2 \longrightarrow 2 \mathrm{Li}_3 \mathrm{~N}\)
\(6 \mathrm{Na}+\mathrm{N}_2 \longrightarrow\) अभिक्रिया नहीं

9. लीथियम कार्बोनेट को गर्म करने पर Li₂O तथा CO₂ प्राप्त होती है जबकि अन्य क्षार धातुओं के कार्बोनेट विघटित नहीं होते हैं।

10. लीथियम कार्बन के साथ कार्बाइड बनाता है जबकि अन्य नह
\(4 \mathrm{Li}+\mathrm{C} \longrightarrow \mathrm{Li}_4 \mathrm{C}\) (लीथियम कार्बाइड)

11. लीथियम ब्रोमीन से बहुत धीरे-धीरे अभिक्रिया करके ब्रोमाइ वनाता है जबकि अन्य क्षार धातुएँ ब्रोमीन से तीव्रता के साथ अभिक्रि करती हैं।

12. लीथियम आयन कार्ब लीथियम यौगिक (organo-lithium compounds) बनाता है, जबकि अन्य नहीं।

13. Li₂SO₄ द्विक-लवण (double salt) नहीं बनाता जबकि अन्य श्षार धातुएँ द्विक-लवण बनाती हैं।

14. लीथियम अमोनिया के साथ लीथियम इमाइड (imide) Li₂NH बनाता है जबकि अन्य क्षार धातुएँ एमाइड (amide) बनाती हैं।

प्रश्न 22.
कॉस्टनर कैलनर सेल विधि से कॉस्टिक सोडा कैसे प्राप्त करेंगें ?
उत्तर:

1. यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है, जो कि 591 K ताप पर गलता है।
2. NaOH के क्रिस्टल प्रस्वेद्य (deliquescent) होते हैं।
3. वायुमण्डल में दीर्घकाल तक खुला छोड़ने पर विलयन की सतह पर Na₂CO₃ की एक सफेद पपड़ी बन जाती है क्योंकि NaOH वायुमण्डल से CO₂ को अवशोषित कर लेता है।
   \(2 \mathrm{NaOH}+\mathrm{CO}_2 \longrightarrow \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
4. इसके जलीय विलयन में साबुन जैसा स्पर्श होता है तथा इसका स्वाद कड़वा होता है।
5. NaOH प्रबल क्षार की तरह कार्य करता है, यह HCl से क्रिया करके उसे उदासीन कर देता है।
   \(\mathrm{NaOH}+\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)

प्रश्न 23.
सॉल्वे प्रक्रम द्वारा सोडियम कार्बोनेट का निर्माण किया जाता है, किन्तु पोटैशियम कार्बोनेट का निर्माण नहीं किया जाता, क्यों ? समझाइए ।
उत्तर:
सॉल्वे प्रक्रम से Na₂CO₃ बनाने में प्राप्त माध्यमिक उत्पाद NaHCO₃ अल्प विलेय होने के कारण अवक्षेपित हो जाता है। इसे अलग करके व सुखाकर निस्तापन (calcination) करके Na₂CO₃ प्राप्त कर लिया जाता है।

इसके विपरीत पोटैशियम बाइकार्बोनेट (KHCO₃) अति विलेय होने के कारण अलग नहीं किया जा सकता है। अतः प्रक्रम से Na₂CO₃ का निर्माण सम्भव है, परन्तु K₂CO₃ का निर्माण सम्भव नहीं है।

प्रश्न 24.
सोडियम कार्बोनेट के विभिन्न रूप क्या हैं? इन पर ताप का प्रभाव बताइए ।
उत्तर:
सोडियम कार्बोनेट निम्नलिखित चार प्रकार का होता है-

1. निर्जल Na₂CO₃, जिसको सोडा ऐश कहते हैं ।
2. सोडियम कार्बोनेट मोनोहाइड्रेट (Na₂CO₃. H₂O)
3. सोडियम कार्बोनेट हेप्टाइड्रेट (NaCO₃. 7H₂O)
4. सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (Na₂CO₃. 10H₂O) इसे धावन सोडा भी कहते हैं।

इस पर ताप का प्रभाव निम्नांकित प्रकार से है-

प्रश्न 25.
प्लास्टर ऑफ पेरिस के जमने की रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण दीजिए ।
उत्तर:
प्लास्टर ऑफ पेरिस जमकर कड़ा छिद्रयुक्त ठोस बन जाता । इसे प्लास्टर ऑफ पेरिस का जमना कहते हैं। वस्तुत: यह अभिक्रिया प्लास्टर ऑफ पेरिस का जिप्सम से परिवर्तन है ।
(CaSO₄)₂.H₂O + 3H₂O₂→2(CaSO₄.2H₂O) जिप्सम

प्रश्न 26.
सीमेन्ट के निर्माण में प्रयुक्त किए जाने वाले कच्चे पदार्थों के नाम लिखिए।
उत्तर:
सीमेन्ट निर्माण में प्रयुक्त कच्चे एर्थ निम्नलिखित हैं-

1. कैल्सियम युक्त पदार्थ – चूने का पत्थर, चॉक, संगमरमर आदि ।
2. मृण्मय पदार्थ – मिट्टी, स्लेट, सिलिका, ऐलुमिना, आयरन ऑक्साइड आदि ।
3. 2% – 3% जिप्सम ।

प्रश्न 27.
क्लिंकर ( Clinker) क्या है ? इससे सीमेन्ट कैसे बनाया जाता है ?
अथवा
क्लिंकर पर टिप्पणी लिखिए ।
उत्तर:
सीमेन्ट के कच्चे पदार्थों से बने मिश्रण को सीमेन्ट की भट्टी में डालकर गर्म करने के बाद छोटी-छोटी गोलियों के रूप में प्राप्त पदार्थ को क्लिंकर कहते हैं । क्लिंकर, डाइकैल्सियम सिलिकेट, ट्राइकैल्सियम सिलिकेट, टाइकैल्सियम ऐलुमिनेट तथा टेट्राकैल्सियम ऐलुमिनोफेराइट का मिश्रण है। क्लिंकर में 2-3% जिप्सम मिलाकर इसको पीसकर प्रयोग करने – योग्य सीमेण्ट प्राप्त किया जाता है जिसको पोर्टलैण्ड सीमेण्ट कहते हैं।

प्रश्न 28.
सीमेन्ट के प्रयोग में बालू का क्या उपयोग होता है?
उत्तर:
सीमेण्ट जल या नमी के प्रति अति सुग्राही है। नमी के कारण इसमें आन्तरिक प्रतिबल उत्पन्न हो जाता है जिससे इसमें दरार पड़ जाती है और इसकी क्षमता कम हो जाती है। बालू मिलाने से सीमेन्ट में आन्तरिक प्रतिबल उत्पन्न नहीं होता जिससे सीमेन्ट में दरार नहीं पड़ती हैं।

प्रश्न 29.
गोर्टार, गारा, कंक्रीट व प्रबलित कंक्रीट से क्या तात्पर्य है?
अथवा
कंक्रीट और प्रबलित कंक्रीट क्या है?
उत्तर:
(अ) मोर्टार (Mortar) – मोर्टार बुझे चूने [Ca(OH)₂], बालू (SiO₂) तथा जल के मिश्रण की एक लेई (paste) है। वायु में खुला रहने पर इस लेई से जल उड़ जाता है और वायु से CO₂ गैस अवशोषित करके कैल्सियम कार्बोनेट बनने के कारण वह कठोर हो जाता है ।

(ब) गारा ( Slurry) – पिसे हुए चूने के पत्थर तथा घुले मृत्तिका के टुकड़ों के गाढ़े जलीय मिश्रण को गारा कहते हैं। इसको सीमेण्ट की भट्टी में डालकर क्लिंकर तैयार करते हैं।

(स) कंक्रीट (Concrete ) – कंकड़, पत्थर या ईंट के टूटे टुकड़ों के साथ सीमेण्ट तथा बालू को जल में मिलाकर तैयार किए मिश्रण को कंक्रीट कहते हैं। इसके जमने से ठोस संरचना प्राप्त होती है।

(द) प्रबलित कंक्रीट (Reinforced concrete ) – पत्थर के छोटे-छोटे टुकड़ों, सीमेन्ट तथा बालू के जल में बने सीमेण्ट कंक्रीट मिश्रण को तार की जाली या लोहे की छड़ों के बीच चारों ओर भरकर कठोर तथा मजबूत संरचना हेतु जमाया जाता है, उसे प्रबलित कंक्रीट कहते हैं ।

प्रश्न 30.
सीमेन्ट के जमने का कारण बताइए या सीमेन्ट किस प्रकार कठोर हो जाता है?
अथवा
सीमेन्ट के जमने प्पणी लिखिए।
उत्तर:
सीमेन्ट में जल मिलाकर छोड़ देने पर कुछ समय बाद यह कठोर पदार्थ बन जाता है। इसे सीमेन्ट का जमना ( setting) कहते हैं । जब सीमेन्ट जमता है तो निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं-

(अ) जलयोजन (Hydration) – डाइ व ट्राइकैल्सियम सिलिकेट तथा ट्राइकैल्सियम ऐलुमिनेट का जलयोजन होकर उनके कोलॉइडी (colloidal) जेल बन जाते हैं।

(ब) जल अपघटन (Hydrolysis ) — ट्राइकैल्सियम सिलिकेट और ट्राइकैल्सियम ऐलुमिनेट का जल अपघटन होकर कैल्सियम और ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।
\(3 \mathrm{CaO} \cdot \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3+6 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 3 \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_2+2 \mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\) इस प्रकार ट्राइकैल्सियम सिलिकेट का आंशिक जल – अपघटन होता है।

(स) ट्राइकैल्सियम ऐलुमिनेट शीघ्र जमने वाला पदार्थ है । जिप्सम की उपस्थिति में इसके जमने की दर धीमी हो जाती है। जिप्सम के साथ निम्नलिखित अभिक्रिया होती है और कैल्सियम सल्फोऐलुमिनेट बनता है-
\(3 \mathrm{CaO} \cdot \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3+3 \mathrm{CaSO}_4+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 3 \mathrm{CaOAl}_2 \mathrm{O}_3 \cdot 3 \mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
अतः जिप्सम का कार्य सीमेन्ट के जमने की दर कम करना है। इससे सीमेण्ट कठोर हो जाता है।

प्रश्न 31.
सीमेन्ट क्या है? इसके मुख्य अवयव क्या हैं?
अथवा
सीमेन्ट के निर्माण में प्रयुक्त होने वाले पदार्थों के नाम लिखिए।
उत्तर:
सीमेन्ट (Cement ) — डाइकैल्सियम सिलिकेट (2CaO.SiO₂), ट्राइकैल्सियम सिलिकेट (3CaO.SiO₂), ट्राइ – कैल्सियम ऐलुमिनेट (3CaO.Al₂O₃) तथा जिप्सम (CaSO₄.2H₂O) की उचित मात्रा पर प्राप्त मिश्रण सीमेन्ट कहलाता है। इसके मुख्य अवयव हैं – चूना (CaO), सिलिका (SiO₂), ऐलुमिना (Al₂O₃), आयरन ऑक्साइड (Fe₂O₃), मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO) और सल्फर ट्राइ-ऑक्साइड (SO₃)।

प्रश्न 32.
सीमेन्ट क्लिंकर के मुख्य अवयव क्या हैं? इसमें जिप्सम क्यों मिलाया जाता है?
उत्तर:
सीमेन्ट क्लिंकर के मुख्य अवयव निम्नलिखित हैं-

• डाइकैल्सियम सिलिकेट (2CaO.SiO₂)
• ट्राइकैल्सियम सिलिकेट (3CaO.SiO₂)
• ट्राइकैल्सियम ऐलुमिनेट (3CaO.Al₂O₃)
• टेट्राकैल्सियम ऐलुमिनोफेराइट (4CaO.Al₂O₃.Fe₂O₃)

सीमेन्ट क्लिंकर जल के प्रति अति सुग्राही होता है तथा नमी और जल के सम्पर्क में आकर जम जाता है। इसकी जमने की क्षमता को शिथिल करने के लिए मन्दक पदार्थ मिलाए जाते हैं। जिप्सम एक मन्दक पदार्थ है। इसके मिलाने से सीमेन्ट क्लिंकर के जमने की क्षमता मन्द हो जाती है और अधिक जल के सम्पर्क में आने पर ही यह जमता है।

प्रश्न 33.
चूने के पत्थर के औद्योगिक उपयोग बताइए ।
उत्तर:

1. सीमेन्ट के निर्माण में ।
2. बिना बुझा तथा बुझा चूना बनाने में ।
3. धातुकर्म में गालक के रूप में।
4. संगमरमर के रूप में भवन निर्माण में ।
5. खड़िया के रूप में पेण्ट, डिस्टैम्पर, टूथ पेस्ट, सौन्दर्य प्रसाधन सामग्री बनाने में।
6. औषधियों के निर्माण में, ग्राइप वाटर के रूप में।

प्रश्न 34.
प्लास्टर ऑफ पेरिस से क्या समझते हो ? इसके बनाने की विधि, एक गुण व उपयोग दीजिए ।
उत्तर:
कैल्सियम सल्फेट हेमी हाइड्रेट को प्लास्टर ऑफ पेरिस कहते हैं। इसका सूत्र (CaSO₄)₂.H₂O या CaSO₄ + \(\frac { 1 }{ 2 }\)H₂O है। जिप्सम को 390K पर गर्म करने पर प्लास्टर ऑफ पेरिस प्राप्त होता है।
\(2 \mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow\left(\mathrm{CaSO}_4\right)_2 \cdot \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
यह एक सफेद चूर्ण है। जल के साथ कठोर हो जाता है।
\(\left(\mathrm{CaSO}_4\right)_2 \cdot \mathrm{H}_2 \mathrm{O}+3 \mathrm{H}_2 \mathrm{O} \longrightarrow 2 \mathrm{CaSO}_4 \cdot 2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\)
इसका उपयोग प्लास्टर चढ़ाने तथा मूर्तियाँ, खिलौने आदि बनाने के काम किया जाता है।

प्रश्न 35.
कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड कैसे प्राप्त किया जाता है ? इसकी CO₂, Cl₂ से क्या अभिक्रिया होती है ? इसके दो उपयोग दीजिए ।
उत्तर:
बनाने की विधि – CaO की जल से अभिक्रिया होने पर कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।
CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + 67 KJ/Mole

CO₂ से अभिक्रिया – चूने के पानी में CO₂ गैस प्रवाहित करने पर कैल्सियम कार्बोनेट बनता है जिससे विलयन दूधिया हो जाता है। अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर विलयशील कैल्सियम बाइकार्बोनेट बनता है जिससे दूधियापन समाप्त हो जाता है।

क्लोरीन से क्रिया- (i) शुष्क बुझे चूने पर C करने पर विरंजक चूण जातो
Ca(OH)₂ + Cl₂ → HOCl₂ + H₂O

(ii) ठण्डे चूने के पानी में Cl₂ प्रवे करने पर कैल्सियम हाइपोक्लोराइड तथा कैल्सियम क्लोराइड बन्ना
2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(OC)₂ + 2H₂ + CaCl₂

(iii) गर्म चूने के पानी में Cl₂ प्रवाहित करने पर `ल्सियम क्लोरेट तथा कैल्सियम क्लोराइड बनता है।
6Ca(OH)₂ + 6Cl₂ → Ca(ClO₃)₂ + 5CaCl₂ +6H₂O
उपयोग- (1) विरंजक चूर्ण बनाने में ।
(2) सोडियम कार्बोनेट के निर्माण में ।

प्रश्न 36.
निम्न को कैसे बनाओगे- (अ) प्लास्टर ऑफ पेरिस से जिप्सम (ब) जिप्सम से प्लास्टर ऑफ पेरिस
उत्तर:
(अ) प्लास्टर ऑफ पेरिस से जिप्सम

(ब) जिप्सम से प्लास्टर ऑफ पेरिस

(अ) जिप्सम को 200°C तक गरम करते हैं ।
उत्तर:

(ब) कार्बन डाई ऑक्साइड गैस को चूने के पानी में प्रवाहित करते हैं।
उत्तर:
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(स) प्लास्टर ऑफ पेरिस की क्रिया जल से होती है।
उत्तर:

विस्तृत उत्तरीय प्रश्न:

प्रश्न 1.
एक अकार्बनिक यौगिक (X) जलाने पर सुनहरी पीली ज्वाला देता है और निम्न अभिक्रियाएँ प्रदर्शित करता है।
(i) जिंक पाउडर, यौगिक (X) के सान्द्र जलीय घोल के साथ उबालने पर घुल जाता है और हाइड्रोजन निकलती है।
(ii) X के जलीय घोल को स्टैनस क्लोराइड के जलीय घोल में मिलाने पर पहले एक सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है, जो (X) के विलयन की अधिकता में घुल जाता है। (X) को पहचानिए तथा (i) और (ii) पदों पर होने वाली अभिक्रियाओं के समीकरण दीजिए।
उत्तर:
X = सोडियम हाइड्रॉक्साइड

2. (i) सोडियम सल्फाइट तथा सोडियम सल्फाइड के एक सान्द्र विलयन में गैस (B) प्रवाहित करने पर अकार्बनिक यौगिक (A) बनता है।
(ii) (A) को तनु AgNO₃ के विलयन में डालने पर सफेद अवक्षेप प्राप्त होता है जो शीघ्र ही काले रंग के यौगिक (C) में बदल जाता है।
(iii) FeCl₃ की 2 या 3 बूँदें (A) के विलयन की अधिकता में डालने पर एक बैंगनी रंग का यौगिक (D) बनता है। यह रंग शीघ्र ही गायब हो जाता है।
(iv) A के विलयन को CuCl₂ के विलयन में डालने पर पहले एक सफेद अवक्षेप बनता है जोकि (A) की अधिकता में घुलकर यौगिक (E) बनाता है। (A) से (E) तक को पहचानिए तथा (i) से (iv) पदों पर होने वाली अभिक्रियाओं के रासायनिक समीकरण दीजिए।
उत्तर:

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